Орбиталь порядок заполнения

Приведите графическую электронную формулу атома железа. Как располагаются -электроны в атоме железа Объясните порядок заполнения -орбиталей. [c.21]

Рис. 2.12. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами (правила Клечковского). Стрелки показывают, что АО заполняются, начиная с 1в, в порядке увеличения суммы п + I, л при одинаковых значениях суммы п + I АО заполняются в порядке увеличения п

Порядок заполнения орбиталей данного подслоя подчиняется пр а в и л X н д а суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть максимальным. [c.23]

После заполнения всех Зр-орбиталей порядок заполнения следую-Щ.ИХ орбиталей усложняется. Казалось бы резонно ожидать, что вслед за этим будет заполняться Зс(-орбнталь. Однако на самом деле сначала заполняется 45-орбиталь, так как ее уровень энергии оказывается ниже, чем уровень энергии Зо -орбитали. [c.42]

Итак, у атома кальция завершается построение 45-подуровня. Однако при переходе к следующему элементу — скандию 2 = 21) — возникает вопрос какой из подуровней с одинаковой суммой п + I) — 3с1 п = 3, I = 2), 4р (тг = 4, / = 1) или 5з (п = 5, / = 0) — должен заполняться В подобных случаях порядок заполнения электронами энергетических подуровней определяется вторым правилом Клечковского, согласно которому при одинаковых значениях суммы (тг +1) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа п. В соответствии с этим правилом в случае п + 1) = 5 сначала должен заполняться подуровень 3 (п = 3), затем — [c.67]

Энергия. Система МО молекулы Н2 используется для построения электронных конфигураций двухатомных гомонуклеарных молекул. Заполнение молекулярных орбиталей происходит в соответствии с принципом наименьшей энергии и принципом Паули, по два электрона размещаются на а- и по четыре на вырожденных я- и 8-орбиталях. Порядок, в котором возрастают энергии МО, устанавливается при исследовании молекулярных спектров и другими экспериментальными методами, а также при помощи квантовомеханических расчетов. Для гомонуклеарных молекул, более тяжелых, чем N3, установлена последовательность орбиталей по энергии [c.74]

Выше уже было показано, что относительное расположение энергий атомных орбиталей и порядок заполнения электронами этих орбиталей дают ключ к пониманию периодической классификации элементов. [c.159]

При энергетической близости 2s- и 2р-орбиталей электроны на o2s- и о2р-орбиталях взаимно отталкиваются и потому я 2ру- и л 2р -орбитали оказываются энергетически более выгодными, чем а = 2рх-орбиталь. В этом случае порядок заполнения молекулярных орбиталей несколько изменяется и соответствует следующей последовательности (рис. 44,6) [c.90]

Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяет принцип наименьшей энергии (принцип минимума энергии) [c.71]

На самом деле, порядок заполнения орбиталей обусловлен не отношением их энергий, а требованием минимума полной энергии атома, которая, как отмечалось выше, отлична от суммы одноэлектронных энергий. Более того, сами энергии орбиталей зависят от выбора конфигураций, т. е. от порядка их заполнения. [c.103]

Порядок заполнения молекулярных орбиталей определяется запретом Паули и энергетическими соображениями. Сначала заполняются молекулярные орбитали с более низким уровнем энергии, причем на каждой молекулярной орбитали может находиться не более двух электронов с разными спинами. Кроме того, нужно, учесть, что для каждого вида связи, например для Оа -связи, [c.31]

Порядок заполнения молекулярных орбиталей электронами [c.124]

Спектры комплексов сильного поля имеют полосы при более высоких волновых числах. Установить порядок заполнения орбиталей можно при измерении магнитных свойств. Примером служат комплексы Со(1П), которые либо имеют четыре неспаренных электрона и парамагнитны (слабое поле), либо диамагнитны (сильное поле). [c.233]

Указанная последовательность определяет порядок заполнения молекулярных орбиталей, а именно, при образовании молекулы электроны располагаются на орбиталях с наиболее низкой энергией. [c.111]

Так же как существует порядок заполнения атомных орбиталей, существует и порядок заполнения молекулярных орбиталей. Теоретически этот порядок строго не обоснован вследствие очень сложного расчета, но на основании спектроскопических наблюдений было установлено, что при образовании двухатомных молекул с одинаковыми ядрами для элементов первых трех периодов порядок следующий [c.155]

Энергетическая диаграмма на рис. 12 является приближенной. Она описывает порядок заполнения электронами атомных орбиталей большинства элементов. Однако в некоторых случаях наблюдаются отклонения, особенно для атомов тяжелых элементов, в которых относительное расположение соседних уровней может изменяться. [c.46]

Теоретически порядок заполнения молекулярных орбиталей строго не рассчитан. [c.97]

Дайте формулировку правила Клечковского. Как оно определяет порядок заполнения атомных орбиталей (АО) Какие АО имеют одинаковые значение суммы и + 1, равное 3, 4, 5, 6 или 7 [c.82]

В длиннопериодной форме таблицы элементов, непосредственно отражающей порядок заполнения атомных орбиталей электронами, лантаноиды и актиноиды располагаются между 1ПВ- и ГУВ-группа-ми, так как после образования электронных структур их атомов электроны начинают заполнять вакантные -орбитали. В шестОм периоде при этом образуются атомы -элементов с лютеция Ьи (№ 71) по ртуть Hg (№ 80) — (Xe )бs 4/ 5 Затем происходит застройка трех р-орбиталей шестого уровня у последующих р-элементов, и шестой период заканчивается благородным газом радоном Нп (№ 86) — (Xe)4iF 5 °6s 6p . Седьмой период, как незавершенный, пока заканчивается пятью -элементами с № 103 по № 107. [c.45]

Зная заряд ядра атома и порядок заполнения атомных орбиталей электронами, можно графически изобразить, как это показано на примере ванадия V, электронную структуру атомов любого элемента [c.49]

Пользуясь простейшей схемой образования МО из атомных орбиталей (рис. 4.27), а также известными Вам правилами, определяющими порядок заполнения МО электронами, изобразите электронную конфигурацию молекул СО и ВР. [c.228]

Что еще нужно знать для установления строения электронной оболочки атома любого элемента Для этого нужно знать порядок заполнения орбиталей электронами. [c.71]

Заполнение орбиталей подуровня. Пра-пило Хунда. Порядок заполнения орбиталей подуровня определяется правилом Хунда (табл. 2) [c.68]

Порядок заполнения орбиталей данного подслоя подчиняется [c.27]

При энергетической близости 2 - и 2р-орбиталей электроны на и Гг рбиталях взаимно отталкиваются и потому и тгу-орбитали энергетически более выгодны, чем т -орбиталь. В этом случае порядок заполнения молекулярных орбиталей несколько изменяется (рис. 27, б) и соответствует последовательности [c.58]

При переходе к более тяжелым элементам в таблице начинается заполнение d- и f-орбиталей. Порядок их заполнения важен для понимания электронной структуры переходных металлов и редкоземельных элементов. Правило заключается в следующем заполнение происходит в порядке, согласно которому в первую очередь заполняются орбитали с наименьшими значениями Если две или более орбиталей имеют одно [c.53]

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ ЭЛЕМЕНТОВ В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ. Правила отнесения квантовых чисел, которые мы рассмотрели, позволяют суммировать типы электронов, которые могут находиться в отдельном атоме, при условии, что мы знаем, какие из орбиталей заполнены, а какие не заполнены. При определении электронной конфигурации элементов в основном состоянии (состоянии с наименьшей энергией) мы используем принцип надстройки , т. е. заполнения доступных орбиталей в соответствии с их потенциальной энергией, причем в первую очередь орбиталей с наименьшей энергией. При заполнении вырожденных орбиталей (орбиталей, имеюш их одинаковую потенциальную энергию) мы размеш аем по одному электрону на каждой из вырожденных орбиталей (с одинаковым спином ) на вырожденной орбитали нельзя разместить два электрона до тех пор, пока каждая не получит как минимум одного. Этот порядок заполнения предписывается правилом Гунда. И наконец, что очень важно, мы предполагаем, что электронная структура атома с атомным номером а + 1 такая же, как у атома х, с добавлением одного электрона. [c.20]

Задание Запишите электронную конфигурацию атома иатрия (ЛЬ II) и укажите порядок заполнения орбиталеи [c.24]

Числа заполнения о - орбиталей Числа заполнения Ч -орбиталей Порядок связи Метод возбуждения или воздействия Стабильность а-связи [c.68]

Многочисленные расчеты и спектральные измерения показали, что для описания электронной структуры любого атома достаточно использовать те же четыре квантовых числа, что и для описания атома водорода. При этом порядок заполнения орбиталей атомов должен соответствовать следующим принципам [c.102]

В методе МО молекула рассматривается с той же точки зрения, с какой рассматривался атом (см. раздел 3). В методе ВС принимается, что молекула построена из атомов, которые в некоторой степени сохранили свою индивидуальность после образования связи. В методе МО молекула рассматривается как многоцент-ровый атом, в котором имеется множество орбиталей, описываемых волновыми функциями, имеющих определенную энергию и характеризующихся квантовыми числами. В молекуле порядок заполнения орбиталей следует тем же принципам, что и в атоме (см. раздел 3.12), т. е. заполнение идет в порядке возрастания энергии, соблюдается запрет Паули и правило Хунда. [c.244]

Как видно из рис. 2.7, аналогичный порядок заполнения наблюдается и дальше сначала 55-орбиталь, затем 4й-орбитали, а после этого 5р-орбитали, пока не будет достигнута электронная конфигурация инертного газа ксенона Хе. [c.54]

Очевидно, что при нормальном состоянии атома первые два электрона заполняют первый энергетический уровень (п=1). В атомах элементов с атомным номером больше двух электроны должны размещаться уже во втором уровне. Второй уровень содержит два подуровня —5 и р, энергетическое состояние которых неодинаково электроны сначала размещаются на з- (/ = 0), а затем на р- (/=1) подуровне. Такой именно порядок заполнения электронных уровней предусмотрен правилом последовательного заполнения электронами (п-1-/)-групп Всеволода Маврикиевича Клечковского с ростом атомного номера элемента электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + 1)-, [c.30]

Сформулируйте правила, которыми опрелоляетсн порядок заполнения электронами орбиталей атома. Приведите электронные конфигурации невозбужденных. нгомои н ионон а) Г н F б) Ва и в) О, г) Fe и Ре д) Ht и ИС . [c.34]

При рассмотрении гомонуклеарных двухатомных молекул 2-го периода отмечалось, что порядок заполнения МО у молекул и О, различен в первом случае орбиталь о2р заполняется после того, как заняты к2р-орбитали, а во втором — наоборот. Этот факт связан с взаимодействием орбиталей. В атоме водорода энергия АО определяется только величиной главного квантового числа. Поэтому энергия атомных орбиталей 2s, 2р , 2ру и 2р в атоме водорода одинакова. Проследим за образованием в молекуле молекулярных орбиталей из АО второго квантового уровня. МО должна быть образована линейной комбинацией АО одной и той же энергии и одинаковой симметрии относительно оси молекулы — оси 2. В атоме водорода все АО второго уровня ю.1еют одну и ту же энергию, но одинаковую симметрию относительно оси г имеют только 2д. - и 2л-орбитали (см. рис. 33). АО р и ру ориентированы соответственно вокруг осей xviy. Поэтому можно ожидать следующие ЛКАО второго квантового слоя атомов водорода А и В [c.125]

Трехъядерный кластер другого типа (рнс. 25.10,6) характерен для соединений типа галогенидов рения(П1), где на молекулярных орбиталях кластера располагаются двенадцать электронов. Метод МО позволяет установить, что здесь имеется шесть связывающих молекулярных орбиталей, целиком заполненных двенадцатью электронами этот вывод хорошо согласуется с диамагнетизмом соединений, содержащих кластеры такого типа. Приближенно можно сказать, что порядок связи Re—Re равен двум, так как на связывающих МО находится шесть пар электронов, а в состав кластера входят три связанных между собой атома металла. На основании магнитных и некоторых химических свойств было также высказано предположение [9], что в хлоридах рения(1У) содержатся кластеры Reo со структурой, аналогичной структуре кластеров Re . Если отнять три электрона от иона Reg l T, то должна получиться молекула Re lij (=Re" l4), в которой один иеспаренный электрон рас-п >еделен в системе R g. Экспериментальные данные согласуются с этим предположением. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология