Скорость ионная

Если на колено трубки наклеить полоску миллиметровой бумаги, то с помощью секундомера можно намерить скорость перемещения границы окрашивания. Умножив величину этой скорости на напряжение между электродами и поделив на расстояние между ними, получают абсолютную скорость движения иона в растворе, т. е. скорость иона (см/с) при градиенте падения напряжения в [c.72]

Т. е. эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении равна произведению числа Фарадея на сумму абсолютных скоростей ионов. [c.410]

Пусть все факторы, кроме напряженности поля, постоянны, а скорость движения ионов в жидкости постоянна во времени при постоянной приложенной силе, если среда, в которой они движутся, обладает достаточной вязкостью. Следовательно, можно считать, чго скорость ионов пропорциональна приложенной силе, т. е. напряженности поля [c.428]

Изложенный выше подход для определения влияния растворителя на скорость ионных реакций был применен и к реакциям между ионами и полярными молекулами. Исходя из электростатических представлений, Кирквуд [16] вывел уравнение изменения свободной энергии при сольватации сферической полярной молекулы радиусом г и динольным моментом [c.37]

ВЛИЯНИЕ ИОННОИ СИЛЫ РАСТВОРА НА СКОРОСТЬ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ [c.100]

Тот же результат получается для цепи (а) (стр. 562), где /- — число переноса С1 в растворе НС1. Если бы диффузионного потенциала не было, т. е. скорости ионов разного знака были бы одинаковы, то было бы / = 0,5 и 2/ =1 [c.566]

Набухание непосредственно связано с кинетическими характеристиками ионитов, особенно органических. Оно увеличивает скорость ионного обмена. При обсуждении кинетики процесса ионного обмена обычно рассматривают пять его стадий с учетом взаимной диффузии противоионов 1) диффузия адсорбирующихся ионов из раствора к поверхности ионита, 2) диффузия внутри зерна ионита, [c.169]

Приведенные формулы и расчеты с достаточной очевидностью свидетельствуют о неприменимости к ионным реакциям расчетов как по простой теории столкновений, так и по теории столкновений с учетом клеточного эффекта. Особенности ионных реакций стали очевидны уже давно, и соответственно были теоретически проработаны некоторые аспекты этой проблемы. Важнейшими из них являются влияние растворителей на скорость ионных реакций, а также влияние обш,ей концентрации ионов в растворе (ионной силы). Рассмотрим сначала первую задачу, следуя Скэтчарду [141. [c.35]

Следующее затем падение эквивалентной электропроводности объясняется понижением скорости ионов с ростом плотности раствора. [c.66]

Для сопоставления скорости ионов относятся обычно к градиенту потенциала в 1 в/см и называются в этом случае абсолютными скоростями. Так как скорости принимаются пропорциональными градиенту потенциала, то размерность абсолютной [c.403]

В небольшой степени эквивалентная электропроводность изменяется с разведением и вследствие изменения при этом абсолютной скорости ионов. [c.408]

Абсолютная скорость ионов [c.7]

Карбкатионы — чрезвычайно реакционноспособные соединения. Константы скорости ионных реакций на несколько порядков выше аналогичных радикальных реакций. Об относительной устойчивости карбкатионов можно судить по теплоте их образования, в кДж/моль [c.242]

Абсолютные скорости ионов в водных бесконечно разбавленных растворах меняются в интервале от 0,0004 до 0,0008 см -в -сек- , кроме ионов НзО" и 0Н . Самыми высокими абсолютными скоростями обладают ионы гидроксония и гидроксила ( 0,003625 [c.263]

Суммарная скорость ионной полимеризации V прямо пропорциональна концентрации катализатора [/"к] [c.258]

При очистке газов с высокой концентрацией твердых частиц большая часть иоиов осаждается на последних и количество переносимых зарядов существенно уменьшается, а следовательно, снижается сила потребляемого тока, так как скорость взвешенных частиц (0,3—0,6 м сек) значительно меньше скорости ионов (60—100 м сек). При падении силы потребляемого тока до нуля степень очистки газа резко ухудшается — происходит полное запирание короны . В этом случае для борьбы со снижением силы тока уменьшают концентрацию взвешенных частиц в газе (устанавливая перед электрофильтрами дополнительную газоочистительную аппаратуру) или снижают скорость поступающего газа, уменьшая нагрузку электрофильтра. [c.240]

Умножим абсолютную скорость ионов на число Фарадея и произведем преобразования единиц измерения в полученном результате [c.263]

В каком случае константа скорости ионной реакции в растворе fep больше константы скорости соответствующей реакции в газовой фазе Ar [c.76]

Следует отметить, если pH влияет на ферментативную активность, то допущение о равновесных условиях присоединения или отщепления протона вполне допустимо, поскольку скорость ионных реакций с участием протона достаточно высока. [c.219]

Некоторые указания на важность взаимодействия молекул в растворах дает тот факт, что из многих тысяч реакций, которые были изучены в растворе, менее чем 20 могут быть изучены для сравнения в газовой фазе. Изучение ионных реакций почти полностью ограничивается растворами по вполне понятным причинам при температурах ниже 1000° К скорость ионных процессов в газовой фазе практически равна нулю. Это объяснение приемлемо для большинства реакций, протекающих в растворах, поскольку, как показано далее, в большинстве реакций между полярными молекулами принимают участие ионы в качестве промежуточных частиц. Например, такая широко известная реакция, как гидролиз амилгалогенов или эфиров в газовой фазе, идет неизмеримо медленно (по крайней мере до тех температур, пока не начинают преобладать другие направления реакции). Единственный большой класс реакций, которые можно изучать как в газовой, так и в жидкой фазе,— свободно-радикальные реакции. Несомненно, этот тип реакций в дальнейшем будет все более тщательно изучаться и даст богатый материал для сравнения кинетического поведения веществ в газовой и жидкой фазах . [c.423]

Если сравнить между собой расстояния, пройденные ионами водорода, ионами меди и гидроксильными ионами, то соотношение между ними будет равно примерно 5 2 1. Из этого можно сделать вывод о том, что скорость передвижения ионов водорода вдвое превышает скорость гидроксильных ионов и примерно в пять раз — скорость ионов меди (I ). Для сравнения напомним, что при 18 С эти ионы имеют следующие абсолютные скорости ионы водорода 3,2-10-3 см/с, гидроксильные ионы 1,9-10 см/с и ионы меди (II) — 0,5-10-3 см/с. [c.76]

Таблица 16. Абсолютные скорости ионов (м/с) в воде при 291 К и разности потенциалов 1 В/м

Вполне понятно, что при таком механизме проводимости скорость иона водорода значительно больше, чем других ИОНОВ. Совершенно аналогичным переходом протона от молекулы воды к иону ОН объясняется кажущееся движение гидроксид-ионов в обратном направлении. Поскольку отрыв протона от молекулы [c.123]

П )именйется в избытке. При этом молекулйрнай масса образующегося продукта достаточно высока — более 200000. Это связано с тем, что на концах молекул образуются однотипные функциональные группы —SnNa, которые легко взаимодействуют между собой со скоростью, близкой к скорости ионной реакции, что приводит к получению полисульфидов с высокой молекулярной массой [c.160]

Два основных фактора определяют весьма существенную, общую для сложных радиационно-химических реакций последовательность типов элементарных п-роцессов относительно малая скорость генерации активных частиц при типичных. значепиях мощности дозы и высокие константы скорости ионно-молекулярных реакций. [c.195]

Эта иоследоватольность была сформулирована независимо Тальрозе и Фрапкевичем [130] и Стивенсоном [5381 на основе больших значений скорости ионно-молекулярных реакций. [c.195]

Помимо высокой ионообменной емкости к ионитам, используемым для очистки ксилозных растворов, предъявляют ряд других требований, в частности проницаемость зерен смолы для сорбируемых ионов и извлечение их в процессе регенерации ионита. Поэтому чрезвычайную важность приобретает способность ионитов к набуханию в сорбируемых растворах. С увеличеиием степени набухания возрастает доступность ионогенных групп и тем самым увеличивается скорость ионного обмена и емкость ионита. При сильном изменении степени набухания ионита в процессе его эксплуатации при переходе из щелочной формы в кислую зерна смолы могут разрушаться (растрескиваться). [c.149]

Помимо Арендта и Каллмана [35], некоторые другие исследователи также пользовались уравнением установившейся диффузии, приравнивая скорость захвата ионов к скорости ионного потока [118, 226, 325, 595, 624]. Однако Лью и другие отмечали, что для установившегося процесса необходима концентрация ионов большая, чем максимум, обнаруженный в электрофильтрах и составляющий 10 ионов в 1 м . Эти исследователи пользовались более точной методикой, чем Уайт, но пришли к решению, тождественному уравнению (Х.36). [c.451]

Полимеризацию следует проводить при низкой температуре Q спиртовом растворе или в растворе хлорбензола. Реакция между диизоцианатом и диамином протекает с высокой скоростью, приближаюн1ейся к скоростям ионных реакций. По окончании выделения тепла реакции смесь нагревают до 100—130° для полного завершения процесса. Более высокая температура способствует дальнейшей полимеризации с образованием пространственных полимеров. [c.436]

Каковы среднеквадратичные скорости ионов Н+ и СН в плазме электрической дуги реактора электрокрекинга метана, если температура в ней равна 2,00-10 К Каковы среднеквадратичные скорости молекул СН4, С2Н2 и С2Н4, находящихся в этой плазме [c.17]

Сопоставляя конечный результат с выражением (У.16), заклю-чаем, что произведение числа Фарадея на абсолютную скорость ионов представляет собой величину, характеризующую эквивалентную (молярную) электрическую проводимость соответству- [c.263]