Платиновые металлы изотопы

ИРИДИЙ (Iridium, греч. iris — радуга) 1г — химический элемент VIII группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 77, ат. м. 192,22, относится к группе платиновых металлов. Природный И. состоит из двух изотопов. Открыт И. в 1804 г. [c.112]

Таблица 22.11. Изотопы платиновых металлов

Никель довольно распространен на Земле палладий и платина, как и другие платиновые металлы, относятся к числу редких элементов. Из платиновых металлов наиболее распространена платина. Никель существует в виде пяти, а палладий и платина — шести стабильных изотопов. [c.645]

Платиновые -металлы У1П группы обладают сильно отличающимися в семействе поперечными сечениями поглощения тепловых нейтронов (10 м ) Ри 2,46 Р1т 150,0 Рс1 8,0 Оз 14,7 1г 440 Р1 8,1. Таким образом в условиях радиации НК и 1г неустойчивы и образуют радиоактивные изотопы. [c.377]

ИРИДИЙ (Iridium) Ir, химический элем. VIII гр. периодич. сист., ат. н. 77, ат. м. 192.22 относится к платиновым металлам. В природе 2 стао. изотопа 1г и 1г. Открыт С. Теннантом в 1804. Содержание в земной коре 1-10" % по массе. Минералы из группы осмистого иридия (см. Осмий)] входит как изоморфная примесь в кристаллич. решетку минералов медно-никелевых сульфидных руд. Серебристо-белый металл кристаллич. решетка кубическая гранецентрированная плотн. 22,65 г/см t 2447 °С, Гкип ок. 4380 °С Ср 25,1 Дж/(моль-К), Д Нпл 26,0 кДж/моль, [c.228]

Радиоактивные изотопы. Из радиоактивных изотопов платиновых металлов в дефектоскопии нашел применение обладающий периодом полураспада Го,5 = 74,37 сут и широким спектром 7-излучения. [c.382]

Природная платина состоит из шести изотопов. Содержание ее в литосфере— порядка 5-10 % (мае.). Самородная платина (с примесями других платиновых металлов) встречается в россыпях в виде крупинок. [c.433]

РОДИЙ (Rhodium, греч. rhodon — роза) Rh — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 45, ат. м. 102,9055, принадлежит к платиновым металлам. Имеет один стабильный изотоп i Rh, радиоактивные изотопы Р. имеют массовые числа от 96 до 110. Р. открыт в 1803 г. Волластоном, название Р. дано в связи с тем, что растворы некоторых солей Р. окрашены в розовый цвет. В природе встречается вместе с платиной и платиновыми металлами. Р.— серебристо-голубоватый металл, напоминающий алюминий, твердый, тугоплавкий, трудно поддающийся обработке, химически устойчив, нерастворим в кислотах. В соединениях в основном трехвалентен. Легко образует комплексы. Р. применяют для изготовления устойчивых покрытий с высокой отражательной способностью (прожекторов, рефлекторов и т. д.). Сплавы Р. с платиной используют для изготовления химической посуды, катализаторов, термопар, фильер, научной аппаратуры,, в ювелирном деле и т. д. Соли Р. входят в состав лекарственных препаратов, черной краски для фарфора и др. [c.215]

Платиновые металлы обладают высокой способностью активировать водород. В соответствии с этим на них легко протекают процессы рекомбинации атомарного водорода [744, 745, 176], орто-дара-превращения [177—181, 746], гомомолекулярного обмена изотопов водорода [138, 182, 747—748]. [c.1005]

Излагаемые ниже выводы о механизме адсорбции органических веществ из растворов электролитов и о природе адсорбированных частиц на платиновых металлах получены, главньш образом, на основе трактовки результатов электрохимических измерений, газо-хроматографического анализа и измерений с изотопом углерода С . В небольшом масштабе проводились также определения объемов углеводородов, адсорбируемых платиновой чернью [21]. До настоящего времени не было опубликовано работ по ис- [c.246]

РУТЕНИИ (Ruthenium, назван в честь России) Ru — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 44, ат. м. 101, 07, принадлежит к группе платиновых металлов. Природный Р. состоит из 7 стабильных изотопов, известны 9 радиоактивных изотопов, Р. от- [c.217]

Чрезвычайно важно изучение радиоактивных изотопов платиновых элементов, поскольку они образуются в ядерных реакторах в результате деления ядер урана. Число радиоизотопов обычно очень велико, и свойства их сильно различаются. Например, нечетный родий, относящийся к числу элементов-одиночек (стабильный изотоп 45 НЬ, тип ядра по массе 4/г + З) имеет 13 радиоактивных изотопов, а четный рутений, плеяда стабильных изотопов которого состоит из 7 изотопов, имеет 9 радиоизотопов. Среди последних — изотоп дающий при радиоактивном распаде опасное жесткое излучение и имеющий большой период полураспада год). Сложность дезактивации местности и помещений, зараженных радиоактивными изотопами платиновых металлов, связана с тем, что они склонны образовывать очень прочные, низкой реакционной способности комплексные соединения, часто нейтральные, не сорбирующиеся поглотителями и не вступающие в химические реакции. Все это делает дальнейшее изучение химии платиновых элементов актуальной задачей. [c.154]

По хим. св-вам П. близок к платине и является наиб, активным платиновым металлом. При нагр. устойчив на воздухе до 300°С, при 350-800 °С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO, выше 850 °С PdO разлагается и вновь становится устойчивым на воздухе. Хорошо раств. в царской водке. В отличие от др. платиновых металлов, раств. в горячих конц. HNO3 и H SO . Переходит в р-р при анодном растворении в соляной к-те. При комнатной т-ре взаимод. с влажными С1 и Bfj, при нагр.-с F , S, Se, Те, As и Si. Характерная особенность П.-способность поглощать большие кол-ва Н (до 900 объемов на 1 объем П.) благодаря образованию твердых р-ров с увеличением параметра кристаллич. решетки предполагается также образование гидридов. Поглощенный Hj легко удаляется из П. при нагр. до 100 С в вакууме. Явления, наблюдаемые при поглощении тяжелого изотопа водорода катодом из П. в ходе электролиза DjO, принимались за свидетельство, холодного ядерного синтеза. П. взаимод. с расплавл. KHSO4, с Na Oj. ц [c.440]

РОДИЙ (Rhodium) Rh, химический элем. VHI гр. периодич. сист., ат. н. 45, атм. м. 102,9055 относится к платиновым металлам. В природе 1 стаб. изотоп Rh. Открыт У. Волластоном в 1804. Содержание в земной коре 1 -10 % по массе. Входит как изоморфная примесь в кристаллич. решетки минералов медно-никелевых сульфидных руд, минералов группы осмистого иридия (см. Осмий), самородной Pt. Серебристо-белый блестящий металл кристаллич. решетка кубическая гранецентрированная плотн. 12,41 г/см пл 1963 "С, IKBn ок. 3700 °С Ср 25,0 Дж/(моль-К) ДЯ л [c.510]

РУТЕНИЙ (от ср.-век. лат. Ruthenia-Россия ruthenium) Ru, хим. элемент VHI гр. периодич. системы, ат.н. 44, ат.м. 101,07 относится к платиновым металлам. В природе встречается семь стабильных изотопов Ru (5,7%), Ru (2,2%), Ru (12,8%), Ru (12,7%), ° Ru (17,0%), ° Ru (31,3%), Ru (18,3%), Конфигурация внеш. электронных оболочек атома A fSs . Наиб, характерные степени окисления +3, + 4, +6, +8 энергии ионизации Ru -> Ru Ru -> Ru соотв. 7,366, 16,763 и 28,46 эВ атомный раднус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Ru + 0,082 нм (6), Ru " 0,076 нм (6), Ru "- 0,071 нм (6), Ru "- 0,052 нм (4), Ru "- 0,050 нм (4). [c.285]

РУТЕНИЙ (Ruthenium) Ru, химический элемент VIII гр. нериодич. сист., ат. и. 44, ат. м. 101,07 относится к платиновым металлам. В природе 7 стаб. изотопов с мае. ч. 96, 98—102, 104. Открыт К. К. Клаусом в 1844. Содержание по массе. [c.513]

Родий Rh (лат. Rhodium), P.— элемент VIII группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 45, атомная масса 102,905, принадлежит к семейству платиновых металлов. Имеет один стабильный изотоп i Rh. Открыт в 1803 г. И. Волластоном. Название от греч. rhodon (роза), так как растворы некоторых его солей окрашены в розовый цвет. В природе встречается вместе с платиной и платиновыми металлами. Р.—серебристо-голубоватый металл, более твердый и тугоплавкий, чем платина и палладий. Химически очень пассивен, не растворяется в кислотах. Проявляет главным образом степень окисления +3. Подобно платине, образует различные комплексные ионы. Применяют для получения стойких к потускнению покрытий с высокой отражательной способностью. Сплавы Р. с платиной применяют для изготовления химической посуды, в термопарах, как катализаторы, в ювелирном деле. [c.114]

ОСМЙЙ (от греч. osnie-запах лат. Osmium) Os, хим. элемент VIII гр. периодич. системы ат.н, 76, ат,м. 190,2 относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов Os (0,018%), Os (1,59%), Os (1,64%), Os (13,3%), 0s (16,1%), 9 Os (26,4%), Os (41 1%), Конфигурация внеш, электронных оболочек атома 5d 6s степени окисления -1-4, -1-6, -t-8 (наиб, характерны), -Н1, 4-3, +5 энергии ионизации Os°-> Os -> Os 8,5 эВ, 17 эВ электроотрицательность по Полингу 2,1 сродство к электрону 1,44 эВ атомный радиус 0,135 нм, ионные радиусы (в скобках приведены координац, числа) для Os 0,077 нм (6), Os -" 0,072 нм (6), Os + 0,069 нм (6), Os " 0,067 нм (6), Os + 0,053 нм (4), [c.416]

ПАЛЛАДИЙ (назван в честь открытия планеты Паллада лат. Palladium) Pd, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат.н. 46, ат.м. 106,42 относится к платиновым металлам. Природный П. состоит из шести стабильных изотопов Pd (1,00%), Pd (11,14%), Pd (22,33%), Pd (27,33%), Pd (26,46%) и Pd (11,72%V Наиб, долгоживущий искусств, радиоактивный изотоп Pd (Т 7-10 лет). Мн. изотопы П. в сравнительно больших кол-вах образуются при Делении ядер U и Ри. В совр. ядерных реакторах в 1 т. ядерного топлива при степени выгорания 3%, содержится [c.440]

ПАЛЛАДИЙ м. 1. Pd (Palladium), химический элемент с порядковым номером 46, включающи 22 известных изотопа с массовыми числами 97-118 (атомная масса природной смеси 106,4) и имеющий типичные степени окисления -I- II, IV. 2. Pd, простое вещество, серебристо-белый мягкий металл применяется как катализатор в органическом синтезе, для изготовления электрических контактов, ювелирных изделий, как компонент сплавов с платиновыми металлами. [c.303]

Среди других методов количественного определения микропримесей важное место занял активационный анализ. Метод основан на облучении исследуемых веществ Нейтронами или заряженными частицами и возникновении в результате ядерно-хнмических реакций радиоактивных изотопов искомого элемента. Активность образующегося радиактивноТо изотопа пропорциональна концентрации определяемого элемента в образце. Часто количественное определение элемента производят не расчетным методом, а сравнением активности изотопа с активностью эталона. Активационный анализ незаменим и широко применяется для одновременного определения нескольких примесей, присутствующих в анализируемом веществе. Чувствительность метода зависит от интенсивности потока бомбардирующих частиц и сечения активации определяемого элемента. Поэтому очень высокая чувствительность достигается при бомбардировке нейтронами, получаемыми в ядерных реакторах с высокими плотностями потока. Обычные Ка-Ве-источники с малой плотностью нейтронного излучения снижают чувствительность и могут применяться для определения элементов, обладающих большим сечением захвата нейтронов, например, некоторых редкоземельных элементов, платиновых металлов и др. [c.89]

РУТЕНИЙ м. 1. Ru (Ruthenium), химический элемент с порядковым номером 44, включающий 21 известный изотоп с массовыми числами 92-112 (атомная масса природной смеси 101,07) и имеющий типичные степени окисления в соединениях О, -Ь I - -Ь VIII. 2. Ru, простое вещество, серебристобелый очень твёрдый и хрупкий металл применяется для нанесения защитных покрытий на электрические контакты и декоративных покрытий на ювелирные изделия, как компонент сплавов с другими платиновыми металлами, [c.376]

После второй мировой войны американские исследователи занялись изучением гексафторидов, и особенно гексафторида урана, который используется для разделения изотопов и В 1960 г. были синтезированы гексафториды платиновых металлов. Канадский химик Н. Бартлетт, исследуя гексафторид платины Р1Ре, установил в 1961 г., что это вещество обладает более сильными окислительными свойствами, чем элементарный фтор. Оно дает соединение с кислородом 02(Р1Рб), где кислород имеет положительную валентность его молекула ионизировалась — Ог" (РГРе) Возникла мысль, а нельзя ли подействовать таким окислителем на инертные газы, и в частности на ксенон и у кислорода, и у ксенона почти одинаковое сопротивление отрыву электронов. [c.129]

Радиоактивные изотопы. Из радиоактивных изотопов платиновых металлов нашел применение в дефектоскопии металлов 771г. обладающий периодом полураспада Гд д = 74,37 суток и широким спектром 7-излучения. [c.383]

ИРИДИЙ (Iridium) Ir — химич. элемент VIII гр. периодич. системы Менделеева, принадлежит к платиновым металлам п. н. 77, ат. в. 192,2. Природный И. — смесь двух стабильных изотопов Iriei (38,5%) и 1г1 з (61,5%)- Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом И. 440 20 барн. Из искусственно радиоактивных изотопов важнейшие Ir ea [Tij = 74,37 дней) и Ir час.) первый из них применяется как источник Y-излучения в гамма-дефектоскопии. Конфигурация внешних электронов атома И. 5rf 6s . Энергия ионизации (в эв) 1г —> 1г+ ок. 9,2 1г+-> 1г + 16 (вероятно). [c.163]

В настоящее время задача разделения изотопов любых элементов в принципе разрешена, а в некоторых случаях осуществлена в технических масштабах, Тем не менее, она продолжает оставаться самой трудной задачей препаративной химии, гораздо более трудной, чем, например, задача разделения редкоземельных элементов или платиновых металлов, [c.66]

ИРИДИИ (Iridium) Ir — хилшч. элемент VIII гр. периодич. системы Менделеева, принадлежит к платиновым металлам п. п. 77, ат. в. 192,2. Природный И. — смесь двух стабильных изотопов Iri i (38,5%) и (61,5%). Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом И. 440 20 барн. Из искусственно радиоактивных изотопов важнейшие Iri r = 74,37 дней) и Iri [c.163]

Радиоактивные изотопы. Из радиоактивных изотопов платиновых металлог нашел применение в дефектоскопии металлов г, обладающий периодом полураспада Гд,5=74,37 сут. и широким спектром у-излучения. [c.396]