Водородный нормальный

Поэтому для сопоставления равновесных величин потенциалов различных электродов их измеряют относительно стандартного водородного (нормального) электрода, который изготовлен из платины, покрытой слоем губчатой платины, и погружен в раствор кислоты с активностью ионов водорода а + = 1 при продувании через раствор пузырьков водорода под парциальным давлением Рн, = 0,1 МПа. Схема указанного электрода приводится практически в любом учебнике по электрохимии. [c.199]

Ванадий 302 обнаружение 307, 315 Вернера координационная теория 168 Винно-молибдатный реактив на РОг-- 406 Висмут восстановление 265 гидролиз солей 264 обнаружение 264, 274 капельным методом 397 Внутрикомплексные соли 178 Вода диссоциация 143 ионное произведение 144 Водородный нормальный электрод 233 показатель (pH) 145 [c.415]

Не меньшее значение имеет также образование в многокомпонентной системе комплексов разного состава и соответственно разной зарядности в области pH проведения процесса разделения. Возможно образование водородных, нормальных, моно-, би- и полиядерных [c.339]

Абсолютную величину окислительно-восстановительного потенциала определить невозможно, поэтому его измеряют относительно Стандартного электрода, чаще всего водородного, нормальный потенциал которого в реакции 2Н+Ч-2еч Н2 принимается равным Нулю. [c.51]

Полярографическое исследование комплексообразующей способности этого комплексона (см. таблицу) показало возможность образования в растворе водородных, нормальных и гидроксокомплексов. [c.195]

Полярографическое исследование комплексообразующей способности этого комплексона показало, что в зависимости от pH в системе комплексон — металл образуются водородные, нормальные и гидроксокомплексы (см. таблицу). [c.199]

Для большинства катионов в системе комплексон — металл наблюдается образование водородных, нормальных и гидроксокомплексов. При этом обращает на себя внимание высокая прочность водородных комплексов (рис. 1). [c.200]

По этой формуле легко определить pH, измерив разность потенциалов двух спаренных водородных электродов. На практике, однако, в качестве второго электрода (электрода сравнения) применяют не водородный нормальный насыщенный электрод, который неудобен, а так называемый нормальный насыщенный каломельный электрод, который представляет собою стеклянный сосудик той или иной формы, заполненный ртутью, каломелью и насыщенным раствором хлористого калия. Раствор хлористого калия оказывается насыщенным также и каломелью. Между ртутью и ионами одновалентной ртути в этом электроде устанавливается иная разность потенциалов, чем для нормального водородного электрода. Заряд каломельного электрода выше заряда нормального водородного электрода на Е . Поэтому, чтобы показание прибора привести к нормальному водородному электроду, величину Е (поправку) надо вычесть из Е в формуле для pH в этом случае формула для вычисления pH получит вид [c.79]

На практике принято относить все разности потенциала к так называемому стандартному, нормальному электроду, обычно каломельному или водородному нормальным водородным электродом называют пластинку платинированной (насыщенной водородом) платины, погруженную в раствор, содержащий нормальную концентрацию водородных ионов. Постоянная этого электрода условно принимается равной ну Ю. [c.240]

Электродный потенциал каломельного электрода по отношению к водородному нормальному более положителен. Величина электродного потенциала каломельного электрода изменяется от концентрации хлористого калия, влияющего на диссоциацию каломеля и изменяющего концентрацию ионов ртути в рас- [c.160]

Второй путь проверки — это соединение каломельного электрода с водородным нормальным электродом в каломельно-водо-родную цепь. [c.164]

Олределение pH раствора требует знания величины электродного потенциала е. Определение же электродного потенциала возможно только в сочетании данного электрода с другим электродом, принимаемым в качестве электрода сравнения (см. работу 29). Как уже указано, в качестве электродов сравнения используют водородный нормальный и еще чаще каломельный насыщенный электроды. [c.171]

Так, например, если в водородном нормальном электроде постепенно нейтрализовать содержащуюся в нем кислоту щелочью, т. е. если связывать ионы водорода ионами гидроксила [c.198]

Исходя из правила знаков для элементов и цепещ соглаоно которому электродвижущая сила любого элемента положительна, для нормальных электродных потенциалов принимают тот знак, который он имеет в паре с водородным нормальным электродом, если водородный электрод записан слева в цепи. Это значит, что в цепи I — Сц2+/Си положительный полюс, а в цепи П — 2п2+/2п отрицательный полюс. В соответствии с этим при а + = си2+ иaJ + == + нормальный потенциал медного электрода си +/Си + 0,34 в, а цинкового электрода 2гЗ+/2п = --0,76 в. [c.147]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электр представляет собой платиновую пластинку, покрытую платинов чернью и погруженную в насыщенный водородом при нopмaJ ном давлении водный раствор, активность ионов водорс в котором равна единице (1 н. раствор Н2804). Потенцн водородного электрода условно принят равным нулю. Рабе с ним сопряжена с рядом неудобств, но он имеет больи значение как эталонный электрод. [c.278]

Комплексообразование со щелочноземельными металлами [64, 65]. Аминоалкилполифосфоновые кислоты, содержащие не более двух фосфоновых групп, образуют малоустойчивые комплексы с щелочноземельными элементами. Константы устойчивости не превышают 10 . Однако комплексоны, в молекуле которых имеется 4—5 фосфоновых групп (ЭДТФ, ДТПФ), способны образовывать комплексы с константами устойчивости порядка 10 (см. табл. 39). При этом в зависимости от pH раствора и соотношения компонентов в системе образуются водородные, нормальные и полиядерные комплексы (рис. 50). [c.171]

В тзбл. 126 130 собраны важнейшие нормальные потенциалы 0, отнесенные к водородному нормальному электроду. Ёсли во > О, то это означает, что электрод с с = 1 более положителен, чем водородный и наоборот. [c.396]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью , погруженную в насыщенный водородом прп нормальном давлении водный раствор, активность ионов водорода в котором равна единице (1 н. раствор H2SO4). Потенциал водородного электрода условно принят равным нулю. Работа с ним сопряжена с ря дом неудобств, но он имеет большое значение как эталонный электрод. [c.289]