Ионов скорость движения

В проводниках второго рода (растворы и расплавы электролитов) электричество переносится ионами. Скорость движения ионов в растворах по сравнению со скоростью движения электронов в металлах мала, поэтому неудивительно, что электропроводность, например, меди и серебра приблизительно в 1 ООО ООО раз больше электропроводности растворов. [c.37]

Зависимость удельной электрической проводимости растворов электролитов от температуры является довольно сложной, поскольку температура влияет на несколько характеристик такой системы, как раствор электролита (вязкость, степень диссоциации, гидратация ионов, скорость движения и т.д.). Однако в общем случае и растворов всегда увеличивается с повышением температуры (табл. 35). [c.221]

При экспериментальном исследовании свойств ионов доступно наблюдению движение ионов. Скорость движения ионов имеет большой интерес для электрохимика уже сама по себе. Но можно попытаться на результатов измерения скоростей движения ионов сделать некоторые заключения и о природе самих ионов. Изучение удельных весов и коэффициентов преломления растворов электролитов дает возможность представить механизм взаимодействия ионов с растворителем. В этом же направлении могут быть использованы данные о теплотах растворения. Некоторые сведения дает также изучение рентгенограмм и спектров комбинационного рассеяния света растворов. Весьма интересные результаты могут быть, наконец, получены из изучения спектров поглощения растворов. [c.42]

В отверстие двух дисков из зеркального стекла вставлены и закреплены клеем стеклянные трубки соответствующего диаметра. Диски пришлифованы друг к другу и поверхность их соприкосновения смазана тонким слоем вазелина. Для измерений приготовляют два раствора один из них содержит в своем составе ион, скорость движения которого надлежит измерить, а другой раствор имеет вспомогательное значение. [c.48]

Для успешного проведения эксперимента совершенно необходимо, чтобы нижний раствор имел несколько больший удельный вес, чем верхний, и, кроме того, чтобы верхний раствор имел в своем составе ион, одноименно заряженный с изучаемым ионом, скорость движения которого при прочих одинаковых условиях превосходит скорость движения изучаемого иона. При соблюдении этих двух условий граница раздела остается настолько четко заметной в течение всего опыта, что можно простым глазом следить за ее перемещением даже в случае бесцветных растворов. Более того, если в отсутствие тока, в результате взаимной диффузии растворов, граница соприкосновения растворов расплывется и станет плохо различимой, то, включив ток, можно вновь восстановить прежнюю четкость и резкость границы. [c.49]

Электропроводность зависит также и от температуры с увеличением температуры уменьшается вязкость растворителя, а стало быть, уменьшается сопротивление движению ионов, скорость движения ионов увеличивается, а вместе с ней увеличивается и электропроводность раствора. В некоторых случаях с повышением температуры уменьшается диссоциация электролита, что влечет за собой уменьшение электропроводности. Поэтому при определении электропроводности следует поддерживать постоянную температуру. [c.67]

Перенос электричества с одного электрода на другой совершается ионами. Скорость движения ионов различна, она зависит от их природы и природы растворителя, а также и от концентрации ионов в растворе. [c.25]

При наложении разности потенциалов на полоску бумаги, смоченную раствором того или иного комплексообразующего лиганда, ионы металлов (комплексные или простые) передвигаются по полосе бумаги с различными скоростями (часто в противоположных направлениях в зависимости от знака заряда иона). Скорость движения зон зависит от констант устойчивости комплексных соединений разделяемых ионов и от специфического сродства ионов к целлюлозе. [c.177]

В концентрированных растворах сильных электролитов облако из противоположно заряженных ионов и сольватная оболочка оказывают тормозящее действие движению ионов. Скорость движения ионов поэтому уменьшается, соответственно уменьшается электропроводность раствора. Это создает эффект неполной диссоциации сильных электролитов. [c.187]

ПОДВИЖНОСТЬ ионов — скорость движения ионов вдоль ПОЛЯ, напряженность к-рого равна 1 в1ом. Если средняя скорость V иона вдоль поля пропорциональна напряженности Е, то V = и Е, где и — подвижность иона. [c.54]

Определение подвижностей ионов. Скорость движения иона в электрическом поле, в котором потенциал изменяется на один вольт на сантиметр расстояния в направлении поля, называется подвижностью ионов. Наиболее непосредственным методом определения подвижностей ионов является метод подвижной границы, в котором о скорости движения ионов судят по перемещению границы между двумя растворами электролитов в трубке с постоянным поперечным сечением, через которую пропускают ток. Например, если 0,1 н. раствор хлористого калия наслаивают в трубке на раствор хлористого кадмия, как показано на рис. 13-5, а, и через трубку проходит ток i, то ионы калия будут двигаться от положения начальной границы вверх по направлению к отрицательному электроду. За ними более медленно будут двигаться ионы кадмия таким образом,, что в столбе электролита между ними не будет промежутка. Так как концентрация хлористого кадмия выше начального положения границы d b будет в общем случае отличаться от концентрации d lg, первоначально помещенного под раствором хлористого калия, то в положении границы будет наблюдаться изменение концентрации хлористого кадмия, которое показано заштрихованной областью на рис. 13-5, б. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология