Иониты кадмия

Рис. 231. Суммарные и частные катодные поляризационные кривые для разряда ионов кадмия и водорода

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

Подщелачивание. Колодезная вода может быть иногда весьма кислой с способна медленно растворять металлы, входящие в состав материала водопроводных труб. Это не только укорачивает срок их службы, но и может вызвать попадание в воду ионов кадмия ( d " ), а также других токсичных ионов. Для нейтрализации такой кислой воды добавляется оксид кальция СаО. [c.88]

Из двух электродов никеля, опущенного в раствор сульфата никеля и кадмия, опущенного в раствор сульфата кадмия, — составлен гальванический элемент. Какой из этих электродов образует при 298 К отрицательный полюс гальванического элемента, если активность ионов никеля в растворе и активность ионов кадмия Б растворе равны 1 [c.66]

Пусть имеется раствор соли цинка, содержащий незначительную примесь соли кадмия. Погрузим в этот раствор цинковый и платиновый электроды, плотно соединенные между собой (рис. 37).Из ряда напряжений металлов известно, что металлический цинк вытесняет кадмий из его солей. Если опустить цинковую-пластинку в раствор соли кадмия, часть атомов цинка перейдет в раствор в виде положительных ионов, а цинковый электрод приобретет отрицательный заряд за счет освободившихся электронов. Ввиду хорошего контакта электроны переходят также на платиновый электрод и на нем начнут разряжаться ионы кадмия, находящиеся в растворе. Кадмий может осаждаться также непосредственно на цинковой пластинке. Это явление называется цементацией. Однако на платиновом электроде разряд ионов кадмия значительно облегчается. Можно подобрать такие условия (кислотность раствора, температура, соответствующие концентрации определяемой примеси и основного компонента), при которых кадмий [c.200]

Вычислить концентрацию ионов кадмия в [c.203]

Реакция гидратации протекает через образование промежуточного комплекса ацетилена с ионом кадмия, который затем разлагается с образованием ацетальдегида d [c.302]

Для разбавленной амальгамы кадмия в деаэрированном растворе, содержащем ионы кадмия, выведите выражение для расчета наклона кривой, которая отвечает зависимости скорости коррозии от pH. Концентрационной поляризацией пренебречь считать, что практически вся амальгама является катодом. [c.389]

Электролизеры для получения кадмия обычно выполняются аналогично другим электролизерам без диафрагм. В некоторых случаях для интенсификации процесса применяют электролизеры с медленно вращающимися дисковыми электродами, с которых снимают кадмий, не останавливая их. В таких электролизерах лучшие условия диффузии ионов кадмия к электроду позволяют повышать плотность катодного тока до 250—300 А/м и напряжение достигает 4 В. В настоящее время кадмий получают также методом амальгамной металлургии (в Италии) в объеме 18 т/год. [c.279]

Определить коэффициент диффузии иона кадмия (II). [c.305]

Константа неустойчивости иона [ d( N)4] составляет 7,8 10 Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе Kjf di N) ], содержащем в избытке 0,1 моля K N в литре раствора. [c.185]

Скорость разряда ионов кадмия значительна,, поэтому при относительно незначительной поляризации наблюдается высокая плотность тока на катоде. Поляризационные кривые очень похожи на кривые разряда ионоа цинка (рис. 229). [c.494]

Н. А. Изгарышев и Е. Я. Майорова, изучая зависимость скорости разряда ионов кадмия от концентрации С(1504 в раство- [c.497]

Следовательно, осаждение ионов кадмия может происходить и при меньшей концентрации сульфид-ионов в растворе, т. е. в более кислых растворах, при pH с 5, в то время как осаждение ионов железа возможно только при pH 5. Значит, чтобы осаждались только ионы кадмия в данных условиях, нужно поддерживать в растворе pH <5. [c.119]

НдО+ +А - 712 НаО + НА продукты электролиза, что позволяет определить скорость рекомбинации ионов водорода и анионов кислот. Электровосстановление комплексных ионов кадмия протекает через стадию их диссоциации [c.82]

Если составить элемент из полуэлементов, в которых активности ионов кадмия и цинка равны равновесным, то реакция не пойдет и э. д. с. будет равна нулю, т. е. [c.268]

Из вышесказанного следует, что хотя и можно предсказать, что железо будет восстанавливать ион кадмия, зная стандартные потенциалы, но если отношение достаточно велико, то в данных условиях железо не будет восстанавливать ион кадмия, так как э. д. с. ячейки может быть отрицательной величиной. Следует иметь в виду, что активности обычно не применяют, так как коэффициенты активности ионов каждого типа для системы такой сложности обычно не известны. Однако если концентрации не слишком велики, то можно применять вместо значений активности величины концентраций, получая в хорошем приближении э. д. с. ячейки. [c.319]

Кадмий - очень токсичный элемент. Отмечались случаи кадмиевого отравления в результате использования покрытой кадмм1 м кухонной утвари. При низких дозах признаками отравления являются головная боль, кашель и рвота. При продолжительном контакте ионы кадмия могут накапливаться в печени и почках, необратимо их разрушая. Может также происходить замещение кальция на кадмий в костях, что вызывает очс иь болезненные нарушения. Именно такое кадмиевое отравление случилось на севере Японии в бО-х годах в результате попадания кадмийсодержащих отходов цинкового рудника в воду местной реки. [c.74]

Еще более опасен кадмий при попадании в организм через дыхательные пути. Табачный дым является главным источником такого вдыхаемого кадмия. В США питьевая вода содержит очень мало кадмия. Однако по данным Национальной Академии Наук, опубликованным в 1978 г., в реках США содержится в среднем 9,5 миллиардных долей (млрд" ) ионов кадмия. Это близко к пределу, объявленному Агенством по охране окружающей среды (10 млрд" ). Кроме того, ионы кадмия могут вымываться из оцинкованных водопроводных труб в старых домах при условии, что вода немного кислая. [c.75]

Степень допускаемого обеднения электролита по ионам кадмия и обогащения его по серной кислоте зависйт от содержания в растворе ионов цинка, меди и других примесей. При слишком сильном обеднении электролита по ионам кадмия и высоком содержании цинка (до 80 г/л) потенциа разряда ионов кадмия приближается к потенциалу разряда ионов цинка и на катоде начинает выделяться цинк. При нормальных условиях выход кадмия по току высок и достигает 85—90% несмотря на низкие плотности тока (40—100 А/м ). Это связано с высоким перенапряжением водорода на кадмии. Благодаря применению нерастворимых анодов из сплава свинца с 1% серебра напряжение на кадмиевых ваннах достигает 2—2,5 В, а расход энергии 1200—1500 кВт-ч/т металла. [c.277]

В мерную колбу вместимостью 50 мл отмеряют с помощью полумикробюретки 3,00 мл раствора Сё(N03)2 доводят объем до метки раствором KNOз и тщательно перемещивают раствор. Вычисляют полученную массовую концентрацию иона кадмия (в мг/мл). [c.296]

Ионы кадмия образуют малорастворимый фосфат, но он более растворим, чем фосфат железа(III). При частичном осаждении катиона макрокомпонента (кадмия) в форме фосфата примесь же. 1еаа(П1) концентрируется в осадке. В случае присутствия в растворе железа(II) его окисляют Н2О2. После растгюрення осадка фосфатов железо(1П) определяют подходящим (наирпмер, фотоколориметрическим) методом. [c.314]

В ТО же время присутствие в растворе ионов кадмия и свинца — металлов, на которых наблюдается повышенное перенапряжение выделения водорода, мало сказывается на увеличении скорости растворения цинка. Влияние примесей проявляется в том, что атомарные их включения на поверхности металла, образующиеся либо в результате восстайЪвления цинком их ионов из раствора, либо вследствие электролитического осаждения, создают на поверхности цинка участки, на которых в той или иной степени занижено перенапряжение выделения водорода. [c.439]

На рис. 230 приведены данные о влиянии концентрации ионов кадмия и серной кислоты на потенциалы выделения кадмия при различных плотностях тока (кривые 1, 2, 3 и 4). На том же рисунке, на кривой 5, приведены данные о зависимости перенапряжения выделения водорода на кадмие от плотности тока. Из рисунка видно, что понижение концентрации ионов кадмия и повышение концентрации серной кислоты в электролите приводит к некоторому увеличению катодной поляризации. [c.498]

Как видим, произведение концентраций ионов кадмия и сульфид-ионов значительно превышает произведение растворимости Сс18 [c.119]

При значительном избытке лиганда и достаточно большой константе устойчивости можно принять, ifTO ( dl4 l = < d + = моль/л, [Г1 — i- 4 2 = = 2 — 4-0,1 = 1,6 моль/л. Равновесную концентрацию аква-ионов кадмия рассчитывают по формуле [c.79]

Для построения градуировочного графика в 4-5 точек на других пластинах помещают различные аликвоты разбавленного стандартного раствора кадмия, взятые микропипеткой, от 0,01 до 0,10 мл. Пластины ставят вертикально в камеру, на дно которой чуть ниже линии старта налит растворитель - смесь н-гексана - хлороформа - диэтиламина в соотношении 20 2 1. После поднятия растворителя до верхнего края пластинки (А = = 12 см) последнюю сушат в сушильном шкафу при 80-100 °С, а затем проявляют раствором дитизона, опрыскивая пластинку из пульверизатора. Ионы кадмия проявляются в виде оранжевокрасных пятен (зон) на белом фоне (Л/= 0,65 0,05). [c.305]

Прп значительном избытке лнг.энда н достаточ.чо большой величине константы устойчивости можно принять, что Сс11 = С( 2-Н= =0,1 г-ион/л, [I—]=С ——4Ссд2+=2—4 0,1 = 1,6 г-ион/л. Равновесную концентрацию аква-ионов кадмия рассчитывают по формуле [c.35]

Рассмотрим систему амальгама кадмия — цианистый комплекс кадмия в присутствии 5 М Na l. Измерения проводились при концентрациях N" в интервале от 10 до 1 моль/л, когда ионы кадмия присутствуют в растворе практически только в виде d( N) ". Были определены зависимости и t o от концентрации ионов N и по уравнениям [c.336]

Рассмотрим систему амальгама кадмия/цианистый комплекс кадмия в присутствии Ъ М Na l (X. Геришер). Измерения проводились при концентрациях N в интервале от 10 до 1 моль л, когда ионы кадмия присутствуют в растворе практически только в виде d ( N)V. [c.351]

Гидросиликат кадмия Сс15Юз-/гН20, осаждающийся на поверхности твердого вещества в процессе ДЭН поликремниевой кислоты, получается из не связанных в комплекс ионов кадмия, содержащ1Ихся в растворе вследствие диссоциации аммиакат-ионов [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология