Ионное исключение

Таким образом, растворимость электролита уменьшается от введения в раствор одноименных ионов. Исключением являются те случаи, когда происходит связывание одного нз находящихся в растворе ионов с вводимыми ионами в более сложные (комплексные) ионы (см. гл. XV n). [c.254]

Фосфаты, арсенаты, хроматы и оксалаты труднорастворимы в воде, и этим часто пользуются в аналитической химии для открытия ионов. Исключение составляют хроматы и Са +. Они хорошо [c.267]

Более полезную информацию о структуре можно получить при изучении пиков, образованных при отрыве больших радикалов от молекулярного иона. Исключение представляет удаление радикалов, которое приводит к образованию ионов с 3 и 4 углеродными атомами, так как они образуются с перегруппировкой или при разрыве нескольких связей. [c.336]

Большинство пищевых продуктов содержит 0,2—0,3% фтор-иона, исключение составляет чай и морские продукты [19]. Установлено [20—22], что нормальное содержание фтора в крови — 0,3 мг л, содержание его в органах животных различно. Имеются материалы богатые фтором (зубная эмаль, кости, эпидермис, волосы, зобная железа, кровь, мозг) и бедные фтором (хрящи, сухожилия, мускулы). Определяли фтор-ион в жидкостях и тканях животного, в крови и кровяной сыворотке, в молочных продуктах, удобрениях и фосфатсодержащих веществах [23—29]. Изучалось содержание фтора в растениях, описаны способы определения фтора в инсектицидах, жидкостях для опрыскивания, в древесине [30—37]. [c.172]

М, поскольку такая кислота почти полностью диссоциирует на ионы (исключение составляют очень концентрированные растворы). В то же время 0,1 н. раствор уксусной кислоты содержит ионы водорода в значительно меньшей концентрации, и это легко можно определить при помощи индикаторов или наблюдая скорость действия на металлы, а также просто на вкус. Уксусная кислота — слабая кислота молекулы уксусной кислоты удерживают входящие в их состав протоны настолько прочно, что не все из них переходят к молекулам воды и образуют ионы гидроксония. В данном случае устанавливается равновесие [c.356]

Изменение внутренней концентрации ионов с изменением внешней концентрации, согласно уравнению (2.3), показано на рис. 2.3. С повышением концентрации во внешнем растворе в мембрану диффундирует больше электролита, что приводит к увеличению [СГ], Н ] и их отношения [СГ]/[Н ]. Это означает, что относительно больше одноименных ионов приобретает способность переносить электричество через мембрану и что мембрана становится менее селективной. Уменьшение селективности мембран с увеличением внешней концентрации наблюдалось на практике. На основании приведенных выше соображений можно заключить, что оно в значительной степени объясняется ослаблением эффекта ионного исключения при увеличении концентрации внешнего раствора. [c.52]

Некоторые ионы отражаются, соударяясь с металлической поверхностью. Обычно они составляют только небольшую часть входящего пучка, но при наклонном падении пучка на поверхность их влияние может стать заметным. Эти условия возникают на пластинах, создающих отклоняющее электрическое поле, и особенно на полюсных наконечниках, ограничивающих узкий промежуток, в котором создается магнитное поле. Отраженные ионы теряют очень малую долю своей энергии и вносят вклад в хвосты пиков. Они отрицательно сказываются на разделении дублетов, особенно в тех случаях, когда одна из линий имеет гораздо большую интенсивность, чем другая. Лучший способ подавления отраженных ионов — исключение падения ионов на поверхность под скользящим углом. Для этого необходимо сделать зазор между полюсными наконечниками достаточно широким и обеспечить фокусировку в 2-направлении. Если возможно, электрическому полю следует придать такую конфигурацию, чтобы на пластины не попадали даже ионы с энергией, максимально отличающиеся от средней. Если это нельзя осуществить (с некоторыми источниками ионов, характеризующимися большим разбросом по энергиям), пластины конденсатора следует обработать таким образом, чтобы их поверхность была неровной. Это приводит к исключению скользящих соударений. [c.90]

Однако в насыщенных растворах малорастворимых электролитов концентрации ионов весьма незначительны. Поэтому и силы межионного взаимодействия выражены в них настолько слабо, что обычно ими можно пренебречь. Из этих соображений на практике произведения растворимости электролитов вычисляют, пользуясь только концентрациями ионов. Исключение составляют величины ПР хорошо растворимых электролитов. [c.82]

Химические свойства. Как и щелочные металлы, щелочноземельные металлы обладают большой склонностью отдавать электроны и превращаться в положительные ионы с конфигурацией инертного газа. Вследствие этого если не все, то подавляющее большинство соединений этих металлов являются ионными. Исключение составляет только бериллий, который образует и ковалентные соединения. Различия между первым элементом — бериллием — и остальными элементами главной подгруппы II группы выражены в значительно большей степени, чем между литием и остальными элементами главной подгруппы I группы. Магний также во многих отношениях отличается от собственно щелочноземельных элементов кальция, стронция и бария, которые имеют очень сходные химические свойства. К последним трем элементам присоединяется радий — наиболее электроположительный элемент этой подгруппы. [c.614]

В процессе такого анализа можно выделить четыре основные стадии 1) введение смеси солей слабых и сильных кислот 2) исключение сильных кислот и накопление их в концентрирующей колонке 3) разделение и детектирование слабых кислот методом ионного исключения 4) разделение и детектирование сильных кислот методом ионной хроматографии. [c.215]

Кажущиеся константы равновесия (йа) и изменения дифференциальных термодинамических функций обычно сильно зависят от ионного состава равновесных фаз. Чаще всего наблюдается их уменьшение по абсолютной величине при увеличении содержания иона металла в ионите. Исключение составляет система где имеет место обратная закономерность. При обмене Ag и ТГ изотермы ка = /(Хл) Хг — эквивалентная доля металлического [c.36]

Подготовка пробы. Для измерений с использованием ИСЭ требуется, чтобы исследуемые вещества находились в растворе. Данным методом определяют в основном ионы (исключение составляет случай применения газочувствительных или ферментных электродов, использующих вспомогательные мембранные реакции). Поэтому соответствующий растворитель должен быть полярным, и обычно в качестве растворителя используют воду. Некоторые измерения, главным образом при осадительном титровании, выполняют для снижения пределов обнаружения в смешанных водно-органических средах (вода — этанол, вода — диоксан и т. п.). [c.114]

Карбонильная группа кетопов меиее чувствительна к нуклеофильной атаке, чем карбонильная группа альдегидов, поэтому большинство кетонов вообще ие реагирует с биполярным ионом. Исключение составляют кетоны, образующиеся при озоинрованин олефинов, содержащих в а-положеиии к двойной связи электроотрицательные заместители. Если IV — ке-тон, то обычно реализуются следующие пути стабилизации биполярного иона [c.93]

Ионитовые мембраны [)7] являются своеобразными избирательными проводниками электрического тока, В то время как ка-тионитовые мембраны пропускают через себя преимущественно положительно заряженные частицы за счет последовательного многократного обмена их на подвижные катионы полимера, анионитовые в основном прозрачны для анионов (число переноса анионитов достигает 0,94—0,96). Если в растворе находятся ионы, идентичные противоионам ионита, то они легко проходят, не задерживаясь, через мембрану этим можно воспользоваться для селективйого удаления таких ионов нз раствора — метод ионного исключения . [c.591]

При обессоливании методом обратного осмоса можно с успехом применять обычные ионообменные мембраны /81/, Задерживание растворенных веществ в этом случае является функшей концентрации обрабатываемого раствора и выше для двухвалентных ко-ионов (ионов с тем же знаком заряда, что и у фиксированных в мембране зарядов), чем для одновалентных. Оба эти результата находятся в согласии с принципом ионного исключения Дон— нана /82/, Однако потоки воды, измеренные в работе /81/, были слишком малыми. Это обусловлено отчасти тем, что проницаемость ионообменных мембран по отношению к воде низка, и тем, что эти мембраны гораздо тошце анизотропных ацетатцеллюлозных мембран, [c.169]

Монохлоралкилциклогексаны, как правило, сравнительно устойчивы к электронному удару. Наибольшая стабильность у первичных циклогексилхлоридов, наименьшая — у третичных. Молекулярный вес соединений с алкильн9Й цепью (Са — Сз) или двумя метильными группами определяется по пикам молекулярных ионов. Исключение составляют соединения с изопропильным радикалом, у которых пики молекулярных ионов в спектрах отсутствуют. В этом случае молекулярный вес может быть найден по пикам ионов [М — С1]" . [c.301]

Важная практич. задача — отделение сильных электролитов от неэлектролитов. Решение ее возможно благодаря различию в их взаимодействии с ионообменными смолами. Если сильнокислотный катионит в солевой форме К80зМе+ находится в соприкосновении с разб. р-ром сильною электролита Ме + А , то стремление системы к выравниванию концентраций ионов приводит к тому, что часть катионов Ме+ переходит в р-р, а часть анионов А — в фазу ионита. В результате этого на границе раздела фаз возникает значительный электрич. потенциал ( п отенциал Доннана ), препятствующий дальнейшему перемещению ионов. Т. к. катионит приобретает отрицательный заряд, проникновение в него КОНОНОВА- (так называют ионы, имеющие заряды ТОГО же знака, что и фиксированные ионы) затруднено. В равновесном состоянии концентрация КОНОНОВ А , а следовательно, и электролита Ме+А в фазе ионита ничтожна ( принцип ионного исключения ). Нейтральные молекулы неэлектролита, напротив, свободно проникают в фазу ионита. При хроматографич. разделении смеси электролита и неэлектролита (или слабого электролита) последний дольше удерживается в колонке ( способ опережающего электролита ). Этим способом удается отделять хлористый натрий от гликолей, альдегидов и алканоламинов, соляную к-ту от органич. кислот, хлористый аммоний от аминокислот и т. д. [c.430]

Основной характер гидроокисей усиливается в вертикальных ядах сверху вниз при одинаковых зарядах ионов, но с увеличе-шл общего числа электронных слоев, т. е. с увеличением ра-1уса иона (исключение составляют катионы, на которые распро- раняется лантанидное сжатие ). [c.33]

Порядок указанных веществ неоднозначен, так как многие из них имеют близкие донорные и акцепторные свойства, которые зависят также от присутствия других ионов в растворе. Это не является необычным для растворителя с низкой диэлектрической проницаемостью (е=13,9ео), в котором легко образуются ионные пары, влияющие на устойчивость продуктов реакций. Из приведенных данных следует, что хорошие доноры, как правило, плохие акцепторы хлорид-иона (исключения редки, например, Hg b). [c.235]

Частицы, на поверхности которых находится группы, способные к диссоциации. На поверхности частиц таких веществ, как глобулин, графит5 ионообменные смолы и т.п., имеются соответственно группы, способные к электролитической диссоциации (-СООН, —NH2), (-СООН, фенольный гидроксил), (-ЗОдН, -КНз), в результате чего в водном растворе частицы приобретают заряд. При этом заряд частиц не является обратно пропорциональным pH и Концентрации ионов (исключение составляют амфотерные электролиты, например белки). [c.212]

Уитон и Бауман [97] нашли эффективное применение тому, что электролиты в значительной степени выводятся из смолы благодаря доннановскому эффекту, а неэлектролиты таким путем не выводятся и могут действительно сорбироваться имеется в виду так называемое хроматографическое разделение электролитов и неэлектролитов путем ионного исключения . Смесь просто пропускается через колонну со смолой и вымывается водой, причем первыми из колонны выходят электролиты. Кроме того, этот принцип можно также использовать для отделения слабых кислот от сильных или для разделения различных неэлектролитов. [c.149]

Различные комплексы двухвалентного хрома изучали Юм и тон [13]. Опытные эффективные моменты показаны в табл. 23, з которой можно видеть, что, за одним исключением, все ком-лексы являются ионными. Исключением является цианид, кото-ый наряду с другими цианидами дает октаэдрический комплекс преобладающими ковалентными связями. Малый момент для эомоцианидного иона был также указан Бозе [14]. [c.159]

Величина pH этих образцов воды колебалась от 7,8 до 9,1, что связано с образованием аммиака при разложении гидразина. Было обнаружено, что высокие значения pH изменяют селективность смолы по отнощению к хлор-иону, вызывая изменение времен удерживания. Для устранения этого явления в линию подачи пробы установили предколонку, заполненную сильнокислой катионообменной смолой, которая нейтрализовала образцы перед накоплением. Такая колонка оказалась эффективной и при улавливании ионов в присутствии органических примесей, вероятно, благодаря механизму ионного исключения. При анализе больщинства типов образцов колонка размером 50X2 мм работает в течение 8 ч, после чего надо менять смолу. [c.147]

Классическим примером является отделение хлорида натрия от этиленгликоля методом ионного исключения или впереди идуш,его электролита [24]. Хотя на первый взгляд молено было бы отнести к этой группе многочисленные методы обесцвечивания смолами (например, обсецвечивание чистого сахара), однако сущность процесса еще не во всех случаях ясна. Большинство же промышленных методов очистки (главным образом, окрашенных и содержангнх золу растворов) трудно замкнуть в рамки одной схемы. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология