Электрод металлокисный

Металлокисные электроды второго рода, как и металлсолевые электроды второго рода, можно привести к соответствующим электродам первого рода. Поэтому они обратимы не только по отношению к ионам гидроксила, но и к ионам электродного металла. Кроме того, металлокисные электроды обратимы по отношению к ионам водорода, поскольку ионное произведение воды [c.162]

Металлокисные электроды можно применять как электроды сравнения в любых растворах кислот и щелочей, поскольку потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. Однако ртутно-окисный электрод можно рекомендовать, вследствие заметной растворимости окислов ртути в кислотах, лишь для растворов с рН>7. Сурьмяный электрод из-за неустойчивости состава его поверхностного окисла нельзя применять как электрод сравнения. Он используется в качестве индикаторного электрода для приближенных определений pH в умереннокислых и нейтральных растворах. [c.163]

Однако до сих пор не удалось практически реализовать кислородный электрод, поведение которого описывалось бы выведенными уравнениями. Это обусловлено особенностями, отличающими все газовые электроды и, кроме того, способностью кислорода (особенно во влажной атмосфере) окислять все металлы. На основную реакцию накладывается поэтому реакция, отвечающая металлокисному электроду второго рода. Даже на платине могут образовываться окисные пленки и тогда поведение кислородного электрода не будет отвечать теоретическим уравнениям. Эти отклонения проявляются, например, в характере изменения потенциала с давлением кислородного газа. Кроме того, имеются основания полагать, что реакция на кислородном электроде, даже в отсутствие поверхностных окислов, отличается от той, на которой основан вывод уравнения для потенциала кислородного электрода. По данным Берла (Вег1, 1943), подтвержденным и другими исследователями, часть кислорода восстанавливается до ионов перекиси водорода [c.165]

Здесь имеются два электрода второго рода свинцово-сульфатный, обратимый по отношению к сульфат-ионам, и свинцово-двуокисный, обратимый по отношению к гидроксильным ионам, а следовательно, как всякий металлокисный электрод,— и к ионам водорода. Токообразующие реакции в этой цепи можно записать следующим образом [c.192]

Металлокисные электроды. Эти электроды особенно интересны, поскольку в роли анионов труднорастворимого соединения электродного металла здесь выступают ионы гидроксила. К ним относятся, например, ртутноокисный [c.153]

Металлокисные электроды можно применять как электроды сравнения в любых растворах кислот и щелочей, так как потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. Однако ртутно-окисный электрод можно рекомендовать вследствие заметной растворимости окислов ртути в кислотах лишь для растворов с pH > 7. Сурьмяный электрод из-за неустой- [c.154]

Для измерений pH можно пользоваться и металлокисными электродами (например, сурьмяным), но после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродом —электродом сравнения —должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный [c.190]

Они ничего не говорят о причине перехода металла из активного состояния в пассивное и из пассивного в транспассивное. Для объяснения явления пассивности были предложены две теории — пленочная и адсорбционная. В пленочной или фильмовой (Кистяковский) теории пассивности, берущей начало от Фарадея, предполагается, что переход металла из активного состояния в пассивное вызван образованием на его поверхности тонкого, обычно окисного слоя, отделяющего металл от окружающей среды и препятствующего, таким образом, его растворению. Образующийся окисный слой имеет толщину в несколько молекулярных слоев, и его можно рассматривать как фазовый окисел. Чем совершеннее структура окисного слоя, чем меньше в нем разрывов и дефектов, тем полнее пассивация и тем меньше скорость растворения металла в пассивном состоянии. Одним из доказательств справедливости фильмовой теории служит тот факт, что для многих металлов, например для меди, свинца, серебра и платины, потенциалы пассивации е и активации бак лежат по обе стороны от обратимых потенциалов соответствующих металлокисных электродов. Точно так же характер зависимости потенциала пассивации от кислотности раствора часто (в том числе и для перечисленных металлов) отвечает изменению потенциала металлического электрода второго рода с pH [c.456]

Металлокисные электроды можно применять как электроды сравнения в любых растворах кислот и щелочей, так как потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода (или [c.167]

Для измерения pH можно пользоваться и металлокисными электродами (например, сурьмяным) после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродо-м— электродом сравнения — должен быть получен элемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов с тем, чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология