Энтальпия индивидуальных углеводородов

Таблица 57. Энтальпии и энергии Гиббса реакций распада индивидуальных углеводородов на простые вещества (графит, водород) и приведенных в табл. 56 модельных реакций коксообразования при температурах 300. 500, 1000 К

Энтальпия идеального газа зависит только от температуры, реального — от температуры и давления. Существуют графические и аналитические методы определения энтальпии. Графический метод определения энтальпий углеводородов Сх—Со, основанный на принципе соответственных состояний, приводится в литературе [25], Энтальпии чистых компонентов при заданных условиях можно находить по диаграммам состояния этих веществ [25], Энтальпию можно определять графическим методом по графикам Максвелла (рис, 11,18 и 11,19) [2], На этих графиках представлена энтальпия индивидуальных углеводородов 1—08 в зависимости от температуры и давления. При определении по этим графикам энтальпии жидких смесей используется правило аддитивности, для паров правило аддитивности можно использовать до давления 0,1 МПа, При более высоких давлениях энтальпию паровой смеси рассчитывают путем интерполяции по средней молекулярной массе паров, В этом случае определяют среднюю молекулярную массу смеси. Затем по графикам, изображенным на рис, П,18 и 11.19, определяют значения энтальпий двух ближайших индивидуальных компонентов, между которыми находится значение средней молекулярной массы смеси. Энтальпию смеси определяют путем интерполяции между значениями энтальпий индивидуальных углеводородов по молекулярным массам этих индивидуальных углеводородов и средней молекулярной массе смеси. Если компонент смеси находится при температуре, превышающей его критическую температуру, энтальпию определяют по линии газ в растворе (см, рис, 11,18, 11,19), [c.87]

Для расчета по разработанной методике требуются лишь несколько физико-химических констант индивидуальных углеводородов— плотность, молекулярная масса, температура кипения, скрытая теплота испарения, энтальпия, которые можно найти в справочной литературе. [c.218]

Из всех углеводородных газов наиболее изученным является метан. В технической литературе приведены таблицы удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной и изохорной теплоемкостей газообразного и жидкого метана от кривой насыщения до температуры 1000 К и давления 100 МПа. В атласе КОРА [40] приведены энтальпийные и энтропийные диаграммы как для индивидуальных углеводородов (от метана до пентана включительно), так и для природных смесей (с относительной плотностью по воздуху 0,7 0,8 0,9 и 1,0) при температуре 273-573 К и давлении до 70 МПа. Предлагаемые в этих работах зависимости рассчитаны на основе р, V, Г-данных и известных термодинамических соотношений, связьшающих калорические и термические свойства веществ. В [41] на основании большого объема исследований впервые даны зависимости изменения теплоты испарения углеводородов от удельного объема. Эти па- [c.194]

При необходимости более высокой точности расчета энтальпии индивидуальных углеводородов (жидкостей и плотного газа) при повышенных давлениях можно пользоваться выражениями- [c.89]

Энтальпию индивидуальных углеводородов в зависимости от давления можно найти в Приложениях 32—38. [c.31]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насьпценной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Изменение энтальпии индивидуальных углеводородов в процессе фазового перехода можно определить с помощью уравнения Клаузиуса—Клайперона [c.109]

Энтальпия индивидуальных углеводородов (жидкостей и плотного газа) при повышенных давлениях может быть найдена из уравнения для расчета изменения энтальпии в кДж/кмоль [c.89]

Определить энтальпию многокомпонентных смесей углеводородов гораздо сложнее, чем индивидуальных, так как состав смесей очень разнообразен. На рис. 63, 64 представлены удобные для пользования соотношения для смесей легких углеводородных жидкостей и их паров, с помощью которых можно легко определить их удельную энтальпию. Так как свойства жидкости практически не зависят от давления, то для определения удельной энтальпии смесей жидких углеводородов достаточно кривых, представленных на рис. 63. На рис. 64 представлены графики, относящиеся к парам легких углеводородных жидкостей при давлениях 3,5—140,6 кгс/см . Удельная энтальпия при промежуточных давлениях может быть определена методом интерполяции. Для определения с помощью этих графиков удельной энтальпии двухфазных потоков рекомендуется следующая методика [c.110]

Энтальпия. Установлено много соотношений, учитывающих изменение энтальпии в зависимости от состава, давления и температуры системы. Данные в виде таблиц и графиков имеются для многих индивидуальных углеводородов, воды и хладагентов. Наибольшее число их приведено в литературе для водяного пара. На примере табл. 12 рассмотрим применение табличных данных для расчетов энтальпии. Таблица 12 [c.106]

Анализ тепловых эффектов реакций индивидуальных углеводородов показал, что энтальпия какой-либо реакции для стехиометрических количеств реагирующих веществ практически не зависит от молекулярной массы исходного вещества. Например, близки энтальпии крекинга к-гексана, к-гептана, н-октана с образованием этилена и парафинового углеводорода, энтальпии изомеризации разных углеводороде и др. [c.895]

Эксергия смеси нефтяных фракций и индивидуальных углеводородов определяется по формуле (I). Для расчета энтальпии смесей применяли описанную выше технику, причем для вычисления идеальногазовой составляющей энтальпии нефтяных фракций из реального значения [c.89]

В справочнике Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов [27] приведены сведения о номенклатуре углеводородов, детонационной стойкости, давлении паров и их вязкости, термодинамических константах (свободные энергии, энтропии, энтальпии, теплоты испарения), плотности, вязкости, поверхностном натяжении, электрических и магнитных свойствах, ИК-и УФ-спектрах. [c.54]

Грубо говоря, энтальпии атомизации молекул, содержащих двойные и тройные углерод-углеродные связи, также подчиняются аддитивным схемам. Однако если предположить переносимость энтальпий индивидуальных связей из одной молекулы в другую, то отклонения от аддитивности будут уже больше, чем в насыщенных углеводородах. Поэтому обычно говорят о дополнительной энергии стабилизации систем с кратными связями, энергии сопряжения и т. д. При этом в зависимости от того, какие приняты предположения относительно связей, оценки дополнительной энергии бывают различны например для энергии резонанса бензола принимают значения от 20 до 20 ккал/моль. Обобщение изложенного выше метода на системы с кратными связями позволяет построить расчетную схему, свободную от субъективных оценок [33]. [c.232]

Теплота испарения. Теплота испарения, называемая также теплотой парообразования или энтальпией испарения, для многих газов является известной величиной. В табл.2.5 приведены значения удельной теплоты испарения индивидуальных углеводородов при нормальном давлении и температуре кипения и некоторые другие их характеристики. [c.37]

Графический метод Брауна и Холкомба [2] предназначен для определения энтальпий индивидуальных углеводородов Сх—Са в жидком состоянии в интервале температур от —20 до 160 °С, а также в парообразном состоянии в интервале температур от —20 до 220 °С, Энтальпию находят по одному графику для жидкого состояния, изображенному на рис, 11,20 (при этом влиянием давления на жидкость пренебрегают) и по двум — для парообразного состояния вначале по рис, 11.21 находят энтальпию каждого компонента при температуре системы и атмосферном давлении, затем по рис, I, 22 определяют поправку на значение энтальпии по давлению в зависимости от приведенных температуры и давления, [c.87]

В этих примерах рассчитываемая теплота отнесена к Ашв израсходованного В. Если возникает задача уточнения величин ДЯвг, то можно воспользоваться обобщенными уравнениями для ДЯ°об углеводородов (см. гл. X) или величинами, приводимыми в гл. XI. Видно, что рассмотренный расчет значительно проще и нагляднее, чем непосредственное использование энтальпий образования индивидуальных соединений. [c.169]

Таким образом, схема расчета эффективного дипольного момента индивидуальной молекулы алкана сводится к следующему. Согласно конформационной номенклатуре необходимо составить перечень всех термодинамически устойчивых конформеров исследуемого углеводорода. Определить их числа симметрии б, статистические веса П и, учитывая хиральность (в этом случае статистический вес удваивается), рассчитать значение энтропии конформационного перехода йЗ пс формуле (УП.5,10). Определить значение свободной энтальпии конформационного перехода (У11.5.9.) и по формулам (УП,5.11) рассчитать концентрации разрешенных конформеров. По методу BJVl,Taтeв-ского для каждого разрешенного конформера рассчитать значение дипольного момента и по формуле (УИ.5,7) вычислить величину Рдф. [c.148]

Во многих случаях исследования смесей индивидуальных нормальных алканов калориметрическим методом основное внимание уделяется определению температур фазовых и модификационных переходов и в меньшей степени изучается изменение тепловых эффектов, характеризующих изменение межмолекулярного взаимодействия компонентов смесей. Были проведены калориметрические исследования фазовых и полиморфных переходов в бинарных смесях нормальных парафиновых углеводородов, одним из компонентов которых являлись н-С,дНзд или н-С,дН д, а в качестве второго компонента использовались последовательно н-С цН , н-С2,Н , и н-С зН д. Термограммы, полученные в процессе экспериментов обрабатывались и представлялись в виде графических зависимостей температур или энтальпии фазовых и модификационных переходов от состава исследуемых смесей. [c.143]

Другой пример. Из углеводородов с числом атомов С меньшим 12, составить такую смесь, для которой энтальпия сгорания была бы максимальной, при условии, что заданы энтальпии компонентов и средний молярный объем, а давление насыщенного пара не превосходило бы определенной величины. При 5Т0М в качестве неизвестных Хг будут выступать концентрации индивидуальных компонентов (дополнительно. можно ввести поправки на смешение). [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология