Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Удельная электрическая проводимость растворов

Рис. 165. Зависимость удельной электрической проводимости растворов некоторых электролитов от концентрации

Рис. 41. Зависимость удельной электрической проводимости растворов электролита от количества прибавленного реагента при кондуктометриче-ском титровании

В сосуде для измерения электрической проводимости сопротивление 0,02 и. КС1 при 18° С равно 364 0м. Если этот же сосуд заполнить разбавленным раствором уксусной кислоты при той же температуре и включить сопротивление 1000 Ом, то отсчет по мостику составит 64,25 см. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора уксусной кислоты. [c.144]

Таблица 15. Удельная электрическая проводимость растворов некоторых электролитов при 291 К, См

Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствора уксусной кислоты, концентрация которого 4,33% (масс, доли, %), если при 18°С удельная электрическая проводимость раствора 0,12 См/м, а плотность 1,005 г/см . [c.144]

При 25° С удельная электрическая проводимость раствора этиламина СгНеМНзОН при разведении 16 м /кг-экв равна 0,1312 См/м. Вычислить степень электролитической диссоциации, концентрацию ионов ОН- и константу электролитической диссоциации. Подвижность иона С2Н5ННз равна 5,86 См м кг-экв- , а иона ОН- — 19,83 См м кг-экв . [c.145]

Зависимость удельной электрической проводимости растворов некоторых электролитов от концентрации представлена на рис. 165. В разбавленных растворах сильных и слабых электролитов рост электрической проводимости с концентрацией обусловлен увеличением количества ионов, переносящих электричество. В области концентрированных растворов повышение кон-центрации сопровождается увеличением вязкости раствора, что снижает скорость движения ионов и электрическую проводимость. Кроме того, у слабых электролитов в концентрированных растворах заметно снижается степень диссоциации и, следовательно, количество ионов, переносящих электричество. [c.459]

Удельная электрическая проводимость раствора СаСЬ концентрации 10% (масс, доли, %) при 18° С равна 11,4 См/м. Плотность раствора 1,08 г/см . Вычислить кажущуюся степень диссоциации СаСЬ в указанном растворе. [c.144]

Влияние температуры на электрическую проводимость растворов показано ниже на примере изменения удельной электрической проводимости раствора КС1 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. [c.124]

Сопротивление раствора сульфата натрия в электролитическом сосуде 2,86 Ом. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора, если площадь электродов 5,38 см , а расстояние между ними 0,82 см. [c.143]

Дайте объяснение наличию пределов возрастания удельной электрической проводимости растворов и молярной (эквивалентной) электрической проводимости электролитов. [c.205]

Удельная электрическая проводимость раствора электролита определяется количеством ионов, переносящих электричество, и скоростью их миграции [c.458]

Исходя из свойств удельной электрической проводимости растворов электролитов, закончите выражения lim V = ii [c.205]

Удельная электрическая проводимость раствора КОН концентрации 4,2% (масс, доли, %) при 18° С равна 14,64 См/м. Плотность раствора 1,038 г/см . Вычислить эквивалентную электропроводимость и кажущуюся концентрацию ионов ОН в растворе. [c.144]

Эта величина зависит от концентрации с,-, химической природы и температуры Т рассматриваемого раствора. При постоянных с, и Т удельная электрическая проводимость раствора данного вещества I рассчитывается по формуле [c.198]

При 22° С удельная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты концентрации 9,55% (масс, доли, %) равна 0,756 См м. Плотность раствора 1,024 г/см . Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,77-10 . Вычислить эквивалентную электрическую проводимость НСООН при бесконечно большом разбавлении раствора Яоо. [c.145]

Сравнивая полученное уравнение (XIV. 5) с уравнением (XIV. 2), найдем удельную электрическую проводимость раствора [c.183]

Можно считать, что электростатические взаимодействия ионов в растворах слабых электролитов отсутствуют, поскольку концентрация ионов в них невелика, а расстояния между ними велики. Поэтому подвижности ионов почти не зависят от концентрации раствора. Из уравнения (XIV. 8) следует, что удельная электрическая проводимость растворов слабых электролитов зависит от произведения ас. Пока концентрация раствора не очень велика, это произведение увеличивается с ростом концентрации, и удельная электрическая проводимость растет. Однако при больших концентрациях это произведение уменьшается, вследствие чего удельная электрическая проводимость слабых электролитов, как и сильных, после достижения максимального значения снижается (см. рис. XIV. I). [c.184]

Удельная электрическая проводимость электролита х представляет собой величину, обратную сопротивлению столба раствора длиной 1 м и площадью сечения 1 м -. В системе СИ единицей электрической проводимости является сименс (обозначаемый сокращенно См), равный электрической проводимости проводника, имеющего сопротивление 1 Ом. Названа в честь Э. В. Сименса. Таким образом, удельную электрическую проводимость растворов определяют в См-м . В табл. 15 приведены значения удельной электрической проводимости для растворов некоторых электро- [c.122]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Принимая во внимание сказанное, для расчета удельной электрической проводимости раствора пользуются выражением y = kG (V.14) [c.262]

Итак, удельная электрическая проводимость раствора пропорциональна его электрической проводимости, которая в свою очередь зависит от природы раствора, его концентрации и темпе-262 [c.262]

Удельная электрическая проводимость растворов ЫаОН в интервале содержаний 15—21 % изменяется незначительно [c.156]

Пример 2. При 18° С удельная электрическая проводимость раствора Mg(NOз)2 концентрации 5% (масс, доли, %) равна 4,38 См/м. Плотность его 1,038 г/см Вычислить кажущуюся степень диссоциации Mg(NOз)2 в указанном растворе. [c.142]

Задание. Найдите растворимость (концентрацию насыщенного раствора) труднорастворимого бинарного электролита, если известны ионные и удельная электрическая проводимость раствора. Предположите, что электролит сильный и растворяется настолько незначительно, что электрическая проводимость его насыщенного раствора не отличается от электрической проводимости при бесконечном разбавлении. Используйте уравнения (11.23) и (11.33). [c.226]

Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствора муравьиной кислоты концентрации 4,947о (масс, доли, %), если при 18° С удельная электрическая проводимость раствора 0,55 См/м, а плотность 1,012 г/см . [c.144]

Связь между сопротивлением Яа, измеренным на концах сосуда, и удельной электрической проводимостью раствора не зависит от геометрической формы прибора. Если ячейка представляет собой цилиндрический сосуд а длиной I и поперечным сечением 5 по всей длине, то удельная электрическая проводимость определится соотношением [c.372]

Соотношение (Х1У.229) выражает закон Ома для раствора электролита. Величина Хе называется удельной электрической проводимостью раствора. Закон Ома соблюдается в пределах сохранения независимости величины М, от напряженности поля Е. Нарушение этого соотношения наблюдается лишь в очень сильных полях. [c.402]

Пример 1. Удельная электрическая проводимость раствора Li I (0,02 н.) при 25 °С равна 0,209 См-м-. Рассчитайте степень электролитической диссоциации Li l в указанных условиях. [c.199]

Задание. В одном литре раствора содержится с молей электролита. Найдите связь молярной и удельной электрических проводимостей раствора. Обратите внимание, что при определении х и рассматриваются электроды различной площади, но находящиеся в обоих случаях на расстоянии I см. Поэтому электрическая проводимость раствора пропорциональна не только поверхности электродов, но и объему раствора, заключенного между ними. [c.215]

Изложенная теория может быть приближенно перенесена на капельный ртутный электрод. Учитывая, что омическое падение потенциала Аф в первом приближении пропорционально плотности тока, размерам капли и обратно пропорционально удельной электрической проводимости раствора Аф 1>/и, можно записать [c.194]

Работа 17. Определение растворимости трудиорастворимого вещества по удельной электрической проводимости раствора [c.70]

У.5.21. Рассчитать электрО форетическую подвижность частиц корунда в воде, если известно, что скорость электроосмоса через корундовую диафрагму в том же растворе составляет 2-10 м /с, удельная электрическая проводимость раствора = 1,2-10 Ом 1-м" , поверхностная проводимость диафрагмы и ==2-10" Ом -м"1 вязкость раствора т)== Ы0 Па-с сила тока при электроосмосе / = 4,5-10- А е = 81. [c.86]

Теоретическое пояснение. Прямое кондуктометрическое определение слабых электролитов, как это описано в работе 18, практически невозможно. Абсолютные величины х слабых электролитов малы, зависимость х = /(с) имеет нелинейный характер. Добавление анализируемого вещества в раствор реагента, с ним взаимодействующего, вызывает изменение удельной электрической проводимости раствора, которое при определенных условиях пропорционально концентрации этого вещества. Такой метод называют прямой кон-дуктометрией с химическим воздействием на систему. [c.74]

При 18° С удельная электрическая проводимость раствора аммиака концентрации 0,8% (масс, доли, %) 6,86-10-2 См/м. Плотность этого раствора 0,996 г/см , а константа диссоциации NH40H 1,79-10 . Вычислить эквивалентную электрическую проводимость ЫН40Н при бесконечно больн10м разбавлении раствора Яоо я сравнить с табличной величиной. [c.145]

В сосуд для измерения электрической проводимости был налит 0,01 н. K l. Сопротивление этого раствора при 18° С равно 394 Ом. При заполнении этого сосуда раствором NH4OH при той же температуре и сопротивлении 1000 Ом отсчет по мостику составил 62,42 см. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора NH4OH. [c.144]

Свинцовый аккумулятор. Готовый к употреблению свинцовый аккумулятор состоит из решетчатых свинцовых пластин, одни из которых заполнены диоксидом свинца, а другие — металлическим губчатым свинцом. Пластины погружены в 35—40%-ный раствор Н2804 при этой концентрации удельная электрическая проводимость раствора серной кислоты максимальна. [c.683]

Удельная электрическая проводимость раствора KNO3 концентрации 15% (масс, доли, %) при 18° С равна 11,86 См/м, плотность раствора 1,096 г/см . Вычислить кажущуюся степень диссоциации KNO3 в растворе. [c.144]

Предположим, что полупогруженный электрод имеет форму цилиндра с радиусом г. Направим ось х вдоль верхнего конца пленки параллельно поверхности раствора, а ось у — вдоль поверхности электрода в сторону раствора (см. рис. 123). Пусть диффузия реагирующего вещества Н (например, На) происходит только параллельно оси X, а ток через раствор идет в направлении оси у. Обозначим омическое сопротивление участка пленки длиной йу через йЯ, толщину пленки, зависящую от координаты у, через б (у) и удельную электрическую проводимость раствора — через к. Если г 8(у), то площадь поперечного сечения пленки я[г+б (г/)] —лг 2лгб(у) и [c.225]

Смотреть страницы где упоминается термин Удельная электрическая проводимость растворов: [c.262] [c.64] [c.75] [c.224] [c.371] [c.161] [c.363] [c.161]

Смотреть главы в:

Новый справочник химика и технолога Химическое равновесие -> Удельная электрическая проводимость растворов

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Проводимость

Проводимость электрическая

Удельный вес растворов

Электрическая проводимость удельная

Электрическая проводимость электрической проводимости

Электрическая удельная

Электрический в растворах