Металлы электрические

Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов носителями заряда являются катионы и анионы. При увеличении температуры проводимость электрических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы движутся с большей скоростью за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. Вещества, характеризующиеся электролитической проводимостью, называются проводниками Ирода. К проводникам П рода относятся растворы электролитов (кислоты, соли, основания). При наложении внешнего электрического поля анионы движутся к положительно заряженному электроду — аноду, катионы — к отрицательно заряженному электроду — катоду. Поскольку скорости движения ионов в растворе значительно меньше, чем скорости движения электронов в металлах, электрическая проводимость металлов, например меди и серебра, примерно в миллион раз больше, чем для растворов электролитов. [c.216]

Свинец — темно-серый мягкий металл, тяжелый, с невысокой температурой плавления и типичной для металлов электрической проводимостью. [c.275]

Наиболее легко представить себе это в отношении электропроводности. В металлах электрический ток передается движением электронов, образующих электронный газ. В отсутствие внешнего [c.135]

Олово — полиморфно. В обычных условиях устойчиво белое олово (р-модификация), но при охлаждении до 13,2 °С оно переходит в серое олово (а-модификация). Белое оловО — сереб-ристо-белый металл, электрическая проводимость которого в 8 раз выше, чем у ртути. Серое олово.— полупроводник с алмазоподобной кристаллической решеткой (Л = 0,08 эВ). Плотность а-5п невелика (5,85 г/см ) по сравнению с плотностью р-5п (7,29 г/см ). При переходе, который ускоряется затравкой — кристалликами серого олова, р-модификации олова в а-модификацию удельный объем возрастает на 25,6 %, в связи с чем олово рассыпается в порошок. [c.275]

Сообщение металлу электрического заряда извне в значительной мере отражается на взаимодействии металла с окружающим раствором. Так, сообщение положительного заряда способствует как бы оттягиванию электронов поверхности внутрь металла, в результате чего облегчается непосредственное взаимодействие молекул воды с положительными ионами, составляющими решетку металлического кристалла. Это взаимодействие в свою очередь способствует переходу ионов металла в раствор, т. е. растворению металла. Очевидно, сообщение металлу отрицательного заряда, наоборот, затрудняет растворение металла и способствует выделению ионов металла из р.аствора на металле. [c.444]

Металлические кристаллы. У элементов типа натрия и меди имеется только один валентный -электрон, так что в их кристаллах валентная зона, построенная из атомных я-орбиталей, заполнена лишь наполовину (рис. 96,6). Следовательно, при незначительном возбуждении энергетическое состояние каждого из электронов может меняться в пределах всей энергетической зоны. Это имеет место, например, при приложении к металлу электрического поля. Тогда электроны начинают двигаться в направлении поля, что определяет электропроводность металлов. [c.149]

Повышение чистоты индивидуального металла — один из путей снижения скорости его коррозии. Кроме того, при создании металлических конструкций из различных металлов (или сплавов) следует учитывать возникновение между металлами электрических токов, которые могут привести к разрушению отдельных частей конструкций. [c.214]

Коррозия металлов представляет собой самопроизвольный процесс разрушения металлов или изменения их свойств в результате взаимодействия с окружающей средой. Например, когда ржавеет железо, происходит его постепенное разрушение. Если медные или серебряные контакты покрываются оксидной или сульфидной пленкой, разрушение, как правило, не происходит, но существенно возрастает переходное (на границе двух контактирующих металлов) электрическое сопротивление, в результате чего выходит из строя радиотехническое или электронное устройство. [c.370]

Под слоем смазочного материала возможна химическая и электрохимическая коррозия металла. Химическая коррозия — взаимодействие металла с коррозионно-агрессивными компонентами среды и смазочного материала, приводяш,ее к его разрушению и не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока. Применительно к химической коррозии говорят о коррозионных свойствах смазок (масел), т. е. о способности смазок вызывать (коррозионная агрессивность) или предотвращать (противокоррозионные свойства) коррозию металлов. Скорость протекания химических процессов на поверхности металла зависит от температуры. В связи с этим коррозию изучают при повышенных температурах (100—200 °С). Химической коррозии наиболее подвержены цветные металлы — медь, свинец, магний, сплавы этих металлов и их оксиды. К кор-розионно-агрессивным веществам по отношению к названным металлам относятся свободные кислоты, серо-, фосфор- и хлорсодержащие противоизносные и противозадирные присадки, амины и др., т. е. вещества, часто присутствующие в смазках. [c.317]

Обращают на себя внимание высокие значения электрической проводимости и теплопроводности меди и ее аналогов. Серебро характеризуется максимальной для металлов электрической проводимостью. Медь по электрической проводимости уступает только серебру. В связи с этим около 40 % всей добываемой меди идет на изготовление электрических проводов и кабелей. Этой области применения металла способствуют исключительная пластичность и тягучесть меди. Из нее можно вытянуть проволоку диаметром 0,001 мм. У всех металлов подгруппы меди положительные стандартные электродные потенциалы, что свидетельствует об их низкой химической активности. В ряду стандартных электродных потенциалов все три металла располагаются правее водорода. [c.334]

Повышение температуры (или освещенности, а иногда и механические деформации) увеличивает в полупроводнике число свободных электронов и дырок, от чего его электрическая проводимость увеличивается. В этом заключается принципиальное отличие полупроводников от металлов, электрическая проводимость которых при нагревании снижается. [c.382]

Металл Электрическое сопротивление, Ом мм /м [c.253]

Рис. 11. Интерференционная картина, обусловленная отражением электромагнитной волны от поверхности металла электрическое поле перпендикулярно плоскости чертежа, направление магнитного поля Н указано стрелками. Результирующая волна перемещается слева направо параллельно поверхности металла.

Наиболее легко представить себе это в отношении электропроводности. В металлах электрический ток передается движением электронов, образующих электронный газ. В отсутствие внешнего электрического поля для каждого из этих электронов все направления перемещения равноценны. При наличии же внешнего электрического поля, например при наложении разности потенциалов на два конца металлической проволоки, одно из направлений движения— к положительному электроду (к аноду) — станет в некоторой степени преимущественным. Движение электронов в этом направлении и осуществляет передачу электричества. Легко видеть, что чем больше будет концентрация таких слабо связанных электронов и чем слабее они связываются с атомами, тем большей будет электропроводность металла. [c.134]

Сообщение металлу электрического заряда извне в значительной мере отражается иа взаимодействии металла с окружающим раствором. Так, сообщение положительного заряда способствует как бы оттягиванию электронов поверхности внутрь металла, в результате чего облегчается непосредственное взаимодействие молекул воды с положительными ионами, составляющими решетку [c.438]

Электролиз является одним из простейших и в то же время распространеннейших методов физико-химического анализа. Пользуясь этим методом, выделяют из растворов металлы или их окислы посредством электрического тока, а затем взвешивают выделенные осадки. Таким образом, этот метод физико-химического анализа несколько выпадает из общей классификации, данной ранее. Электроанализ правильнее было бы отнести к весовому методу анализа, в котором в качестве реагента , выделяющего тот или другой компонент в осадок, применяют электрический ток. Однако в связи с тем, что вьщеление металлов электрическим током связано с рядом индивидуальных свойств ионов—потенциалом выделения, перенапряжением и другими—этот метод рассматривается как косвенный метод физико-химического анализа. [c.296]

В металлургии цветных металлов электрические печи применяют для вторичной переплавки металлов и для получения сплавов, а также, в некоторых случаях, для производства металлов или концентратов металлических соединений из руды (например, выплавка медноникелевых концентратов). Большое распространение, в промышленности получили электротермические установки для нагрева металлов и сплавов при термической и термохимической обработке (отжиг, закалка, отпуск, поверхностная, закалка, цементация, азотирование и т. д.), а также при обработке давлением (ковка, протяжка, штамповка). [c.8]

Практическое значение для плавки металлов электрическая дуга получила после изобретения генератора электрического тока. [c.10]

Ожоги являются результатом теплового действия тока, электрической дуги или искры, а также воздействия расплавленного или раскаленного металла. Электрические знаки возникают при контакте участка тела человека с токоведущими частями и представляют собой огрубления желтоватого цвета с белой каймой и припухлостью кожи. [c.186]

Коррозия, вызванная блуждающими токами, возникает при воздействии на металл электрического тока от внешних источников. Наиболее частым случаем такого вида коррозии является коррозия находящихся в земле металлических устройств. [c.13]

Под химической коррозией понимается непосредственное взаимодействие металла с топливом, маслом, продуктами их окисления и старения, а также с продуктами сгорания топлива и пасла, приводящее к разрушению металла и не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока [ю]. Вызвать такую коррозию могут соединения, [c.4]

Рассматриваемые карбиды и нитриды обладают типичными для переходных металлов электрическими, магнитными и оптическими свойствами. Большинство этих параметров незначительно отличается от соответствующих характеристик переходных металлов. Электрические и магнитные свойства карбидов и нитридов чрезвычайно чувствительны к дефектности структуры, особенно наличию вакансии в металлических и неметаллических позициях. Вероятно, из-за больших концентраций вакансий температурная зависимость элекл-ро- и теплопроводности карбидов и нитридов значительно отличается от соответствующих характеристик переходных металлов. Электросопротивление карбидов и нитридов слабо зависит или вообще не зависит от температуры, и это их свойство широко используется. [c.15]

Приобретение или отдача электрона в электродной реакции требует переноса заряженной частицы (иона или электрона) через поле двойного слоя. Естественно, что это поле облегчает протекание реакции в одном направлении (уменьшает энергию активации) и тормозит протекание ее в обратном направлении (увеличивает энергию активации). В том случае, когда поверхность металла заряжена положительно, т. е. потенциал, при котором идет процесс, положительнее потенциала нулевого заряда металла, электрическое поле двойного слоя тормозит разряд катионов, т. е. увеличивает энергию активации. В случае же, когда поверхность метал.та заряжена отрицательно, электрическое поле двойного слоя ускоряет разряд катионов, т. е. уменьшает энергию активации. [c.90]

Теории электрохимической коррозии н пасснвиостн металлов лежат в основе методов их защиты от коррозии. К числу их относятся методы, направленные на снижение тока коррозии за счет повышения поляризации коррозионных процессов. Например, повышение водородного перенапряжения введением в коррозионную среду специальных веществ — ингибиторов — резко снижает растворение металла при коррозии с водородной деполяризацией. Предварительное удаление кислорода из агрессивной среды способствует снижению коррозионного тока. Широкое распространение получило нанесение защитных покрытий па поверхность металла металлических, лакокрасочных, полимерных, пленок из труднорастворимых соединений металлов (оксиды, фосфаты) и т. п. Высокой коррозионной устойчивостью обладают металлические сплавы (например, нержавеющие стали), поверхность которых находится в пассивном состоянии. Существуют электрические методы защиты металлов от коррозии, связанные с применением поляризующего тока. Металлу задается потенциал, при котором процесс его растворения исключается или ослабляется. Например, защищаемый металл поляризуется катодно, а анодом служит дополнительный кусок металла. Электрические методы применяются при защите крупных стационарных сооружений. [c.520]

Химическая коррозия — это взаимодействие металла с корро-зиопно-агрессивными компонентами среды и смазочного материала, приводящее к его разрушению и не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока. Применительно к химической коррозии говорят о коррозионных свойствах масел, т. е. их способности вызывать (коррозионная агрессивно сть) или предотвращать (противокоррозионные свойства) коррозию металлов при повышенных температурах. Характерными особенностями химических процессов, протекающих на поверхности металла, являются зависимость их скорости от температуры и сопровождение их выделением или поглощением тепла. [c.35]

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла при взаимодействии с коррозионной средой (электролитом), соправож-дающееся возникновением в металле электрического тока. Скорость электрохимической коррозии контролируется работой микро-гальванических пар на поверхности металла и зависит от разности потенциалов ее катодных и анодных участков. При электрохимических процессах продукты реакции отводятся с поверхности металла вглубь смазочного материала ионизация атомов металла (анодный процесс) и ассимиляция образующихся в металле избыточных электронов деполяризатором (катодный процесс) протекают в результате пространственного разделения участков реакции не единовременно. Применительно к электрохимической коррозии.говорят о защитных свойствам масла, т. е. о способности его тонкого слоя защищать металл от коррозионного воздействия внешних факторов (прежде всего электролитов). [c.36]

При жидком состоянии зоны технологического процесса распределение тепла зависит не только от теплопроводности, но и от конвекции. Конвективный перенос в жидком теле в индукционных печах определяется взаимодействием магнитного поля с индуцированными в металле электрическими токами. При выборе частоты тока следует помнить, что с точки зрения перемешивания нлияние ча -стоты проявляется в двух противоположных направлениях с одной стороны, при повышенных частотах частицы металла не успевают ориентироваться в соответствии с изменением направления тока, вследствие чего конвективный перенос пе возникает с другой стороны, нри повышении частоты токи в металле концентрируются у поверхности н позпикают силы отталкивания между токами в индукторе и в металле, за счет которых металл от периферии вытесняется к центру, что и обеспечивает перемешивание металла и конвективный перенос массы и тепла. [c.240]

Электроанализ основан на выделении металлов электрическим током и взвешиванпи полученного на электроде осадка металлов. Электрслити-ческое осаждение химических соединений металлов (окислов и др.) имеет очень малое значение в анализе н практически гфнменяется только для определения свинца в виде РЬО . [c.189]

Для многих электролитов характерна высокая электропроводность, однако такие растворы обладают значительно меньшей проводимостью по сравнению с металлами Прохождение постоянного электрического тока через растворы сопроволедается химическими превращениями (электролизом). В этом заключается характерное отличие электропроводности электролитов от электропроводности металлов. Электрический ток, протекая по металлу, не вызывает химических изменений в проводнике, по которому течет ток, только выделяется тепло. В электролитах же наблюдается выделение тепла и происходят химические реакции на электродах. [c.237]

Р ис. 34. Схема получения коллоидных растворов металлов электрическим методом Бредига [c.118]

Положительные ионы, образующие рещетку металла, создают внутри металла электрическое поле с положительным потенциалом V(r), периодически меняющимся при перемещении вдоль прямой, проходящей через узлы решетки (см. гл. II). В грубом приближении этим изменением пренебрегали и считали потенциал во всех точках металла одинаковым, равным Vq. На рис. 185 [c.451]

Для более полного представления об э. д. с. гальванических цепей следует ввести понятие о потенциале нулевого заряда. Как было показано ранее, возникновение двойного слоя на границе > еталл—раствор связано с односторонним переходом ионов металла в раствор или с обратным процессом разряда ионов металла на электроде. Наряду с этим возможно, что после погружения металла в раствор не будет наблюдаться ни перехода катионов в раствор, ни их разряда на электроде. Оченадно, при этом на поверхности металла электрический заряд отсутствует и отпадает причина образования ионного двойного слоя. [c.26]

Почти одновременно с применением электрической дуги для плавки металлов в дуговых печах, электрическая дуга, с угольнйм электродом впервые в 1886 г. была использована русским изобретателем Н. Н. Бенардосом (1842—1905 гг.) для сварки металлов, а несколько позднее (в 1890 г.) горный инженер Н. Г. Славянов (1854—1897 гг.) применил для сварки и наплавки металла электрическую дугу с металлическим электродом. [c.10]

При электролитическом осаждении металла электрическая энергия расходуется на работу передвижения и разряда ионов на электродах. Протекающие при электролизе процессьГколиче-ственно определяются двумя общеизвестными законами Фарадея. Чтобы присутствующий в водном растворе ион мог разрядиться на электроде, потенциал последнего должен быть выше потенциала выделения ука занного иона. Потенциал разряда металла равен [c.212]

Под электрохимической коррозией двигателя понимают коррозионные процессы, развивающиеся на металле в присутствии электролита (воды, растворенных в ней кислот и солей) и сопровождающиеся возникновением в металле электрического тока [ю]. Скорость электрохимических процессов зависит от потенциала и величины тока [12-14]. Применительно к электрохимической коррозии принято говорить о защитных свойствах масел. Присадки, добавляемые в масла для предотвращения электрохимической коррозии или для защиты от нее, называют иигибиторами КОРРОЗИИ (за рубежом принят термин пp0тиJ0-рхавейные присадки). [c.5]

Неорганический синтез широко использует такие факторы, как температура, давление (в том числе за счет взрыва), концентрация компонентов, скорость гомогенизации реагирующих масс, инициирование и ускорение реакций за счет катализа, воздействие электромагнитного излучения в широком диапазоне длин волн и энергий и т. п. Следует отметить широкое распространение таких методов, как синтез при высоких и сверхвысоких давлениях и температурах, приведший к получению искусственного алмаза и боразопа, осуществление процесса под воздействием ударных волн, синтез в неводпых средах, в том числе в расплавленных солях. Эффективно проходит синтез в низкотемпературной плазме (например, получение окислов тугоплавких металлов). Электрические разряды в газах часто нримепяются для получения соединений, которые вследствие высокой эпдотермичности их образования не могут быть получены другим путем. [c.59]

В тиглях с изолирующим покрытием или в тиглях для плавки диэлектриков в гарнисаже число зазоров выбирают исходя из соображений электрической прочности последних. В тиглях без покрытия для плавки металлов электрическая прочность зазоров роли не играет, поскольку промежутки шунтированы металлом. В тиглях для плавки диэлектриков секции работают как вторичная обмотка трансформатора, напряжение на клеммах которой равно 7ис/и ин, а расстояние между клеммами составляет Отсюда нанряженность [c.697]

Независимо от того, течет ли через электроды ток от внешенего источника, или этот ток получается в самом гальваническом элементе, механизм переноса тока на граничной поверхности между электродом и раствором изменяется. В металле электрический ток проводят электроны, движущиеся под действием разности потенциалов, а ионы металла при этом остаются фиксированными в кристаллической решетке и только колеблются около положения равновесия. В электролите, напротив, нет свободных электронов, они прочно связаны с атомами или ионами. Следовательно, в растворе электролита электрический ток проводят ионы, движущиеся под действием разности потенциалов. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология