Кали едкое электропроводность растворо

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Ниже приведен сравнительный расчет потерь напряжения на преодоление сопротивления электролита и диафрагмы при применении растворов NaOH и КОН оптимальной электропроводности, т. е. 257о-ного раствора едкого натра (300 г/л), удельное сопротивление которого при 80° С равно 0,941 ом-см, и 34%-ного раствора едкого кали (442 г/л) с удельным сопротивлением 0,730 ом см при той же температуре. [c.58]

Исходя из данных об электропроводности электролитов, приведенных на рис. УП-2 и УП-З, обычно в качестве электролита применяют едкое кали. Наибольшей электропроводностью обладает 30%-ный раствор КОН при 15°С его удельная электропроводность составляет 0,54 ом слг , с повышением температуры на каждый градус она увеличивается примерно на 2%. Температурный градиент электропроводности 29,4%-ного раствора КОН составляет [c.193]

Электропроводность растворов. Возьмем 11 стаканчиков. В один из них нальем дестиллированную воду, в другой — водопроводную воду, в третий — концентрированную серную кислоту, в четвертый — 20%-ный раствор азотнокислого калия, в следующие пять — последовательно растворы соляной, азотной, серной и уксусной кислот и едкого кали, в десятый насыплем сухую поваренную соль, в одиннадцатый — сахар. [c.256]

Измерения удельной электропроводности растворов едкого кали и едкого натра различной концентрации в интервале температур от 55° до 77° найдены и проверены температурные коэффициенты электропроводности для этого интервала температур. [c.190]

Проверить электропроводность 1 н. растворов едкого натра, едкого кали и аммиака. Расположить изученные щелочи в ряд по их активности. Ознакомиться со степенью диссоциации и константами диссоциации кислот и оснований (см. Приложение ), [c.74]

Электропроводность растворов едкого кали значительно выше электропроводности растворов едкого натра, следовательно применение растворов едкого кали является предпочтительным по сравнению с применением растворов едкого натра. Раствор едкого кали удельного веса 1,19—1,21 является оптимальным, при котором обеспечиваются нормальная емкость аккумулятора, достаточно высокая электропроводность и почти отсутствует растворяющее действие электролита на железо. Добавка гидрата окиси лития к обычному раствору едкого кали оказывает благоприятное влияние на работу щелочных аккумуляторов, так как повышает емкость аккумуляторов и увеличивает срок их службы. [c.153]

Рис. УП-З. Зависимость электропроводности растворов едкого кали от концентрации КОН в растворе и температуры.

Рис. 185. Электропроводность растворов едкого кали при разной температуре и концентрации

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

С повышением температуры внутреннее сопротивление уменьшается. Электропроводность раствора едкого кали при повышении температуры с 20 до 50° увеличивается в два раза. [c.149]

Рис. 13 показывает для едкого натра концентрацию растворов а с наибольшей электропроводностью в зависимости от температуры и величину максимальной удельной электропроводности Ь. Для едкого кали такие же измерения имеются только для комнатной температуры при 18° максимальная электропроводность растворов КОН лежит при 28— 29% и составляет X = 0,544 ом см,- . Сдвиг максимума в зависимости от температуры должен быть аналогичен таковому для растворов едкого натра. (Рассчитанный по температурному коэффициенту, действительному для комнатной температуры, максимум при 80° соответствовал бы 31%-ному раствору, в действительности он вероятно соответствует более высоким концентрациям, так как подобный пересчет для едкого натра дает там тоже недостаточный сдвиг, а именно только [c.28]

Данные об обрабатываемости различных металлов и сплавов в водных растворах хлорида, нитрата и сульфата натрия, хлорида калия, едкого натра и нитрата калия с добавками фтористого натрия и нитрита натрия, полученные экспериментальным путем в ЭНИМСе, приведены в табл. 3. Во всех случаях выбирались такие концентрации растворов, при которых их электропроводность максимальная [76]. Эти данные характеризуют взаимосвязь между природой металла и электролита и поэтому могут быть использованы в практике при решении вопроса о выборе электролита для обработки того или иного металла 62 [c.62]

Падение напряжения на преодоление сопротивления электролита подсчитывают, исходя из электропроводности раствора едкого кали, расстояния между электродами и силы тока на ванне. [c.178]

Большое влияние концентрации электролита, оказываемое на величину напряжения при заряде и разряде аккумулятора, объясняется зависимостью электропроводности растворов едкого кали и натра от концентрации. [c.289]

Хотя растворы едкого кали более электропроводны, но ввиду его большей стоимости на практике используют чаще едкий натр. [c.22]

Какие из перечисленных веществ и смесей электропроводны а) сжиженный хлористый водород, б) раствор хлористого водорода, в) расплавленный едкий натр, г) раствор иодида калия [c.4]

Потеря напряжения в электролите. В современной практике электролиза воды в качестве электролита применяют исключительно растворы едких кали или натра, так как кислые электролиты вызывают сильную коррозию аппаратуры. Выбор той или другой щелочи зависит от условий работы и стоимости щелочи. Обычно, если электролиз ведут при более низких температурах, применяют едкое кали, так как в этих условиях он имеет большую электропроводность, чем едкий натр. При более высоких температурах это преимущество калийной щелочи уменьшается. Так как едкое кали вызывает более сильную коррозию аппаратуры, особенно при повышенной температуре, и стоимость его выше, чем стоимость едкого натра, целесообразнее для электролиза при высокой температуре применять едкий натр. [c.199]

Из щелочных аккумуляторов наибольшее практическое значение имеют железо-никелевые аккумуляторы, отрицательный электрод которых состоит из спрессованного порошкообразного железа с небольшим количеством окиси ртути, а положительный — из гидроокиси никеля Ы1(0Н)з с некоторым количеством графита. Окись ртути и графит добавляют к электродам для повышения их электропроводности. Электролитом щелочного аккумулятора служит 20 — 30%-ный водный раствор едкого калия КОН. При работе (разряде) аккумулятора на отрицательном железном электроде окисляется железо по реакции [c.309]

Для получения водорода или кислорода обычно проводят разложение 15%-ной серной кислоты на электродах из платиновой жести или 15%-ного едкого натра (едкого кали) или 6%-ного раствора Ва(0Н)2 на электродах из никелевой жести. Чтобы получить чистый, главным образом н е содержащий азота газ, проводят электролиз при полном отсутствии воздуха и оставляют сосуд в вакууме на несколько часов для удаления следов газа. Удаление воздуха из электролита можно существенно ускорить, если весь сосуд откачивать несколько раз, для чего следует соединить обе части газового пространства. При использовании чистейшей серной кислоты примеси могут быть незначительными, но все же появляются заметные количества соединений серы напротив, в щелочном растворе в присутствии карбоната образуются следы углеводородов. Поэтому, если требуется получить газ высокой степени чистоты, лучше всего проводить электролиз раствора Ва(0Н)2 , который, правда, обладает значительно меньшей электропроводностью, чем серная кислота. [c.581]

Налить в 4 стакана емкостью 100 мл по 50 мл 0,1 н. водных и спиртовых растворов едкого кали и азотнокислого калия. Используя стационарную установку для определения электропроводности (рис. 56), проверить являются ли взятые растворы проводниками электрического тока, для чего опустить угольные электроды в стакан с раствором и наблюдать показание амперметра. Необходимо следить, чтобы электроды всегда опускались на одинаковую глубину. При перенесении электрода из одного раствора в другой их следует споласкивать дистиллированной водой. [c.71]

Конструкция элементов весьма проста. Активную массу положительного электрода запрессовывают в стальной корпус элемента. Она состоит нз красной окиси ртути, к которой для увеличения электропроводности добавляют 5—10% графита. Активную массу отрицательного электрода одного из вариантов элементов (рис. 11, а и б) — цинковый порошок с добавкой до 1% ртути — запрессовывают в крышку элемента. Между электродами прокладывают фильтровальную бумагу, пропитанную электролитом. В качестве электролита в этих элементах применяют 36—40-процентный раствор едкого кали с добавкой 5% окиси цинка. Электролит применяется в виде геля или в жидком виде. В другом варианте элементов в качестве отрицательного электрода применяется металлизированная цинком бумага или фольга из амальгамированного цинка (рис. 11, в). Применение электродов из порошкообразного цинка или фольговых электродов с большой поверхностью вызвано [c.31]

В 1883 г. был построен гальванический элемент, содержащий щелочной электролит (см, гл. I). Этот элемент можно рассматривать как прототип современного щелочного аккумулятора. В 1900 г. был построен первый щелочной аккумулятор, который нашел большое практическое применение. Аккумулятор со стоял из сосуда с раствором едкого кали и погруженных в него электродов. Положительным электродом заряженного аккумулятора служил гидрат окиси никеля с добавкой графита для придания электропроводности отрицательный электрод состоял из губчатого кадмия с добавкой губчатого железа. Годом позисе был разработан щелочной аккумулятор, отличающийся от описанного выше конструктивным, оформлением и применением для отрицательного электрода мелкораздробленного железа с добавкой небольшого количества окиси ртути. Положительный электрод был изготовлен из смеси гидрата окиси никеля и металлического (лепесткового) никеля. [c.140]

Этилен-1-На получают электролизом по методу Хёлемана и Клузиуса [1] (примечание 1). 20%-ный водный раствор пропио-Н0В0Й-2-Н2 кислоты электролизуют на гладких платиновых электродах при плотности тока 0,084 а см (рис. 4). Тепло реакции отводят, охлаждая раствор льдом. Реакцию начинают проводить при содержании 2 г кислоты в 11 г воды и для поддержания этой концентрации по мере необходимости добавляют кислоту пз бюретки. Добавление 1 г едкого кали увеличивает электропроводность, однако раствор всегда остается кислым вследствие [c.243]

Электролит может содержать самые разнообразные соединения, которые образуют проводящий раствор. Электропроводность раствора должна быть, конечно, достаточно высокой, чтобы исключить потери электрической энергии обусловленные выделением тепла. Можно ирименя1ь водные и неводные растворы. Наиболее распространенными электролитами являются растворы серной кислоты, соляной кислоты, едкого натра и едкого кали и растворы солей неорганических и органических кислот. В качестве неводных сред применяются ледяная уксусная кислота и метиловый спирт. [c.322]

Меркаптаны, в состав которых входит группа —SH, можио рассматривать как производные сероводорода или как спирты, в которых кислород заменен серой. Как производные сероводорода меркаптаны должны проявлять кислотные свойства действительно, некоторые реакции их подтверждают это. Для определения закономерностей в области сравнительной кислотности индивидуальных меркаптанов до настоящего времени, повидимому, методы электропроводности не применялись . С едким натром и едким кали, или с гидроокисями или окислами других металлов образуются соответстБующие соли, или меркаптиды. Эти реакции будут подробнее разобраны ниже в связи с процессом плумбитной очистки. Характерным для меркаптанов является их отношение к окислителям. Слабыми окислителями, например иодом, о>собенно в щелочном растворе, меркаптаны переводятся в дисульфиды Эта реакция нашла применение при количественном определении меркаптанов Reid и Sampey описали два ацидиметрических метода для определения меркаптанов (в бензольном растворе). По первому методу титруется иодистый водород, образующийся при окислении меркаптанов в присутствии иода второй метод основан на определении хлористого водорода, выделяющегося при действии хлорной ртути на меркаптаны по следующему уравнению [c.469]

Определение концентрапии паров воды в газовой смеси производят следующим методом. Газ поступает на заключенный в кварцевую трубку и нагретый до 1000 активированный уголь. При этом водяной пар количе-ственнно реагирует с углем с образованием окиси углерода. Последнюю окисляют до углекислоты пятиокисью иода, а выделившийся иод з даляют раствором иодистого калия. Концентрацию углекислоты определяют по изменению электропроводности раствора едкого бария при пропускании через него газовой смеси 21.22, [c.444]

При действии на нитропроизводные едкого кали были получены кристаллические калиевые соли, отвечающие ациформе. Соли моментально присоединяют бром, что указывает на наличие в соединении двойной связи. При действии получается непосредственно ни- тросоединение [96] при действии сильных минеральных кислот выделялось кристаллическое соединение, представляющее собой аци-форму, постепенно переходящую в масло—истинное нитросоединение [96, 97]. Ациформа является кислотой, и растворы ее проводят электрический ток, нйтросоединение- ие диссоциирует на ионы. После прибавления к раствору натриевой соли рассчитанного количества соляной кислоты наблюдается постепенное падение электропроводности раствора вследствие перехода ациформы в истинное ннтросоединение. Изменение электропроводности дает возможность следить за превращением неустойчивой ациформы в устойчивую нитроформу. Таким образом, несмотря на ббльшую термодинамическую устойчивость нитроформЫ, при действии сильных кислот на калиевое производное получается лабильное соединение—ациформа так как переход лабильного соединения в стабильное происходит также за счет процесса диссоциации моляризации, весь процесс в целом можно изобразить следующей схемой [c.585]

На многих заводах, оборудованных электролизерами Сименса—Биллитера, при электролизе растворов КС1 получался раствор едкого кали, имеющий концентрацию 140—150 г/л КОН при выходе по току 90—95%. Напряжение на электролизерах при разложении растворов КС1 на 0,1—0,2 в ниже, чем при электролизе Na l, вследствие большей электропроводности растворов хлорида калия. [c.192]

Активная масса положительного электрода состоит из к15асной окиси ртути, к которой для повышения электропроводности добавляют 5—107о графита. Эту смесь запрессовывают в стальной корпус элемента. В одном из видов окиснортутных элементов активную массу отрицательного электрода составляет порошок цинка с добавкой / 1% ртути, которые запрессовывают в крышку элемента. Между электродами прокладывают фильтровальную бумагу. В качестве электролита (в виде геля или жидкости) применяют 36—40%-ный раствор едкого кали с добавкой 5% окиси цинка. В другом виде oки нopтytныx элементов отрицательным электродом служит металлизированная цинком бумага или фольга из амаль-гам.ированного цинка. Применение электродов с большой поверхностью (из порошкообраз ного цинка или фольги) вызвано необходимостью уменьшить пассивацию цинка. [c.877]

Для уменьшения корродирующего действия предпочитают применять несколько более разбавленный раствор щелочи. Рис. 14 показывает зависимость электропроводности от температуры для 29,4 /д-ного раствора едкого кали (377 г/л) и 15, 20 и 27 /о-ных растворов едкого натра. Однако, несмотря на значительно более высокую электропроводность растворов едкого кали, они, в силу высокой их стоимости, применяются далеко не 80 всех ваннах. Кроме того растворы едкого кали считаются более аггрессивными в смысле коррозии. [c.29]

Электролит. В щелочных аккумуляторах в Качестве эле1<тро- гйта чаще применяют раствор едкого кали. Раствор, содержащий 28% КОН, обладает максимальной электропроводностью, и с целях уменьшения внутреннего сопротивления его употребле-йие было бы желательно. Практически пользуются более слабыми растворами — содержащими от 20 до 22% КОН (уд. вес Ют 1,18 до 1,20), так как при применении концентрированных [c.160]

Из табл. 43 следует, что уд. электропроводность растворов КОН больше уд. электропроводности растворов NaOH тех же концентраций. Поэтому в аккумуляторах, залитых раствором КОН, внутреннее сопротивление меньше, чем в таких же аккумуляторах, залитых раствором NaOH одинаковой концентрации. Вследствие этого, несмотря на то, что едкое кали значительно дороже едкого натра, предпочитают применять для заливки ак- [c.289]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 см). Воронка. Колба коническая (емк. 50 мл). Мерная колба. (емк. 50 мл). Пипетки (на 3 лл и 5 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. 0,1 н.) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н. 0,1 н.) едкого натра (2н. 0,1 н. титрованный) едкого барита (насыщенный) аммиака (2 и. 0,1 н.) хлорида 1рехвалентного железа (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфата магния (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) силиката натрия (0,5 и.) молибдата аммония хлорида бария (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) иодида калия (0,1 и.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида натрия хлорида аммония (0.5 н.) сульфата аммония (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н. титрованный) хлорида натрия (0,5 н. титрованный). [c.68]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49).—Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50).—Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51).—Прибор для криоскопии (рис. 48).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 10 мл.—Пипетка емк. 1 жл и 10 мл.—Ацетат натрия кристаллический.—Нитрат калия кристаллический.—ксусная кислота безводная.—Хлорид аммония кристаллический.—Хлорид калия перекрист ллизо-ванный (готовые навески).—Хлорид натрия технический.—Иодид калия, 0,5 и. раствор.—Спирт, 5%-ный раствор.—Сахар, 5%-ный раствор.—Соляная кислота, 10%-ный раствор.—Нитрат калия, 5%-ный раствор.—Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1 %-ный растворы.—Раствор фенолфталеина.—Раствор метилоранжа.—Раствор лакмуса.—Раствор крахмала.—Вода дистиллированная.—Вода дистиллированная прокипяченная. Снег или лед.— Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.110]

Теория сольвосистем. В жидком ам. иаке амид калия КНН ведет себя так, как едкое кали КОН в водном растворе, т. е. является сильным основанием. Это доказывается тем, что указанный раствор по отношению к индикатору фенолфталеину оказывается щелочным, нейтрализует кислоты н обладает высокой электропроводностью. [c.142]

В связи с низкой электропроводностью чистого конденсата (или дистиллята), используемого для питания электролизеров, в качестве электролита обычно применяют водный раствор едкого кали (КОН) или едкого натра (NaOH). [c.297]

В качестве электролита применяют 18—20%-ный раствор едкого натра и значительно реже раствор едкого кали. Открытая конструкция ванны позволяет электролиту соприкасаться с атмосферным воздухом, вследствие чего происходит постепе1шая карбонизация щелочи углекислотой воздуха и пониже-пие электропроводности электролита. Поэтому периодически, примерно один шз в два-три года, щелочь сменяют и одновременно чистят и осматривают ванны. Питагше ванн водой ведут или вручную, или автоматически из напорного бачка с регулятором постоянного уровня. Питающий бачок соединен трубопроводом с промьшателями газов, благодаря чему в них также поддерживается постоянный уровень воды и этим обеспечивается постоянство давления газов под колоколами. [c.220]

Мы ВИДИМ, что стрелка амперметра значительно отклоняется при погружении пластинок в растворы соляной, азотной и серной кислот и в растворы едкого кали и азотнокислого калия. Это отклонение очень незначительно в случае концентрированной серной кислоты и ничтожно для раствора уксусной кислоты. Наконец, при погружении наших пластинок в воду, сахар и соль никакого отклонения не наблюдается. К сахару и соли прильем дестиллированной воды и испытаем электропроводность получившихся растворов. Стрелка амперметра резко отклонится при погружении пластинок в раствор соли и не отклонится при погрул ении в раствор сахара. [c.257]

Одним из лабораторных методов его получения служит взаимодействие цинка с разбавленной серной или соляной кислотой (в аппарате Киппа). Щелочные и п1елочноземельные металлы вытесняют водород даже из воды. Другой лабораторный метод — электролиз воды, точнее 25 о-ного раствора гидроксида натрия или 34%-ного раствора гидроксида калия, имеющих максимальную электропроводность и не корродирук)щих никелевые электроды. Иногда водород получают действием едких щелочей на металлы [c.368]

Для испытания воды постепенно добавляют [115] сильно разбавленный раствор соляной кислоты и измеряют электропроводность. Если вода свободна от оснований, электропроводность Л изменяется линейно в зависимости от концентрации (рис. 112, линия а). Если она загрязнена основаниями, то электропроводность изменяется по кривым бис. Затем делают пробу с сильно разбавленным раствором едкого кали. При этом получают в случае загрязнения основаниями линейную зависимость, в присутствии кислых загрязнени получают кривые, подобные 6 и с, но не [c.149]