Едкое кали, растворы сопротивление

Исходя из данных об электропроводимости электролитов, приведенных на рис. 8 и 9, обычно применяют в качестве электролита едкий калий. Наименьшим сопротивлением и, следовательно, наибольшей электропроводимостью обладает 30-процентный раствор едкого калия. С повышением температуры электролита электропроводимость его увеличивается примерно на 2% на каждый градус. [c.88]

С повышением температуры внутреннее сопротивление уменьшается. Электропроводность раствора едкого кали при повышении температуры с 20 до 50° увеличивается в два раза. [c.149]

II кали, но применение его связано 1 с увеличением внутреннего сопротивления. Раствором едкого натра можно пользоваться в случае эксплоатации аккумуляторов при не слишком низкой температуре. При работе в зимних условиях следует применять едкое кали. [c.160]

Как видно из таблицы, с повышением температуры значение минимального удельного сопротивления перемещается в сторону более концентрированных растворов. Следовательно, выбирать концентрацию раствора, обладающего минимальным сопротивлением, нужно в соответствии с предполагаемой температурой электролиза. Обычно в электролитическом производстве водорода и кислорода при 60—65° применяют 25—29%-ные растворы едкого кали или 16—18%-ные растворы едкого натра. [c.201]

При наложении напряжения от внешнего источника (6,1 в) на систему, состоящую из магниевого анода и медного катода, непосредственно после включения тока сила его выражалась значительной величиной — около 50 ма, которая в течение 1 мин. сильно понижалась — приблизительно до 2 ма, а затем постепенно вновь повышалась, причем рост и падение силы тока повторялись периодически. Таким образом, создавалось впечатление, что магниевый анод поляризуется без видимых причин, что на нем возникают какие-то периодические временные сопротивления. Аналогичные явления поляризации (пассивирования) были замечены у магниевого электрода в растворе едкого кали. [c.428]

Падение напряжения на преодоление сопротивления электролита подсчитывают, исходя из электропроводности раствора едкого кали, расстояния между электродами и силы тока на ванне. [c.178]

Понижение температуры оказывает сильное влияние на емкость железо-никелевых аккумуляторов. Уменьшение емкости при понижении температуры вызывается, главным образом, понижением емкости пластин и только в малой степени увеличением сопротивления электролита. Сопротивление раствора едкого кали при пониженных температурах увеличивается приблизительно на 2% на каждый градус, а емкость уменьшается на более значительную величину. Падение емкости обусловливается исключительно пассивированием (химическая поляризация) активной массы отрицательного электрода. [c.312]

Добавка едкого лития в электролит из водного раствора гидроокиси калия (иногда гидроокиси натрия) повышает емкость аккумуляторов на 12%, удельное сопротивление на 21 % и увеличивает срок службы в 2 — 3 раза. [c.44]

Электролит. В щелочных аккумуляторах в Качестве эле1<тро- гйта чаще применяют раствор едкого кали. Раствор, содержащий 28% КОН, обладает максимальной электропроводностью, и с целях уменьшения внутреннего сопротивления его употребле-йие было бы желательно. Практически пользуются более слабыми растворами — содержащими от 20 до 22% КОН (уд. вес Ют 1,18 до 1,20), так как при применении концентрированных [c.160]

Пипетку 6 заполняют насыщенным раствором Na l, осушительные трубки 8 (емкостью около 2 мл) — ангидроном, манометр 4 — ртутью измерительную бюретку 3—30 %-ным раствором едкого кали или едкого натра. Адсорбционную колонку 1 заполняют активированным углем марки АГ. Уголь предварительно дробят, просеивают и высушивают при температуре 150—140° до постоянного веса. Сопротивление колонки с углем 10 мм рт. ст. [c.841]

Наиболее простым является прибор, устройство которого показано на рис. 22. Электролизером служит 5—7-литровая стеклянная банка 2, в которую налит 35—40 %-ный раствор едкого натра (едкого кали) или пасыщеннин раствор гидроокиси бария. В последнем случае, вследствие значительного сопротивления растворов гидроокиси бария, электролизер довольно сильно разогревается. Электроды делают в форме пластпн пз никелевой жести пли, в крайнелг случае, из мягкой стали. Можпо также применять электроды, сделанные из проволоки. [c.99]

Учитывая большую активность жидких поглотителей, можно было бы считать целесообразным составить поглотительную цепь только из аппаратов, заполненных жидкими поглотителями, Однако, применение значительного количества аппаратов с жидкими поглотителями может привести к большому сопротивлению току газа, вследствие чего газ начинает итти через поглотительную цепь толчками и возможен проскок через нее углекислоты или влаги. Можно рекомендовать следующую схему поглотительной цепи спираль с серной кислотой, ал и- аппарат с 30-% ным раствором едкого калия, и-образная трубка, заполненная (натронной известью и хлористым кальцием, и тусек с серной кислотой. Целесообразно иметь всегда одну-две запасных поглотительных цепи. [c.154]

В электролизер наливают раствор 161 г (1 моль) 4-метил-4-нитровалериановой кислоты и 33,0 г (0,5 моля) едкого кали в 2,7 л метилового спирта. В керамический сосуд наливают 200 М.Л 2н. раствора едкого кали в метиловом спирте. Содержимое электролизера охлаждают до 20° (примечание 10) и через раствор пропускают электрический ток (примечание И). Когда включают ток, то в пористом сосуде начинается бурное выделение водорода. Для поддержания внутри сосуда первоначального объема по мере надобности приливают 2 н. раствор едкого кали в метиловом спирте (примечание 12). На анодах выделяется углекислота. Примерно через 5 час в анодном растворе образуются белые кристаллы динитрооктана. При проведении электролиза сопротивление электролизера увеличивается и через несколько часов на электролизер необходимо подавать ток 3—5 а напряжением 60—80 в. Если электрический ток силой 3—5 а пропускать нельзя, то в анодное пространство нужно прибавить 2 н. раствор едкого кали в метиловом спирте [c.38]

СУЛЬФИДЙРОВАНИЕ — создание на поверхности металлических изделий сульфидной пленки. Сульфиды увеличивают иоверхностную активность изделий, их смачивание поверхностно-активными веществами (смазками, красками и др.), улучшают сопротивление контактным спаям пар трения в период геометр, и физ. приработки или послесбо-рочной обкатки. Кроме того, сульфиды гидрофобизуют металлическую поверхность, т. е. затрудняют ее смачивание водой (см. Гидрофоб-ность). Наиболее широко применяют поверхностное С. стальных и чугунных изделий в щелочной среде при наличии нолисульфида натрия или калия. Сравнительно низкая т-ра образования покрытия (135—150° С) дает возможность обрабатывать изделия как закаленные, так и незакаленные. Перед С. изделия обезжиривают в растворе тринатрия фосфата (65—75 г/л), углекислого натрия и едкого натра (40—50 г/л), а также жидкого стекла (кремнекислого натрия) (8—10 г/л) процесс протекает при т-ре 70—80° С в течение 10— 30 мин. С. осуществляют погружением изделий в водный раствор (500— 600 г/л) едкого натра или едкого кали (при т-ре 125—155° С), отличающийся сильнощелочпой реакцией, и серы (5—10 г/л), добавляемой в виде порошка или комков. После растворения серы в щелочи (при т-ре 110— 125° С в течение часа) в ванну с этим раствором загружают железную стружку (10—20 г/л), к-рую выдерживают при т-ре 125—155° С в течение 12 ч, а затем удаляют. Хорошо приготовленный раствор — темнокрасного цвета. Поскольку вода из раствора испаряется, его первоначальный объем (с т-рой кипения 125—155° С) восстанавливают, доли- [c.479]

Ниже приведен сравнительный расчет потерь напряжения на преодоление сопротивления электролита и диафрагмы при применении растворов NaOH и КОН оптимальной электропроводности, т. е. 257о-ного раствора едкого натра (300 г/л), удельное сопротивление которого при 80° С равно 0,941 ом-см, и 34%-ного раствора едкого кали (442 г/л) с удельным сопротивлением 0,730 ом см при той же температуре. [c.58]

Прим. ред. П. Я. Коротков и П. И. Соколов (Журн. общ. химии III вып. 6, 670 (1933) исследовали проводимость растворов едкого кали и едкого натра при высоких температурах и нашли, что при температуре технического элечролиза около 65° минимальное сопротивление имеет раствор едкого натра около 22% (уд. вес = 1,247) или раствор едкого кали около 32о/о (уд- вес. = 1,31), т. е. соответственно 7,0-н. и 7,5- . [c.28]

Уменьшение внутреннего сопротивления. Для уменьшения внутреннего сопротивления в качестве электролитов обычно применяют растворы едкого кали или едкого натра в дестиллированной воде, обладающие хорошей электропроводностью. Уменьшение внутреннего сопротивления достигается также за счет уменьшения расстояния между электродами (до Ъ мм ъ современных ваннах). [c.185]

Из табл. 43 следует, что уд. электропроводность растворов КОН больше уд. электропроводности растворов NaOH тех же концентраций. Поэтому в аккумуляторах, залитых раствором КОН, внутреннее сопротивление меньше, чем в таких же аккумуляторах, залитых раствором NaOH одинаковой концентрации. Вследствие этого, несмотря на то, что едкое кали значительно дороже едкого натра, предпочитают применять для заливки ак- [c.289]

Удельное сопротивление растворов чистого едкого кали при 18° С указано в табл. 3-20. Удельное сопротивление растворов, применяемых на практике, несколько выше, чем это указано в таблице, благодаря прибавлению гидрата окиси лития. Процент прироста удельного сопротивления 21%-ного раствора едкого кали, содержащего 50 г гидрата окиси лития на 1 л, составляет по определению Тарлока 21%. Влияние мень- [c.180]

Исследования проводились с К — N3 солями 4, 4, 4", 4" тетрасульфофталоцианинов металлов, синтезированными из монокалиевой Оли сульфофталиевой кислоты, мочевины и ацетатов металлов. В качестве электролита использовался 0,1 н. раствор едкого кали. Содержание добавок в электролите составляло 0,1% вес. Сопротивление растворов измерялось с помощью моста переменного тока Р-568. Поляризационные кривые снимались гальваностатическим способом в электролитической ячейке с разделенными анодным и катодным пространствами. Рабочий электрод представлял собой платиновую пластинку размером 1X5 см, электродом сравнения служил окисно-ртутный. В дальнейшем потенциал электрода выражен по нормальной водородной шкале. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология