Газовая химическая коррозия металлов в водороде

Химическая коррозия металлов вызывается химическим воздействием на них сухих газов (сернистых, кислорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота и др.), а также различных органических жидкостей, не проводящих электрический ток. Такие жидкости называют неэлектролитами, например нефть, бензин, керосин и др. К химической относят также коррозию металлов в газах при высокой температуре — газовая коррозия. Она протекает в двигателях внутреннего сгорания, поверхности цилиндров, клапана и другие детали которых окисляются под воздействием горячих газов. Этому виду коррозии подвержены также детали реактивных двигателей, рабочие и сопловые лопатки газовых турбин и др. [c.5]

Эксплуатация реакторов установок каталитического риформинга и гидроочистки. Реакторы установок каталитического риформинга и гидроочистки работают в условиях химической и электрохимической коррозии, а также механического износа металла аппаратов катализатором. Химическая коррозия реакторов обусловлена содержанием в высокотемпературных газовых потоках сероводорода и водорода, а электрохимическая коррозия — содержанием в циркулирующих дымовых газах регенерации паров воды и двуокиси серы. [c.300]

Нри температурах от 100 до 200-300 °С многие газы не опасны. Химическая активность газов и скорость газовой коррозии металлов сильно возрастают при температурах выше 200-300 °С. Так, хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200 °С, хлористый водород — выше 300 ° С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — выше 500 °С. [c.163]

Скорость газовой коррозии металлов обычно возрастает при температурах выше 200—300°С. При температурах от 100—200 до 200—300°С газы, даже содержащие пары воды, пе опасны, если п ри этом не происходит конденсация жидкости и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлорид водорода, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300°С химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на сплавы железа при температуре выше 200°С, хлорид водорода—выше 300°С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — около 500°С, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.459]

Химическая коррозия протекает в среде жидких диэлектриков (неэлектролитов) или газов (газовая коррозия), нагретых до высоких температур, при отсутствии влаги на поверхности металла. Чаще этот процесс идет в виде окислительно-восстановительных химических реакций. К жидким неэлектролитам можно отнести многие органические (бензол, толуол, бензин, керосин, мазут и т. п.) и неорганические (жидкий бром, расплавленная сера, жидкий фтористый водород и т. п.) жидкости, которые не обладают электропроводимостью и, следовательно, исключают условия для протекания электрохимических реакций. [c.45]

В зависимости от характера воздействия рабочей среды механизм коррозии металлов может быть химическим или электрохимическим. Химическая коррозия вызывается взаимодействием между металлической поверхностью и агрессивной средой, не проводящей электрический ток такими средами являются сухие газы (хлор, хлористый водород, сернистый газ, кислород, воздух и др.) и жидкости — органические растворы (хлороформ, дихлорэтан, продукты переработки сернистых нефтей и др.), обладающие высокой активностью и разрушающие металл. Коррозию, вызываемую действием сухих газов, называют газовой. Обычно газовая коррозия происходит при высоких температурах, а в некоторых процессах и при одновременном действии высоких давлений (получение синтетического аммиака, синтетического спирта и др.). При газовой коррозии происходит в основном двусторонняя диффузия атомов рабочей среды и атомов металла. [c.5]

Для очистки поверхности черных металлов от продуктов коррозии можно применять восстановление в низкотемпературной газовой плазме, содержащей значительное количество химически активных ионов, радикалов, атомов и молекул в возбужденном состоянии. Обрабатываемое изделие помещают на алюминиевую сетку, находящуюся внутри стеклянного сосуда. Сосуд имеет два алюминиевых электрода, на которые подается разночастотное поле с напряжением 16 кВ, а также штуцеры для ввода и удаления газовой смеси кислород—аргон или водород —аргон. [c.159]

Развившаяся в последние годы технология плазменного напыления сделала возможным получение покрытий из высоко-плавких металлов, окислов и карбидов Плазма (сильно ионизированный газ, чаще всего — аргон, гелий, водород, азот или их смеси) представляет собой химически инертный и очень интенсивный источник тепловой энергии,, необходимой для расплавления материала покрытия. При помощи плазменного напыления, удается получить покрытия с большим сопротивлением истиранию и воздействию агрессивных газов при высокой температуре (газовая коррозия) или жидких металлов. Правильно подобранное и нанесенное покрытие в несколько раз увеличивает срок жизни детали и во многих случаях ведет к экономии дорогих специальных сталей или сплавов. [c.184]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

На нефтеперерабатывающих и химических заводах химическая газовая коррозия происходит в результате действия на металл кислорода воздуха, сернистого газа, сероводорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота, углекислого газа и др. [c.16]

Металлы и сплавы подвергаются особенно сильному разрушению в условиях высоких температур при действии таких агрессивных газовых сред, как хлор, хлористый водород, соединения серы, окислы азота, окись углерода и др. Эти газовые среды характерны для химической, нефтеперерабатывающей промышленности, промышленности жидкого топлива, реактивной техники и др. Помимо агрессивности среды и высоких температур, разрушению сплавов способствуют также и другие факторы, как повышенные давления, эрозия и т. п. Рассмотрим некоторые типичные случаи газовой коррозии в этих условиях. [c.137]

Коррозионная стойкость. В настоящей книге не представилось возможным детально изложить проблемы выбора материалов для сосудов давления, работающих в условиях воздействия многочисленных специфических коррозионных сред. Из литературы, посвященной этому вопросу [1—13], особое внимание следует обратить на книги Е. Ребальда Руководство по коррозии [6] и Г. А. Нельсона Коррозионные свойства [14], где имеются сведения о скорости коррозии различных металлов в многочисленных химически активных окружающих средах. В книге Г. А. Нельсона приведены также диаграммы выбора сталей [14], стойких при работе в неорганических кислотах и в газовых средах, таких, как водород (рис. 5.1). Присутствующий в этих сталях молибден повышает сопротивление коррозии в среде водорода в 4 раза больше, чем хром, и эквивалентен ванадию, титану и ниобию при содержании до 0,1%. Такие элементы, как кремний, никель и медь, не повышают сопротивление коррозии. [c.191]

В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

Водород, образующийся при пароводяной, пошламовой и щелочной коррозии, оказывает на перлитные стали неблагоприятное воздействие. Адсорбированный поверхностью металла водород диффундирует сквозь металл и при этом может создавать газовые полости, вступать в реакции с примесями, а при больших температурах и давлениях реагировать с углеродом, приводя к обезуглероживанию стали и образованию метана. Продукты химического взаимодействия водорода выделяются преимущественно по границам зерен металла. По мере наводороживания металл становится более хрупким, его механическая прочность и пластичность снижаются [ 1.4]. [c.61]

В условиях работы оборудования химических производств использование катодной заш,иты весьма затруднено из-за высоких плотностей катодного тока, возможного аномального растворения большинства технических металлов при катодной поляризации по химическому механизму, а главное, из-за выделения водорода на заш,ищаемой поверхности. Последний фактор в случае замкнутых аппаратов становится очень важным ввиду высокой взрывоопасности смесей водорода с выделяющимся на аноде кислородом, с воздухом, часто заполняющим газовое пространство аппарата, а также со многими другими газообразными окислителями. Тем не менее, в ряде случаев использование катодной защиты возможно при условии обеспечения мер, надежно предотвращающих взрывоопасные ситуации (требования к циркуляции, сдувкам и т. д.). Подробный перечень технических средств и технологию катодной защиты можно найти в [3, 16, 17]. Требования к защите подземных сооружений от коррозии, в том числе к катодной защите, регламентированы ГОСТ 9.015—79. [c.268]

НИЮ и потому стоек в воде, нейтральных и многих слабокислых средах, в атмосфере. Широко применяется в технике, особенно в самолетомоторостроении, в химической и пищевой промышленности, транспорте. Сплавы алюминия обладают меньшей коррозионной стойкостью, но имеют более высокую прочность по сравнению с алюминием. Коррозионное поведение алюминия обусловливается химическими свойствами пассивной пленки АЬОз, которой защищена поверхность алюминия. Пленка Л Оз растворяется в сильных неокисляющих кислотах и щелочах (см. рис. 17) с выделением водорода. Алюминий стоек в сильных окислителях и в окисляющих кислотах, например в азотной кислоте, в растворах бихроматов и т. п. Он — один из лучших материалов, применяемых для изготовления цистерн и хранилищ концентрированной азотной кислоты. Хлориды разрушают пленку АЬОз. В контакте с электроположительными металлами (медью, железом, кремнием и др.), а также при наличии в алюминии примесей этих металлов скорость коррозии возрастает. Сравнительно высокая стойкость против коррозии чистого алюминия обусловливается высоким пepeнaпpяжeниeJй водорода на нем. Вероятно поэтому в нейтральных растворах коррозия алюминия протекает с кислородной деполяризацией, а лри содержании в металле названных примесей с низким перенапряжением водорода доля водородной деполяризации возрастает. Следовательно, коррозионная стойкость алюминия сильно зависит от чистоты металла. Контакт с цинком, кадмием безвреден для алюминия, контакт с магнием и магниевыми плaвa ми опасен. Алюминий стоек против газовой коррозии, однако выше 300° С приобретает свойство ползучести. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология