Адсорбция влияние концентрации собственных ионов

Влияние концентрации собственных ионов. Из уравнения (18-2) следует, что коэффициент адсорбции изменяется в зависимости от концентрации собственного иона в растворе согласно соотношению [c.109]

В уравнение (77), описывающее первичную обменную адсорбцию, не входит концентрация посторонних неизоморфных ионов их присутствие в растворе слабо отражается на обменной первичной адсорбции. Прибавление неизоморфных ионов может влиять на процент адсорбции только косвенно, изменяя какую-либо величину, входящую в приведенное уравнение. Такой величиной, по-видимому, является концентрация собственных ионов т, а влияние посторонних ионов сводится к изменению [c.441]

Ее +. В дальнейшем эти результаты были подтверждены, расширены и обоснованы [102, 464]. Не только наличие определенных катионов, особенно ионов водорода в среде, но и их концентрация оказывает влияние на адсорбцию микроорганизмов. В отсутствие катионов многие культуры не поддаются адсорбции. Адсорбция спорообразующих микроорганизмов подчиняется правилу Шульце—Гарди для того, чтобы вызвать адсорбцию бацилл, трехвалентного катиона нужно в 10—100 раз меньше, чем двухвалентного, которого достаточно в 10—100 раз меньше, чем одновалентного, за исключением иона водорода, которого требуется примерно столько же, сколько трехвалентного. Д. Г. Звягинцев [103] на основании данных литературы и собственных исследований пришел к выводу, что влияние pH и катионов на адсорбцию коррелирует с их влиянием на величину электрокинетического потенциала, на агрегативную устойчивость бактериальной суспензии — при приближении к изоэлектрической точке дзета-потенциал уменьшается и адсорбция увеличивается. Следует, однако, учитывать возможность образования координационных связей через ионы металлов, установление химических связей и т. д. [c.191]

Влияние растворения и адсорбции атомов элементов на процесс собственно выщелачивание хорошо иллюстрируется рис. 86, на котором показана зависимость перехода в раствор атомов различных элементов из монацита от кислотности Анализируя кривые, приведенные на этом рисунке, можно выделить три области, различающиеся по характеру воздействия раствора на минерал. В области низких концентраций соляной кислоты при pH 4—6 (область А) выщелачиваемость для всех изотопов постоянна и незначительна по абсолютной величине. В этом случае десорбирующее действие ионов водорода не проявляется и в раствор переходят лишь те атомы. [c.189]

Влияние концентрации собственных ионов. Для того чтобы найти зависимость первичной потенциалобразующей адсорбции от концентрации собственных ионов, необходимо знать, каким образом она влияет на емкость двойного слоя С и потенциал Тд, создаваемый за счет диполей. [c.103]

В качестве адсорбента следует, за весьма редкими исключениями, применять труднорастворимые и легко поддающиеся очистке кристаллические соединения. Малая растворимость вещества адсорбента приводит к удобному соотнощению между количеством собственных ионов на его поверхности и в растворе, что особенно существенно при изучении первичной обменной адсорбции. При изучении вторичной обменной адсорбции это свойство адсорбента позволяет установить влияние конкурирующих ионов в щироком интервале концентраций. Следует отметить также, что малая растворимость является одним из факторов, позволяющих свести до минимума скорость рекри-сталлизационных процессов, а следовательно, и изменение величины поверхности адсорбента во время опытов. [c.124]

Величина в ряде случаев является функцией концентрации раствора. Материал электродов оказывает влияние на величину потенциала осаждения. Последнее по Гайсинскому связано с тем, что процесс электроосаждения сложен. Он состоит из дегидратации ионов, при этом поглощается энергия дегидратации нейтрализации на электроде, идущей с выделением энергии нейтрализации заряда закрепления атомов на поверхности электрода путем адсорбции или явления, аналогичного сублимации, с выделением знергии адсорбции, если ион осаждается на инородной поверхности, или энергии сублимации, если ион закрепляется в собственной рещетке. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология