Рутения стабильные изотопы

Определение рутения ( 1,3%) в искусственных сплавах плутония с кобальтом (или железом), содержащих стабильные изотопы элементов — продуктов деления, основано на измерении светопоглощения хлоридного комплекса Ru (IV) при 485 ммк (6485 5300) [718]. Подготовка пробы к анализу меняется в зависимости от состава растворенного образца. [c.408]

Все эти свойства фтора легли в основу его использования для синтеза и изучения разнообразных соединений гексафторида плутония, летучих фторидов америция [4], рутения, ниобия, молибдена, вольфрама, т.е. практически всех составляющих облучённого ядерного топлива. Разработаны процессы синтеза и изучены свойства множества фторидов, связанных с разделением стабильных изотопов. Свойства фтора позволили продвинуться в исследовании химии благородных газов (ксенон, криптон). [c.177]

Этот элемент расположен между молибденом (атомный вес 95, 94) и рутением (атомный вес 101,07). Следовательно, массовое число изотопов этого элемента не может выйти за пределы диапазона 96—102. Но все стабильные вакансии этого диапазона заняты. У молибдена стабильны изотопы с массовыми числами 96, 97, 98 и 100, у рутения — 99, 101, 102 и некоторые другие. Это значит, что у элемента № 43 не может быть ни одного нерадиоактивного изотопа. Впрочем из этого вовсе не следует, что его нельзя найти в земной коре существуют же радий, уран, торий. [c.231]

Заряд ядра и атомный вес технеция (около 99) определяют его положение в периодической системе Менделеева между молибденом (95,94) и рутением (101,07). Расположив все известные стабильные изотопы этих [c.13]

Элемент 43 находится между Мо и Ки, поэтому его атомная масса должна находиться в пределах 96 (Мо) — 102 (Ни). Если учесть известные изотопы молибдена и рутения, то стабильных изотопов элемента 43 быть не может. Это видно из следующей таблички [c.44]

Если рассмотреть на основании отмеченного правила массовые числа изотопов соседних с № 43 элементов, можно прийти к выводу об отсутствии стабильных изотопов этого элемента. В самом деле, элемент № 43 расположен между молибденом с атомным весом 95,95 и рутением с атомным весом 101,7. [c.111]

Посмотрим, каковы значения массовых чисел стабильных изотопов молибдена и рутения. Все эти значения являются как бы запрещёнными для устойчивых изотопов элемента № 43 в таблице это условно помечено крестиками (X)- [c.89]

Технеций и астат. Из элементов, недостававших в периодической системе, первыми были получены путем проведения ядерных реакций элементы технеций [26] и астат [27]. Весьма маловероятно, чтобы в настоящее время на нашей планете существовали стабильные или очень долгоживущие изотопы технеция, так как все массовые числа в пределах 94— 102 заняты стабильными изотопами соседних элементов, молибдена и рутения, а все радиоактивные изотопы, по-видимому, известны. Неустойчивость элемента астата не была неожиданной, так как все изотопы, расположенные в периодической системе дальше неустойчивы к а-нли р-распаду. [c.219]

Средняя емкость грунта для приведенного случая составляла 0,05 мг экв радиоактивных изотопов на 1 г грунта. По отношению к продуктам деления наибольшая емкость отмечалась для иттрия, наименьшая — для цезия и особенно для рутения. На поглощение цезия сильно влияло присутствие в растворе стабильных элементов в больших концентрациях. Засоленность сбросных растворов имеет первостепенное значение. Так, например, при сбросе в грунт 8000 кюри продуктов деления с раствором, содержавшим мало солей, не было обнаружено радиоактивного загрязнения в грунтовых водах, тогда как при сбросе лишь 800 кюри в таком же объеме раствора с высоким солевым составом в грунтовых водах было обнаружено радиоактивное загрязнение порядка 4.-10- мкюри л. [c.267]

В Основах химии Д. И. Менделеев писал, что смело рекомендует тем, кто иш,ет предметов для новых исследований, особо тш,ательно заниматься урановыми соединениями [4]. Последующие годы, особенно последние три десятилетия, ярко продемонстрировали справедливость его предвидения не только в изучении ряда трансурановых элементов и их изотопов, но и в революционных методах эксперимента и расчета в области атомно-ядерной физики и химии. В результате в настоящее время, наряду с известными 104 элементами периодической системы, открыто около 300 стабильных и 1500 радиоактивных изотопов. Наряду с учеными других стран (особенно Э. Ферми, Г. Сиборг, А. Гиорсо и др.), большой вклад в эти исследования внесли отечественные ученые (И. В. Курчатов, Ю. Б. Харитон, Я. М. Зельдович, В. Г. Хлопин, Г. Н. Флеров, К. А. Петр-жак и многие другие). Как известно, четыре химических элемента названы в честь нашей страны и ее ученых — рутений (44), самарий (62), менделеевий (101) и курчатовий (104). [c.118]

На Земле железо находится в виде четырех, а рутений и осмий — семи стабильных изотопов. Железо — один из наиболее распространенных элементов в земной коре. Оно входит в состав многочисленных минералов, образующих скопления железных руд. Главнейшие из них бурые железняки (основной минерал гидрогетит НРеОа-лНаО), красные железняки (основной минерал гематит РегОз), магнитные железняки (основной минерал магнетит Рез04), сидеритовые руды (основной минерал сидерит РеСОз) и др. Железо содержится в природных водах. Изредка встречается самородное железо космического (метеорного) или земного происхождения. Метеорное железо обычно содержит значительные примеси кобальта и никеля. Железо — составная часть гемоглобина. [c.619]

РУТЕНИИ (Ruthenium, назван в честь России) Ru — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 44, ат. м. 101, 07, принадлежит к группе платиновых металлов. Природный Р. состоит из 7 стабильных изотопов, известны 9 радиоактивных изотопов, Р. от- [c.217]

Чрезвычайно важно изучение радиоактивных изотопов платиновых элементов, поскольку они образуются в ядерных реакторах в результате деления ядер урана. Число радиоизотопов обычно очень велико, и свойства их сильно различаются. Например, нечетный родий, относящийся к числу элементов-одиночек (стабильный изотоп 45 НЬ, тип ядра по массе 4/г + З) имеет 13 радиоактивных изотопов, а четный рутений, плеяда стабильных изотопов которого состоит из 7 изотопов, имеет 9 радиоизотопов. Среди последних — изотоп дающий при радиоактивном распаде опасное жесткое излучение и имеющий большой период полураспада год). Сложность дезактивации местности и помещений, зараженных радиоактивными изотопами платиновых металлов, связана с тем, что они склонны образовывать очень прочные, низкой реакционной способности комплексные соединения, часто нейтральные, не сорбирующиеся поглотителями и не вступающие в химические реакции. Все это делает дальнейшее изучение химии платиновых элементов актуальной задачей. [c.154]

РУТЕНИЙ (от ср.-век. лат. Ruthenia-Россия ruthenium) Ru, хим. элемент VHI гр. периодич. системы, ат.н. 44, ат.м. 101,07 относится к платиновым металлам. В природе встречается семь стабильных изотопов Ru (5,7%), Ru (2,2%), Ru (12,8%), Ru (12,7%), ° Ru (17,0%), ° Ru (31,3%), Ru (18,3%), Конфигурация внеш. электронных оболочек атома A fSs . Наиб, характерные степени окисления +3, + 4, +6, +8 энергии ионизации Ru -> Ru Ru -> Ru соотв. 7,366, 16,763 и 28,46 эВ атомный раднус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Ru + 0,082 нм (6), Ru " 0,076 нм (6), Ru "- 0,071 нм (6), Ru "- 0,052 нм (4), Ru "- 0,050 нм (4). [c.285]

Лишь в 1937 г. Перрье и Сегре удалось получить радиоактивный изотоп элемента с порядковым номером 43 при облучении молибдена дейтронами 4гМо( , п)4зТс. Авторы открытия назвали элемент технецием— Тс (искусственный). Впоследствии ряд изотопов технеция был обнаружен среди осколков деления урана, а также получен при облучении молибдена, рутения и ниобия. В настоящее время известно 15 радиоактивных изотопов и 7 их ядерных изомеров. Открытия ядерной физики позволили устлновить, что стабильных изотопов у технеция быть не может. [c.266]

Так, например, цинк [3], кобальт [4] определялись методом изотопного разбавления после выделения электролизом, рутений [5] после дистилляции и катодного выделения, молибден [6] — после осаждения сероводородом. Имеется лшого работ по определению малых количеств элементов со стабильными изотопами с использованием масс-спектрографа [7,8]. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология