Скорость в минимуме

По мере распространения волны от места ее возникновения скорость реакции в газах позади волны быстро достигает максимума и затем падает до нуля. Одновременно температура достигает максимального значения (адиабатическая температура реакции Ть), в то время как плотность уменьшается до минимума. Комбинация этих процессов представляет собой взрывную волну. [c.398]

Хлорирование, происходящее с замещением атомов водорода атомами хлора, является экзотермической реакцией, ЛН составляет от —23 ООО до —27 ООО кал в зависимости от природы соединения. Реакция может происходить взрывообразно с образованием углерода и хлористого водорода. Чтобы контролировать процесс, необходимо снимать тепло путем применения избытка углеводорода или разбавителя либо же путем охлаждения. Опасность возникновения взрыва можно свести к минимуму, применяя низкие концентрации хлора, этого можно достичь путем введения хлора через форсунки на различных стадиях со скоростью истечения, большей скорости распространения пламени. [c.57]

Если бы влияние тела проявлялось только в том, что оно образует зону, непроницаемую для жидкости, то получилась бы следующая картина (рис. 3). Начиная от точки раздвоения потока (критической точки) А, вплоть до плоскости миделева сечения цилиндра (сечение /—/), свободная площадь, через которую проходит жидкость, непрерывно уменьшается. Соответственно скорость течения жидкости возрастает, и это приводит (согласно уравнению Бернулли) к уменьшению давления. Максимум скорости — минимум давления—достигается в сечении 1—/. Вторая стадия процесса — течение через расширяющееся свободное сечение — является строгим повторением первой, но в обратном порядке скорость [c.78]

Если изобразить зависимость и Г от времени, функции ( ) и Т 1) будут такими, как на рис. VII.16. Здесь О — начальная точка ( (0), Т (0)), и как температура, так и степень полноты реакции сначала возрастают. Температура достигает максимума в точке Р, а степень полноты реакции увеличивается вплоть до точки Q, после чего начинает падать. Тем временем скорость падения температуры снижается и температура достигает минимума в точке К. Таким образом, и Г приближаются к стационарному состоянию путем затухающих колебаний. Такому поведению решений должно соответствовать устойчивое стационарное состояние с комплексно сопряженными корнями. В других случаях, когда корни действительны, приближение к стационарному режиму не будет колебательным. [c.176]

Теплообмен в данных аппаратах практически осуществляется между однофазными потоками, так как количеством растворенных газов [до 2% (масс.)] можно пренебречь. При выборе аппарата с однофазными жидкостными потоками следует руководствоваться определенным интервалом скоростей, обеспечивающим минимум общих [c.89]

При заданном давлении частиц А скорость реакции будет проходить через минимум по мере возрастания давления частиц В. Тогда [c.543]

Массопередача между газом и поверхностью твердых гранул часто определяет механизм гетерогенной реакции, особенно в промышленных условиях, когда ограничения потери напора, вызванные экономическими соображениями, заставляют выбирать такую скорость потока, при которой ни скорость адсорбции, ни скорость реакции на поверхности катализатора не являются определяющими. В процессах с псевдоожиженным слоем скорость потока ограничивается из-за необходимости свести к минимуму унос твердых частиц. [c.283]

Чтобы найти максимальное значение какой-либо функции, необходимо по правилам высшей математики решить задачу на максимум и минимум, т. е. найти максимальное значение функциональной зависимости составленного нами уравнения (в данном случае максимум скорости реакции v в зависимости от отношения — или от х). Для этого находим первую производную У [c.235]

Очевидно, что скорость движения к минимуму зависит от того, насколько удачно выбран ыаг /(< > изменения независимых переменных. [c.493]

Решение. Из рис. У1-9 следует, что снижение давления, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает равновесие реакций вправо (выделение водорода) процесс при этом проходит при более низкой температуре. Выбор оптимальных условий зависит от того, какой из продуктов будет целевым, нужно ли уменьшить содержание побочного продукта до минимума (например, иногда побочный продукт используется в другом синтезе), можно ли применить рециркуляцию, необходимо ли добиться определенной скорости реакции (кинетический фактор). Приняв, что реакция проходит достаточно быстро, рассмотрим указанные в условиях примера случаи. [c.179]

Скорости движения молекул изменяются в широких пределах взаимные столкновения молекул с низкими скоростями, будучи упругими, не дадут реакции. Для реакции нужно, чтобы молекулы обладали скоростью, превосходящей некоторый минимум, и соответствующим распределением энергии. [c.474]

Увеличение скорости движения потока дымовых газов достигается уменьшением до определенного минимума ширины камеры конвекции и расстояния между осями труб. Однако это вызывает увеличение высоты камеры конвекции и соответственно сопротивления движению дымовых газов, что и предопределяет выбор допустимой скорости двин ения дымовых газов. [c.89]

Микрометод, разработанный американской фирмой Девисон , основан на оценке активности непосредственно по количеству превращенного сырья ( в объемн.%). Продолжительность работы катализатора сокращена до минимума, а объемная скорость подачи сырья дифференцирована в зависимости от качества испытуемых образцов. Ири оценке активности обычных или специально полученных низкоактивных катализаторов она принимается равной 2 а при анализе высокоактивных образцов (например, цеолитсодержащих) — 16 ч . [c.161]

Графический метод обладает преимуш,еством наглядного представления о взаимной связи между изучаемыми величинами и позволяет непосредственно осуш,ествлять ряд измерительных и вычислительных операций (интерполяция, экстраполяция, дифференцирование, интегрирование). Он дает возможность сделать эго, и зачастую с достаточно высокой точностью, не прибегая к расчетам, которые могут оказаться сложными и трудоемкими, а подчас и невозможными вследствие того, что некоторые зависимости не всегда можно облечь в математическую форму. Чертежи облегчают сравнение величин, позволяют непосредственно обнаружить точки перегиба (например, при титровании), максимумы и минимумы, наибольшие и наименьшие скорости изменения величин, периодичность и другие особенности, которые ускользают в уравнениях и недостаточно отчетливо проявляются в таблицах. Известно, папример, что метод физико-химического анализа основан именно на построении диаграммы свойство—состав с последуюш,им их анализом эти диаграммы позволяют, в частности, установить степень устойчивости химического соединения, величину и характер отклонения раствора от идеального и т. п. Кроме того, нри помош,и графика можно определить, суш,ествует ли какая-нибудь зависимость между измеренными величинами, а иногда — при ее наличии — найти и ее математическое выражение. [c.441]

Совместное действие этих двух факторов доводит до минимума отложение кокса. При таких условиях необходимость в отдельной реакционной камере отпадает, потому что безопасности и гибкости в работе можно достигнуть простым регулированием скорости циркуляции масла. [c.283]

СОСТОЯНИИ эта структура восстановится, и вязкость примет первоначальное значение. Способность масла самопроизвольно восстанавливать свою структуру называется тиксотропией. С увелич ением скорости течения, точнее градиента скорости (участок кривой 1), структура разрушается, в связи с чем вязкость вещества снижается и доходит до определенного минимума. Этот минимум вязкости сохраняется на одном уровне и при последующем росте градиента скорости (участок 2) до появления турбулентного потока, после чего вязкость вновь нарастает (участок 3). [c.57]

Наши исследовапия с известным приближением показали, что для образования около 30 % бензина из газойля при температуре 420—450 °С и оптимальном расходе активного катализатора время контакта должно составлять минимум 15—20 мин (время предварительного подогрева при этом не учитывается). В условиях нарофазного крекинга при температурах 400— 420 С и объемной скорости подачи сырья 0,2 ч максимальное время контакта 4—5 мин. [c.142]

Наблюдения за устойчивостью и коагуляцией дисперсии алмаза в щелочной области (pH = 9) проводились непрерывно в течение 6—7 ч и далее через 24 ч. Исходная дисперсия алмаза при pH = 9 без добавления K I и при его концентрации 5-10 моль/л является агрегативно устойчивой. Из расчета энергии взаимодействия по теории ДЛФО следует, что устойчивость дисперсии алмаза при концентрации K l lO М обусловлена наличием высокого энергетического барьера ( 160 кТ) и очень малой глубиной дальнего минимума. При концентрации КС1 I-IO моль/л в системе уже наблюдается заметная агрегация степень агрегации составляет 2,7. При дальнейшем росте концентрации КС1 увеличивается скорость и степень агрегации, достигнутая к определенному времени наблюдения. Это связано с постепенным уменьшением вклада ионно-электростатической составляющей и реализацией более глубокой потенциальной ямы . Обратимый характер агрегации в случае средних концентраций (10 , 10 моль/л), возможно, связан с влиянием структурной составляющей энергии взаимодействия, что приводит к ограниченности глубины ямы . Однако в целом агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсии алмаза при pH = 9, в отличие от рассмотренных выше случаев, может быть объяснена теорией ДЛФО в ее классическом варианте. [c.184]

На рис. 15.2 приведены потенциальные кривые протона Н-мостика при отсутствии (сплошные кривые) и наличии (пунктирные кривые) электрического поля в направлении координаты г. Перенос протона может иметь место при наличии как двух, так и одного потенциального минимума для протона. В первом случае реорганизация среды может вызвать изменение глубины и сдвиг обоих минимумов, во втором — единственного минимума. В обоих случаях образование ионной пары с более высоким дипольным моментом определяется скоростью реорганизации среды. По этой причине, как отмечал Н. Д. Соколов [206], едва ли правомерно предположение о туннельном переносе протона между двумя ямами, как это нередко постулируется для таких систем. [c.246]

Чтобы фотон, ударяющийся о поверхность металла, мог выбить из него электрон, он должен обладать энергией, превышающей некоторый минимум. Эта минимальная, или пороговая, энергия называется работой выхода электрона из металла. Если падающий фотон имеет большую энергию, ее избыток превращается в кинетическую энергию выбитого фотона. Пороговая длина волны фотоэлектрической эмиссии из Li, выше которой фотоэффект не происходит, равна 5200 А. Вычислите скорость электронов, испускаемых литием при его облучении светом с длиной волны 3600 А. [c.381]

Здесь по компонентам 1]з принят принцип квазистационарности. При этом может происходить потеря информации о некоторых параметрах. Например, для системы (3.55) в случае, если измеряется только конечный продукт Ад и применяется принцип квазистационарности, теряется информация о коэффициенте скорости 2, так как минимум (3.142) достигается при искомом значении и любом зна- -чении 2, при котором выполняется условие = 0. [c.204]

В более общем случае минимизация позволяет пайти лишь одно из возможных значений вектора параметров. Задача при этом заключается в нахождении той реальной информации о коэффициентах скорости, которая может быть получена из эксперимента. Мы уже рассматривали возможные причины вырождения минимума. Сначала необходимо установить, какие именно причины препятствуют ползгчению единственного решения. Если вырождение вызвано неудачным планом эксперимента, то, перепланировав эксперимент и проведя новые опыты, необходимо вернуться к решению обратной задачи. Если вырождение носит физический характер, как бывает в большинстве обратных кинетических задач, то технически мы [c.229]

Хименц разъяснил это противоречие между теорией и опытом, сравнив действительное распределение давления с синусоидальным и показав, что максимум скорости (минимум давления) в действительном обтекании оказывается расположенным вблизи 70° и, следовательно, в полном соответствии с теорией, точка отрыва находится в области замедляющего потока (диффузорной области). Случай поперечного обтекания круглого цилиндра дал первый яркий пример обратного влияния пограничного слоя на внешний поток. В этом случае, так же как и в других случаях отрыва пограничного слоя, получить удовлетворительное распределение давления по поверхности тела не удается ни с помощью расчетов по теории идеальной жидкости, ни с помощью поправок в духе изложенного 10 приема, и до сих пор нет сколько-нибудь рационального решения этого вопроса. Хименц положил в основу расчета пограничного слоя на круглом цилиндре экспериментальное распределение скорости [c.82]

В 1889 г. Аррениус выдвинул другую плодотворную идею. Он указал, что молекулы, сталкиваясь, не реагируют, если не обладают определенным минимумом энергии, иначе говоря, энергией активации. При малой энергии активации реакции проходят быстро и беспрепятственно, при высокой энергии активации реакция может протекать с бесконечно малой скоростью. Если же в последнем -случае поднять температуру настолько, чтобы ряд молекул приобрел необходимую энергию активации, то скорость реакции может резко повыситься и дчже закончиться взрывом. Примером такой реакции может служить реакция смеси водорода и кислорода после достижения температуры воспламенения смесь взрывается. [c.120]

Есл и обеспечить отвод тепла, выделяемого в реакции, то, казалось бы, любое поступающее кошичество хлора и двуокиси серы будет поглощено, Однако по двум причинам это технически неосуществимо. При обычной и нтенси вности освещения в пр омышлеиной установке при слишком большой скорости подачи газов имел бы место проскок хлора, который уходил бы с отходящими газами. Одновременно сильное вспенивание реакционной жидкости потребовало бы установки слишком высоких колонн или же других соответственных мер. Тем не менее выгода снижения продолжительности реакции (поскольку в овяэи с этим производительность, отнесенная на единицу объема и времени, сильно возросла бы) могла бы, несомненно, перевесить эти недостатки, если бы чисто химические соображения позволили сократить время реакции ниже определенного минимума. [c.402]

Кинетическое истолкование явлений электрохимической коррозии было впервые предложено А. Н. Фрумкиным (1932), который обратил внимание на то, что процесс разложения амальгам щелочных металлов подчиняется законам электрохимической кинетики. Эта идея была развита затем количественно Вагнером и Траудом (1938), которым удалось показать хорошее согласие теории с экс-периментальными данными по скоростям разложения амальгам Цинка. Близкие взгляды были высказаны А. И. Шультиным, Я- В. Дурдиным и рядом других авторов. Плодотворность использования закономерностей электрохимической кинетики для количественного описания коррозии твердых металлов была показана Я. М. Колотыркиным, а также В. В. Скорчеллетти, М. Грином и др. Работы этих ученых оказали значительное влияние на развитие современных взглядов на процессы коррозии и способствовали установлению связи между электрохимической наукой и учением о коррозии металлов. Кинетическую теорию коррозии часто неудачно называют гомогенно-электрохимической теорией или гомогенно-электрохимическим механизмом коррозии. К процессу коррозии, всегда протекающему на границе раздела минимум двух фаз, т. е. по своей природе типично гетерогенному процессу, не следует применять термин гомогенный . Правильнее называть эту теорию коррозии кинетической теорией. [c.493]

Следовательно, приближение к равновесию всегда носит характер экспоненциального спада п затухающие колебания не возникают. Это является общим свойством всех процессов установления химического равновесия. Принцип микроскопической обратимости (называемый также принципом детального равновесия) утверждает, что при равновесии сложной системы химических реакций каждая отдельная реакция должна находиться в равновесии. Это исключает возможность образования непрерывных циклов, например цепи реакций А В С А, скорости которых таковы, что концентрации всех веществ остаются постоянными. Таким образом, очевидно, что, приближаясь к равновесию, разность между текущими концентрациями веществ и их равновесными значениями затухает экспоненциально, а не путем затухающих колебаний. Конечно, в ходе реакции концентрации некоторых веществ могут проходить через максимумы или минимумы, прежде чем достигнуть своих равновесных значений. Однако число таких экстремумов ограничено (их может быть не более В — 1 в процессе, включающем Я независпмых реакций), в то время как в случае затухаюшцх колебаний чпсло максимумов и минимумов бесконечно. [c.78]

Различие в температурных условиях экстракции предопределяется плотностью применяемости растворителя. При фенольной очистке из-за низкой разности плотностей растворителя и исходного сырья градиент экстракции снижают до минимума, так как при смешении вторичных потоков с близкими удельными массами сепарация фаз происходит гораздо медленнее и даже при сравнительно невысоких скоростях в экстракционных колоннах приходится принимать конкретные меры к снижению степени внутренней циркуляции промежуточных масляных фракций. ПовышеЕтие градиента экстракции приводит к заметному повышению относительных скоростей контактирующихся фаз, в результате на отдельных участках по высоте экстракционной колонны не достигает фазовое равновесие. Крометого, эмульгируемость системы фенол —углеводороды еще более ухудшает фазовое равновесие в потоках. Более высокая плотность фурфурола позволяет вести процесс очистки с высоким градиентом экстракции. [c.242]

При использовании метода градиента с переменной величиной niara в случае спуска на дно оврага шаг может также уменьшиться насто.чько, что поиск прекратится па большом расстоянии от минимума. Если же в методе градиента применяется постоянный шаг, то ири этом возникает рыскание по склонам оврага (рис. 1Х-25) и иеремеигение к минимуму ироисходит с весьма малой скоростью. [c.519]

В работах Бэрвелла с сотр. [94—96 ] исследована активность и селективность серии катализаторов Р1/8Юг в реакциях гидрогенолиза циклопропана и метилциклопропана при 0°С и гидрирования пропилена при —57°С [95]. Все реакции структурно чувствительны в изученных условиях скорость реакции зависит от содержания Pt на носителе, тогда как энергии активации для этих трех реакций достаточно близки. Показано [96] влияние предварительной обработки катализаторов Pt/Si02 на их активность и селективность в ходе гидрогенолиза метилциклопропана. Число оборотов на каждом из исследуемых катализаторов сильно изменялось в зависимости от условий обработки водородом, температура которой составляла 25—480 °С. Обработка при комнатной температуре обеспечивала высокую активность катализаторов, при 200 °С активность проходила через минимум и с возрастанием температуры реакции выше 250 °С снова повышалась. Таким образом, полученные результаты показывают, что структурная чувствительность реакции гидрогенолиза циклопропанов в присутствии катализаторов Pt/Si02 в значительной степени зависит от условий их предварительной обработки. [c.105]

Влияние окиси азота на разложение этана являлось предметом многих исследований. Стэвли [81] нашел, что с увеличением концентрации окиси азота скорость разложения снижается до минимума, достигая величины 8% от неингибированной скорости. Изучая реакции, ингибированные окисью азота, Стэвли и Гиншельвуд установили, что средняя длина цепи значительно короче предполагавшейся на основе механизма свободных радикалов. Упомянутые авторы приходят к выводу, что в рассматриваемой реакции действуют оба механизма молекулярный и свободнорадикальный. Такой же вывод был сделан Стици и Шейном [85], которые нашли, что энергия активации полностью ингибированной реакции равна 77,3 ккал, в то время как у Стэвли последняя равна 74 ккал. Любое из этих значений превышает величину, принятую для неингибированной реакции — 69,8 ккал. Ингольд и другие [43] исследовали влияние окиси азота и пропилена на разложение этана. Пропилен действует аналогично окиси азота, хотя но является окисляющим агентом. Ингольд приходит к тому же выводу, что в рассматриваемой реакции действуют оба механизма. [c.83]

По окончании индукционного периода скорость реакции быстро возрастает до максимума. В случае пропана и высших углеводородов скорость быстро11 реакции при температурах ниже 400° С в значительной степени зависит от концентрации углеводородов и почти не зависит от концентрации кислорода, если последняя превышает определенный минимум [ 38 ]. [c.319]

С увеличением температуры достигается предел, выше которого скорость окисления снижается при повышении температуры. Отрицательные значения температурного коэффициента были впервые обнаружены Пизом [52] и, как было установлено позже, наблюдаются почти для всех парафиновых углеводородов пропана, а также для некоторых олефинов. Точная граница отрицательных значений температурного коэффициента может меняться в зависимости от изменения парциальных давлений и отношений реагентов и от поверхностных условий. При дальнейшем повышении температуры скорость реакции снижается до минимума, а затем снова возрастает. Температура, при которой наблюдается минимальная скорость реакции, может варьировать от 380 до 430° С. [c.330]

Для инженерных расчетов необходимо знать константу скорости реакции и ее энергию активации в заданйых условиях, что позволит вычислить время, необходимое для ее проведения с определенным выходом конечного продукта. При этом следует выявить лимитирующую стадию для организации процесса таким образом, чтобы свести к минимуму кинетическое и диффузионное сопротивления системы [3.41]. [c.72]

Для этого использовали медную колонку длиной 300 см. Насадка — ди-этиленгликольсукцинат на стеклянных шариках размером 0,010—0,025 мм. Условия анализа температура в термостате 150 °С, скорость газа-носителя (азота) 50 мл мин, давление на входе 1,9 ат. Проба — 50—60%-ный раствор дифенилолпропана в метаноле (0,001 мл). Детектор — пламенно-ионизационный, время определения 7—8 мин. Определяемый минимум 0,001% фенола точность определения 6 отн. % при содержании фенола в дифенилолпропане 75 частей на 1 млн. [c.189]

На рис. 19 показаны соответствующие уравнению ван Димтера графики, поражающие зависимости Н=[(и) и Н= [1/и)-, это кривые с минимумом вели-маны Н. Таким образом, имеется некоторая оптимальная скорость газа, при которой значение Я становится наименьшим, т. е. эффективность колонки наибольшей. Наиболее выгодно выбрать такой режим работы колонки (такую ско- юсть газа), при котором высота эквивалентной теоретической тарелки Я близка к минимальной и лишь слабо увеличивается с изменением скорости газа. [c.585]

Как видно из уравнения, скорость реакции лииейио изменяется с повышением концентрации соли, дающей анион А" однако при малых концентрациях солм наблюдается минимум скорости реакции. [c.288]

На рис. 111-22 представлена зависимость между высотой единичного реактора и массовой скоростью. Так как при увеличении скорости значения ВЕП1 и ВЕПг уменьшаются, а ВЕС растет, результирующая величина ВЕР в некоторой точке имеет минимум, определяющий оптимальное значение массовой скорости О. Степень использования катализатора определялась по уравнению (1П, 163) [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология