Энтропия идеальногазовая

X, Т, р. К), Sm -X, Т, р, К) — зависимости изотермических отклонений энтальпии и энтропии реальной смеси от идеальногазового состояния, полученные на основе уравнения состояния [107]. [c.417]

Расчег изобарной теплоемкости идеальногазовых углеводородов Ср j-производится по формуле (5.32), вычислив (см. 5.6) предварительно энтропию по моделям (5,30) и (5.31) и внося поправку на размерность, т.е. умножая полученное по (5.32) на молекулярную массу углеводорода М. [c.115]

Энтропия, приведенная к идеальногазовому состоянию ири температуре кипения..............................................36,53 [c.385]

Энтропия, приведенная к идеальногазовому состоянию нри температуре кипения. ...................... [c.385]

Идеальногазовые энтропии и энтальпии индивидуальных веществ в диапазоне температур 200 400°К определяются по уравнениям [c.36]

В настоящее время наибольшей точностью отличаются экспериментальные данные, получаемые из анализа спектров. На основе этих данных и формул статистической механики вычисляют термодинамические величины идеальногазового состояния веществ и, в частности, энтропии веществ и их -потенциалы. Общее представление о том, как это делается, дано в гл. V. Более подробные указания и необходимые вспомогательные таблицы приведены в специальных руководствах [Б — 10, И, 12]. [c.332]

Последовательный анализ различных ступеней температурного возбуждения молекул газа приводит (в итоге более или менее трудоемких расчетов) к таблицам, в которых даны значения энтропии, энтальпии и -потенциалов при исследованных температурах в сравнении с теми же величинами для того же вещества при 0° К, причем оба сопоставляемых состояния считаются идеальногазовыми, т. е. сопоставляются состояния воображаемые, или, как более принято говорить, гипотетические . [c.332]

На рис. 1.2 показаны части диаграммы Молье, полученной расчетными методами, описываемыми в дальнейших главах, Штриховые линии и точки на них построены при использовании данных о теплоемкости газа и жидкости, критических свойствах, давлениях паров, теплот парообразования и поправках на давление к идеальногазовым значениям энтальпий и энтропий. Вещество является, конечно же, хорошо известным хладагентом, фактические значения свойств которого показаны на рисунке сплошными линиями. [c.17]

В настоящей главе описываются методы расчета теплоты образования, теплоемкости и энтропии (или энергии Гиббса) органических соединений в идеальногазовом состоянии. [c.203]

Уравнение (7,5.1) дает равноценное соотношение для расчета стандартной энтропии реакции А5у, отнесенной к опорной температуре 298 К. При наличии значений идеальногазовой теплоемкости — экспериментальных и рассчитанных по одному из методов, изложенных в разделе 7.3, для определения изменений энтропии в химических реакциях при любой температуре необходимо получить только значения [c.251]

Массив данных, необходимых для работы программы, включает для кавдого вещества списка (всего веществ 90) 5 констант для расчета идеальногазовой энтальпии, энтальпию девальвации,нормальную химическую эксергию, 5 констант для расчета идеальногазовой энтропии, молекулярный вес, критические температуру, давление и фактор ацевт-ричности. Кроме того, массив содержит табулированные функции поправок к идеальногазовой энтропии и энтальпии. Всего около 4000 констант. Поправки табулированы в интервалах 9,0 0,8 4,0. [c.91]

Как указывалось в разделе 7.1, является энтропией вещества в идеальногазовом состоянии при давлении в I атм, связанной с энтропиеи вещества в идеально-упорядоченном твердом состоянии при О К- Величина не является энтропией образования в том же смысле, что АЩ. Полезность состоит в том, что она применяется для определения стандартной энтропии реакции посредством суммирования значений продуктов реакции и исходных веществ, причем каждое слагаемое умножается на соответствующий стехиометрический коэффициент. Эта методика работоспособна, так как благодаря сохранению атомов в химической реакции, взаимно уничтожаются абсолютные энтропии всех участвующих в ней элементов. Кроме того, полагают, что прекращаются изменения энтропии в реакциях между веществами в идеальноупорядоченном твердом состоянии при О К, т. е. выполняется третий закон термодинамики. Подобный подход нельзя использовать для стандартного теплового эффекта химической реакции, который не равен нулю даже при О К. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология