Медь, комплекс с аммиаком сплавах

Присутствие ионов аммония в конденсатах пара влияет на значения удельной электропроводности конденсата поэтому в случае присутствия ионов аммония необходимо вносить в измеряемые значения электропроводности соответствующие поправки. Ионы аммония, присутствующие в воде, вызывают коррозию меди и сплавов меди, так как медь может растворяться с образованием медноаммиачных комплексов. Аммиак в паре вызывает коррозию медных деталей подшипников. При наличии в машинах нежелезных деталей не следует допускать присутствия аммиака в водяном паре. Однако, как недавно показал Черна [117], присутствие аммиака в паре, наоборот, желательно, если вся система сделана целиком из стали, так как аммиак обеспечивает высокое значение pH воды, питающей паровую установку, и конденсата без повышения концентрации щелочи в воде. В отсутствие кислорода аммиак в концентрациях до 10 ч.н.м., повидимому, не вызывает коррозии нежелезных металлов, применяемых в паропроводах. [c.153]

Электроосаждение полимерных покрытий существенно зависит от природы и структуры электрода [22, 23, 43]. Анодные материалы можно разделить на три группы. Первая группа — нерастворимые аноды (благородные металлы, пассивированное железо, пассивированный алюминий). Для этой группы характерны высокие выходы по току при небольшом растворении металла за счет коагуляции вещества под действием образующихся протонов. Вторая группа — цинк, никель, серебро, железо. (Поверхность последнего была предварительно обработана хлором.) Эти металлы не пассивируются и переходят в раствор. Выход по току при этом сохраняется высокий, так как металлические ионы, подобно протонам, действуют коагулирующе. К третьей группе относятся медь и ее сплавы, которые, несмотря на сильное растворение, дают низкие выходы по току из-за образования комплексов с аммиаком. [c.32]

Следующим классом анодных ускорителей будут являться комплексообразователи. Понижение концентрации собственных ионов металла может повышать скорость анодного процесса и, слсдовательно, скорость коррозии, особенно тех металлов, для которых малоэффективным является анодный процесс (например, для более благородных металлов). Такие интенсивные комплексообразователи, как цианиды, вызывают быстрое растворение даже серебра и золота. Аммиак (при условии наличия кислорода) сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в медно-аммиачные комплексы. Возможно, что подобное же ускоряющее действие на коррозию металлов (Си, Ре) оказывает и сероводород. [c.162]

Защелачивание нефти и нефтепродуктов путем подачи щелочи либо в сырье, либо в аппаратуру. Защелачиванием, т. е. подачей каустической или кальцинированной соды или аммиака достигается связывание агрессивных элементов в прочные неагрессивные при повышенных температурах комплексы. Необходимо иметь в виду, что растворы щелочей сильно действуют на медь и медные сплавы. Поэтому в системе прохождения щелочи не рекомендуется устанавливать элементы из медных сплавов. [c.16]

Следующим классом анодных ускорителей являются к о м-плексообразователи. Понижение концентрации собственных ионов металла может понижать термодинамическую устойчивость (для более благородных металлов), а также повышать скорость анодного процесса и, следовательно, скорость коррозии, особенно в том случае, когда малоэффективным является анодный процесс. Такие интенсивные комплексообразователи, как цианиды, вызывают быстрое растворен tie даже серебра и золота. Аммиак (в присутствии кислорода) сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в медно-аммиачные комплексы [c.278]

Благоприятное влияние аммиака на процесс латунирования может быть связано с образованием медноаммиачного комплекса, более прочного, чем цианистый. Как указано выше, это приводит к сближению потенциалов выделения меди и цинка, что облегчает образование сплава. [c.86]

Ход определения. Навеску 0,1—0,5 г анализируемого сплава растворяют в стакане емкостью 600 мл в 10 мл разбавленной азотной кислоты (1 1) и разлагают окислы азота прибавлением 50 мг сульфамида и кипячением. Раствор разбавляют ведой, прибавляют в твердом виде аскорбиновую кислоту (в качестве восстановителя можно также применять гидроксиламин) и снова разбавляют водой до объема 350— 400 мл. Медь связывают в комплекс введением 20%-ного раствора цианида калия (на каждые 0,1 г сплава прибавляют 3 мл 20%-ного раствора цианида калия) и подщелачивают 10 мл концентрированного раствора аммиака. Затем титруют марганец 0,05—0,005 М раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т. В случае определения малых количеств марганца можно титровать на холоду при большом содержании марганца лучше титровать при 60°. Следы железа не мешают. [c.483]

Осадок меди растворяют в 10 мл горячей 6 Л 1 азотной кислоты, раствор охлаждают, нейтрализуют избыток кислоты аммиаком до образования темно-синего комплекса меди и добавляют еще 2,5—10 м.л аммиака. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 25—100 мл (в зависимости от содержания меди в сплаве), доводят объем до метки водой, перемешивают и далее поступают, как описано па стр. 193. [c.211]

В присутствии соответствующих комплексообразовате-лей на анодных участках образуются комплексные ионы металла. Уменьшение концентрации простых ионов металла у анода ведет к увеличению скорости анодного процесса. В случаях, когда анодный процесс бывает заторможенным, появление в растворе мощного комплексообразователя сопровождается существенным увеличением скорости -коррозии. Известно, например, что при одновременном присутствии в растворе растворенного кислорода и аммиака последний является анодным ускорителем для меди и медных сплавов, поскольку ионы меди связываются аммиаком в медно-аммиачные комплексы. Даже такие коррозионно-стойкие металлы, как серебро и золото, начинают растворяться, если в растворе присутствуют цианиды N , являющиеся для Ag и Ли активными комплексообразователями. [c.44]

Процессы и вещества, способствующие удалению продуктов анодной реакции с поверхности электрода, называются анодными поляризаторами. Ими могут быть как процессы механического удаления ионов перемешиванием электролита, так и вторичные реакции, связывающие выходящий в раствор ион металла в трудно диссоциирующий комплекс или переводящие его в осадок. Примером такой реакции является реакция растворения меди в растворах аммиака. Образование трудно диссоциирующего комплексного иона [Си(ЫНз)4 +, сильно понижающего концентрацию ионов меди в электролите, объясняет беспрепятственное течение процесса растворения меди и ее сплавов в аммиачных растворах. [c.36]

Сплав растворяют в HNO3, удаляют окислы азота, раствор нейтрализуют аммиаком до перехода никеля и меди в аммиачные комплексы. Затем раствор подогревают, добавляют 15 мл 190-ного этанольного раствора диметилдиоксима и переносят в делительную воронку. Раствор охлаждают под краном и встряхивают с 15 мл эфира. Весь осадок диметилдиоксимата никеля переходит в слой эфира. Водный слой отбрасывают. Эфирный слой дважды промывают водой и переносят в кювету для намерения оптической плотности, куда добавляют 5 мл этанола и 5 мл коллодия. После разбавления эфиром до определенного объема измеряют оптическую плотность полученной суспензии. [c.101]

В работе [79] исследован процесс восстановления сплава N1—В (В<0,5%) с помощью ДМАБ в растворе, включающем пирофосфат и ЫН40Н. Показано, что при соответствующем подборе концентраций компонентов можно создать условия независимости скорости процесса от pH раствора и одного из основных компонентов — ионов никеля или ДМАБ. Такое поведение раствора можно связать со свойством возникающих в нем сложных комплексов. Хотя в литературе смешанные комплексы, включающие пирофосфат-ион и ЫНз, описаны лишь для меди, допускается возможность их образования и для никеля. В подтверждение приводятся результаты исследования спектральных характеристик растворов различного состава. Поведение растворов, содержащих ионы аммония и пирофосфата, не зависит от типа восстановителя оно было сходно и для гипофосфита и для ДМАБ. Это связано с тем, что данные соединения, по-видимому, не взаимодействуют ни с аммиаком, ни с образующимся в растворе аммиачно-пирофосфатным комплексом. [c.179]

В последние годы большое внимание было уделено теоретическим вопросам коррозионного растрескивания. Среди медных сплавов в наибольшей степени исследовано поведение латуней в аммиачных средах. Хотя было показано, что растрескивание возможно и в контакте с некоторыми другими агрессивными средами, но воздействие аммиака остается наиболее сильным. Согласно предположению Эванса [132], это связано, во-первых, со слабой коррозионной активностью аммиака, вызывающего существенную коррозию только таких участков, как границы зерен или другие несовершенства, а во-вторых, с тем, что аммиак предотвращает скопление ионов меди в возникающих трещинах, образуя с медью стабильные комплексы [Си(ЫНз)4] Тип растрескивания (межкристаллитное или транскристаллитное) может меняться при изменении состава латуни или природы окружающей среды [175]. Матссон [176] установил, что при погружении в аммиачные растворы с различными значениями pH самое быстрое растрескивание напряженных латуней наблюдается при 7,1—7,3, и в этих же условиях на поверхности металла возникают черные пленки. Роль тусклых поверхностных пленок изучалась и в дальнейшем [177]. Механизм коррозионного растрескивания медных сплавов обсуждался в многочисленных исследованиях, посвященных электрохимическим [178] и металлургическим [179] аспектам проблемы. Статьи, посвященные этому явлению, включены в материалы нескольких симпозиумов и конференций по коррозии металлов под напряжением [159, [c.106]

Кодзима предложил метод определения меди и алюминия в цинковых сплавах, основанный на отделении их от других элементов при помощи ионообменников и на различии в коэффициентах распределения хлоридных комплексов этих элементов. Принцип метода состоит в том, что анализируемый образец растворяют в соляной кислоте, прибавляют аммиак и образовавшийся осадок [c.197]