Определение возможности химической коррозии металлов по значению ДОг

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОЗМОЖНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ ПО ЗНАЧЕНИЮ aт [c.20]

Нужно с сожалением констатировать, что на многих даже крупных химических заводах и комбинатах еще существует определенная недооценка значения дела борьбы с коррозией и в связи с этим отсутствуют специальный персонал, оборудование и средству на данном важнейшем участке работы. Только научно обоснованный подход к осуществлению антикоррозионных мероприятий и реализации всех современных возможностей для защиты металлов обеспечит наиболее экономный и наиболее эффективный результат в таком ответственном и важном деле, как борьба с коррозией в химической промышленности. [c.231]

Основное назначение противокоррозионных покрытий — защита подземных металлических трубопроводов от преждевременного разрушения коррозией. Эта роль с успехом может быть выполнена лишь при наличии покрытий с определенными, заранее заданными свойствами. Иначе говоря, покрытия должны обладать комплексом свойств, отвечающих условиям эксплуатации защищаемых трубопроводов механической прочностью, высокими электроизоляционными показателями, влагонепроницаемостью, теплостойкостью, бактериальной устойчивостью, химической инертностью по отношению к защищаемому металлу, слабой подверженностью старению, высокой адгезией к поверхности трубы (т. е. хорошей прилипае-мостью к металлу). Важное значение имеют и такие свойства, как применение простых и производительных технологических методов нанесения изоляции на трубы, а также возможность осуществления ремонта покрытий простыми средствами, непосредственно на трассе и т. д. Очевидно, что количественная оценка всех этих и других свойств покрытий будет зависеть от конструкции изолирующих оболочек, используемых материалов, диаметра и назначения трубопроводов. Поскольку в практике применяется большое количество разных типов покрытий для подземных металлических трубопроводов, важное значение приобретает вопрос количественной оценки их физико-химических свойств. Следует отметить, что эта задача является весьма сложной и до настоящего времени полностью не решена, несмотря на ее большую актуальность. [c.26]

Анодная защита внешним током — защита металла от коррозии с помощью постоянного электрического тока от внешнего источника, при которой защищаемый металл присоединяют к положительному полюсу внешнего источника постоянного тока (т. е. в качестве анода), а к отрицательному полюсу присоединяют дополнительный электрод, поляризуемый катодно. При таком пропускании тока поверхность защищаемого металла поляризуется анодно ее потенциал при этом смещается в положительную сторону, что обычно приводит к увеличению электрохимического растворения металла однако при достижении определенного значения потенциала может наступить пассивное состояние металла (что наблюдается при отсутствии депассиваторов в коррозионной среде и приводит к значительному снижению скорости электрохимической коррозии металла), для длительного сохранения которого требуется незначительная плотность анодного тока. На дополнительном электроде — катоде при этом протекает преимущественно катодный процесс. При больших плотностях анодного тока возможно достижение значений потенциала, при которых наступает явление перепассивации (транспассивности)— растворение металла с переходом в раствор ионов высшей валентности, в результате чего образуются растворимые или неустойчивые соединения (л<елезо и хром образуют ионы Ре04 и СГО4 , в которых Ре и Сг шестивалентны), что приводит к нарушению пассивного состояния и увеличению скорости растворения металла. Анодная защита металлических конструкций от коррозии уже нашла применение в химической, бумажной и других отраслях промышленности. [c.242]

При очень низких плотностях тока и обратимых условиях (бесконечно. малое смещенное от состояния равновесия) можно предложить следующий ответ Рассмотрим ванну, состоящую из двух металлических электродов в очень слабокислом растворе сернокислой соли того же металла. Если металл переходит в раствор в виде растворимого сульфата на аноде и эквивалентное количество металла осаждается на катоде, тогда никакой химической работы нет, а имеется просто перенос металла из одного места в другое. При обратимых условиях поэто.му весьма малая э. д. с. была бы достаточной, чтобы ток пошел через ванну. Но, если ток высаживает твердую гидроокись металла на аноде, оставляя pa TBOip вокруг анода освобожденным от ОН -ионов и имеющим поэтому повышенную кислотность, то получается система с более высокой свободной, энергией, так как кислый раствор мог бы растворять гидроокись произвольно , с дальнейшим уменьшением свободной энергии. Таким образом для получения твердой гидроокиси на аноде потребовалась бы для подвода дополнительной энергии некоторая определенная э. д. с. Отсюда следует, что при очень низких значениях э. д. с. образование растворимого сульфата является единственно возможной реакцией при условии достаточной кислотности жидкости, обеспечивающей нестабильность твердой фазы — гидроокиси. Если же жидкость имеет среднещелочную реакцию, так что гидроокись могла бы остаться нерастворенной в виде стабильной фазы, тогда то же рассуждение ведет к заключению, что гидроксильные ионы будут играть большую роль в анодном процессе, особенно если они, как, например, в данном случае, в большой концентрации. В этом случае при более низкой э. д. с. образование твердой пленки гидроокиси будет более возможно, чем образование растворимой соли, электрод станет пассивным, и растворение в значительной степени затормозится. Таким образом мы можем ожидать непрерывную коррозию, имея растворимый сульфат в кислых растворах, но мы може.м надеяться на появление пассивности в щелочных растворах, если только гидроокись данного металла не растворяется в щелочном растворе -данной концентрации. Критерием активности и пассивности является способность или неспособность растзора растворить гидроокись металла-. [c.26]