Ионы скорость

Т. е. С уменьшением размеров ионов скорость их должна расти. Однако если учесть, что — радиус гидратированного иона и что толщина гидратной оболочки должна возрастать с уменьшением истинного радиуса иона, так как она определяется электрическим потенциалом [c.85]

В проводниках второго рода (растворы и расплавы электролитов) электричество переносится ионами. Скорость движения ионов в растворах по сравнению со скоростью движения электронов в металлах мала, поэтому неудивительно, что электропроводность, например, меди и серебра приблизительно в 1 ООО ООО раз больше электропроводности растворов. [c.37]

Диффузионный скачок потенциала. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела двух растворов с одним и тем же или разными электролитами, но одинаковыми растворителями, называется диффузионным скачком потенциала. Он обусловлен различными скоростями взаимной диффузии ионов из одного раствора в другой. Процесс взаимной диффузии с течением времени становится стационарным и величина диффузионного скачка потенциала достигает стационарного значения. В стационарном состоянии скачок потенциала определяется не только природой и концентрациями соприкасающихся растворов электролитов, но и является функцией времени их контакта. Точный учет вклада диффузионного потенциала в ЭДС практически невозможен, поэтому необходимы специальные меры по его устранению или уменьшению. Обычно применяют солевые мостики, или электролитические ключи, содержащие концентрированный раствор электролита с ионами, скорость взаимной диффузии и числа переноса которых близки, например, КС1 или NH NOg. Ионы подобных электролитов обеспечивают перенос электричества на поверхности контакта раствор — раствор, вследствие чего диффузионный потенциал значительно уменьшается. [c.282]

Зависимость удельной электрической проводимости растворов электролитов от температуры является довольно сложной, поскольку температура влияет на несколько характеристик такой системы, как раствор электролита (вязкость, степень диссоциации, гидратация ионов, скорость движения и т.д.). Однако в общем случае и растворов всегда увеличивается с повышением температуры (табл. 35). [c.221]

Для исследования скорости и механизма диффузии в пленках (выяснения природы диффундирующих ионов, скорости диффузии и др.) применяют метод инертных индикаторов и метод радиоактивных изотопов (меченых атомов). [c.437]

Если бы реакции предшествовала диссоциация молекулы субстрата на ионы, скорости уменьшения оптической активности и изотопного обмена были бы равны, поскольку в данном случае в результате взаимодействия карбокатиона с меченым иодид-ионом должны были бы образоваться равные количества как инвертированного продукта, так и продукта с неизменной конфигурацией. [c.137]

Уместно в данном случае вспомнить выводы, приведенные в конце гл. I, 9, сделанные на основании опытных данных. Основным из них является то, что при совместном разряде двух видов ионов скорость разряда ионов, для которых харак- 1ё терны большие значения отношения ——, в заметной степени [c.568]

Скорость рекомбинации задана током насыщения ионизационной камеры ВБ. За счет появления отрицательных ионов скорость рекомбинации должна возрастать, но так как скорость рекомбинации задана током насыщения, то напряженность поля возрастает до тех пор, пока скорость рекомбинации не станет равной заданной. Изменение напряженности поля происходит за счет изменения разности потенциалов на электродах ВК и является сигналом. [c.247]

Разложение пероксида водорода до воды и кислорода в водном растворе ускоряется иодид-ионами. Скорость процесса описывается кинетическим уравнением [c.169]

Для обратимых электродов определение заряда на основе уравнения (15.1) становится затруднительным из-за возможности перехода ионов через границу раздела фаз. Для металлов платиновой группы, а также металлов группы железа и ряда других возникает еще дополнительное осложнение, связанное с тем, что частичный перенос заряда адсорбированных ионов уже нельзя не учитывать. В пользу переноса заряда свидетельствуют данные по кинетике адсорбции и обмена ионов. Скорости адсорбции и обмена оказываются сравнительно небольшими, а адсорбционное равновесие устанавливается от нескольких минут до многих часов. Для сравнения отметим, что время образования двойного слоя на ртутном электроде в растворах неорганических солей обычно не превышает миллионных долей секунды. На перенос заряда указывают большие величины адсорбций ионов на платиновых металлах. [c.71]

Для обратимых электродов определение заряда на основе уравнения (15.1) становится затруднительным из-за возможности перехода ионов через границу раздела фаз. Для металлов платиновой группы, а также металлов группы железа и ряда других возникает еще дополнительное осложнение, связанное с тем, что частичный перенос заряда адсорбированных ионов уже нельзя не учитывать. В пользу переноса заряда свидетельствуют данные по кинетике адсорбции и обмена ионов. Скорости адсорбции и обмена оказываются сравнительно небольшими, а адсорбционное равновесие устанавливается от нескольких минут до многих часов. Для сравнения отметим, что время образования двойного слоя на ртутном электроде в растворах неорганических солей обычно не превышает миллионных долей секунды. На перенос заряда указывают большие величины адсорбций ионов на платиновых металлах. Перенос заряда вытекает также из данных по изучению сверхэквивалентной адсорбции ионов на платиновых металлах. Так, на платине в отличие от ртути заряд сверхэквивалентно адсорбированных анионов возрастает в ряду S0 < I < l" < Вг" и при изменении потенциала электрода или остается постоянным, или уменьшается, что можно объяснить возрастанием переноса заряда при росте потенциала. Об этом свидетельствуют данные по адсорбции катионов при положительных зарядах поверхности (рис. 39) при сдвиге потен- [c.77]

При относительно малых концентрациях не разряжающихся на электроде ионов нельзя пренебречь миграцией ионов разряжающихся. В этом случае плотность тока I в диффузионной области будет слагаться из суммы токов диффузии н токов миграции разряжающихся ионов Скорость переноса ионов в результате миграции (т. е. под влиянием электрического поля) зависит от их подвижности. Доля тока, переносимого катионами, характеризуется числом переноса п . Общая величина тока I соответственно равна [c.355]

С позиций теории Косселя становится непонятным факт замедления химических реакций комплексообразования. Если бы комплексные соединения целиком и полностью отвечали представлениям Косселя, то их образование должно было бы протекать с ионной скоростью. [c.240]

Многие другие кинетические факторы влияют на величину перенапряжения — скорости переноса частиц к электродам и отвода продуктов электролиза, скорость процесса разрушения гидратных и других оболочек разряжающихся ионов, скорость соединения атомов в двухатомные газовые молекулы и т. п. [c.361]

Фронт гетерогенной реакции, характеризующийся кривой изменения концентраций ионов, передвигается в направлении движения раствора со скоростью, зависящей от свойств системы, концентрации ионов, скорости потока и характера ионообменной изотермы. Если обмен ионов происходит с очень большой скоростью и равновесие устанавливается практически мгновенно, то при прямолинейной изотерме точки фронта (кривая неизменных концентраций в зоне реакции) передвигаются с постоянной скоростью. При выпуклой изотерме по мере движения фронта кривая деформируется в следствие того, что ее точки движутся с разными скоростями — точки с большими концентрациями движутся быстрее, чем с меньшими. При вогнутой изотерме, наоборот, быстрее движутся точки фронта с меньшими концентрациями. [c.309]

При движении под действием электрического поля ион выходит из своей ионной атмосферы, которая вновь воссоздается в новом положении иона. Скорость восстановления ионной атмосферы в другом элементе объема называется временем релаксации. Для бинарного электролита в разбавленных [c.230]

При использовании для получения стиролов фенолят-ионов скорость реакции растет с увеличением основности реагента [c.201]

Помимо природы самого металла и концентрации водородных ионов, скорость процесса сильно зависит от быстроты смещения равновесия этой основной реакции вправо за счет вторичных реакций, так или иначе связывающих образующиеся продукты. [c.438]

Если принять, что при совместном разряде ионов скорости не меняются по сравнению с раздельным выделением металлов то по расположению поляризационных кривых можно было бы [c.255]

Нитруемые соединения не пассивны и участвуют в равновесии кислота — основание посредством присоединения протона или положительного иона. Скорость реакции нитрования, по этой причине, зависит не только от активности нитрующего агента, но и от строения нитруемого соединения чем больше последнее содержит групп, сообщающих ему основной характер, тем оно более реакционноспособно по отношению к кислоте (в данном случае нитрующему агенту). [c.142]

Схематический график зависимости логарифма I от к по Хауффе и Ильшнеру приведен на рис. 31. Из этого графика следует, что скорость перемещения электронов вследствие туннельного эффекта определяет скорость образования самых тонких пленок (область /), а скорость переноса ионов — скорость роста более толстых пленок (область II). Так, окисление алюминия во влажном кислороде при 25° С описывается во времени логарифмическим законом, переходящим по мере увеличения толщины окисной пленки в обратный логарифмический закон (рис. 32) переход от логарифмического закона к обратно логарифмическому закону окисления наблюдали у тантала в интервале от 100 до 300° С. [c.55]

Каждый данный ион в растворе окружен ближе к нему расположенными ионами, несущими противоположный заряд, которые и создают вокруг него, как принято называть, ионную атмосферу. При перемещении под действием внешнего электрического поля ион частично выходит из этого окружения, но оно вновь воссоздается в новом положении иона. Скорость, с которой происходит восстановление ионной атмосферы в новом месте, называется временем релаксации. Для бинарного электролита в достаточно разбавленных растворах оно обратно пропорционально концентрации раствора и валентности ионову Для 0,1 н. растворов одно-однова-лентных электролитов оно рачно 0,6-10" сек, а для 0,001 н.— 0,6-10" се/с. [c.410]

Если в соответствии с уравнением (XII, 12) принять, что при совместном разряде ионов скорости выделения металлов не меняются по сравнению со скоростью раздельного выделения их, то по расположению поляризационных кривых можно было бы определить относительное содержание металлов в сплаве в зависимости от потенциала. Так, из рис. ХП-21 видно, что при потенциале Ех скорость разряда ионов метелла М1 характеризуется длиной отрезка АО — 1, а ионов металла М2 — отрезка 60 = 2. [c.432]

Ионно присоединенные простые анионы или катионы реагируют с ионной скоростью, тогда как химические реакции, при которых претерпевает изменение комплексно построенная часть молекулы, протекают замедленно. Например, при добавлении к раствору [(ЫНз)5С1Со]С12 раствора AgNOs осаждаются в виде Ag l только два иона С1". Для осаждения третьей хлорогруппы требуется значительное время, [c.13]

Везе нашел, что в растворах, содержащих смесь эквимолекулярных количеств K2Pt(N02)4 и K2Pt l4 нацело и почти с ионной скоростью происходит образование хлоронитросоединения [c.113]

Заряд 1 грамм-нона = где п — валентность (заряд) единичного иона. Скорость света в вакууме......... . . . .....с =-3-101 см1сек, [c.558]

Абсолютная подвижность иона — скорость иона, см1сек, когда градиент потенциала равен 1 в см. Так как вМо = Р (где Л о — число Авогадро), то [c.30]

Важной проблемой оказывается также выбор соединения, которое выступает в роли донора протонов. Даже различие между этанолом и /я/7ет-бутанрлом (первый - более сильная кислота) часто оказывается важным. Соединения, вносимые в реакционную систему в качестве донора протона, могут ускорять реакцию, менять ее ход или предотвращать образование сильно основного амид-иона. Скорость реакции таких кислот с восстанавливающей системой в общем много меньше, чем скорость восстановления, так как перенос протона к аммиаку сильно замедляется по мере того, как увеличивается концентрация основания [c.173]

Таким образом, последующее разрушение хемосор-биррванного комплекса по схеме ЛГе(0Н)адс + -ЬОН-адо Ме(0Н)2-/пН20 лимитируется ионной концентрацией в адсорбционном слое, и в отсутствие гидратированных ионов скорость растворения металла оказывается исчезающе малой, особенно в области низких температур. Некоторое (приблизительно двухкратное для цинка и кадмия) увеличение скорости химического связывания воды в интервале от —20 до -Ь20°С (при Р/Ро=1, см. рис. 27,6) следует отнести за счет эффекта повышения ионного произведения воды от 1,0-10-2 при —10°С до 1,0-10- —при 25°С. [c.58]

МИД-ИОН. Скорость этой реакции описывается уравнением v = к [( Hg)g 0H2], [c.189]