Радиус орбитальный периодичность

Подобно эффективным радиусам орбитальные радиусы атомов также обнаруживают явную периодичность в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 24). В пределах каждого периода наибольшим орбитальным радиусом обладает щелочной металл а наименьшим — атомы благородных газов. В отличие от эффективных радиусов орбитальные радиусы благородных газов хорошо укладываются в общую закономерность уменьшения размеров атомов по мере увеличения заряда ядра внутри данного периода. [c.69]

Орбитальные радиусы. Вторичная и внутренняя периодичность. При рассмотрении характера изменения атомных орбитальных радиусов следует отметить ряд важных принципиальных особенностей (рис. 118). [c.233]

Изменение свойств — энергии ионизации и сродства к электрону, атомных радиусов и т.п. — в подгруппах элементов обычно имеет немонотонный характер (см. рис. 12, 13, 15). На кривых изменения суммы первых четырех энергий ионизации и орбитальных атомных радиусов в ряду С — 81 — Се — 8п — РЬ имеются внутренние максимумы и минимумы (рис. 16). Как следствие этого, немонотонный характер проявляется и в изменении других свойств соединений. Немонотонность изменения свойств элементов в подгруппе получила название вторичной периодичности. [c.45]

В рядах -элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у и р-элементов. В пределах каждой В-группы, как и для я- и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса увеличение при переходе от 3 - к 4 -элементам и уменьшение от 4 - к 5 -элементам. Следствием этого является немонотонное изменение и других характеристик атомов, определяющих их свойства (потенциал ионизации, электроотрицательность и т.п.). Это явление получило название вторичной периодичности. Д ля -элементов такая немонотонность объясняется тем, что впервые появляющаяся 3 -оболочка является кайносимметричной и обусловливает мень- [c.234]

Причины двойной периодичности более подробно анализируются ниже при анализе изменения орбитальных радиусов и потенциалов ионизации с увеличением атомного номера. [c.23]

Главная периодичность изменения величин орбита.льных радиусов атомов выражается в том, что в начале каждого из периодов находится элемент с максимальным орбитальным радиусом, в конце — с минимальным (Н — Не, Li — Ne, Na — Ar, К — Кг н т. п.). Главная периодичность является отражением уменьшения орбитального радиуса по мере увеличения заряда ядра (при заполнении электронами внешней оболочки) и скачкообразного его увеличения при появлении новой оболочки (переход к следующему периоду). [c.27]

Вертикальная периодичность просматривается и в орбитальных атомных радиусах (табл. 10). В кристаллах простых веществ атомы условно представляют в виде сфер. Тогда атомный радиус — половина кратчайшего расстояния между ядрами двух атомов, сферы которых соприкасаются. Если исходить из квантово-механических представлений, то радиус атома не что иное, как расстояние от ядра до максимума радиальной функции распределения вероятности [c.52]

Главная периодичность — общая тенденция изменения той или иной характеристики атома в зависимости от порядкового номера элемента в пределах рассматриваемой подгруппы. Например, главная периодичность выражается з общем увеличении орбитальных радиусов атомов в подгруппах сверху вниз- [c.10]

На примере орбитальных атомных и ионных (Ме + и Ме +) радиусов, потенциалов ионизации (I, для элементов первой группы и I1-I-I2 для элементов второй группы) и стандартных энтропий газообразных атомов исследуйте наличие или отсутствие проявлений вторичной периодичности свойств s-элементов, построив соответствующие графики зависимостей указанных параметров от атомного номера элемента. [c.56]

В рядах ( -элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у s- и р-элементов. В пределах каждой В-групиы, как и для s- и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса увеличение при переходе от 3d- к 4й-элемептам и уменьшение от 4d- к Sii-эле-ментам. Следствием этого является и немонотонное изменение других характеристик атомов, определяющих их свойства (потенциал ионизации, электроотрицательность и т. п.). Это явление получило название вторичной периодичности. Для -элементов такая немонотонность объясняется тем, что впервые появляющаяся З -оболоч-ка является кайносимметричной и обусловливает меньший орбитальный радиус элементов первой вставной декады. Уменьшение орбитального радиуса 5й-элементов обусловлено, как и в преды-дугцггх случаях, лантаноидной контракцией. [c.18]

Рис. 15. Кай 0симметрия и вторичная периодичность для серий х- и р-элементов на примере значений орбитальных радиусов

Внутренняя периодичность выран ается в крутом наклоне линий, связывающих величины орбитальных радиусов -элементов, более пологом — линий, связывающих р-элементы, и еще более пологом — d- п, наконец, /-элементы. Это объясняется увеличением числа электронов, находящихся в пределах одной подоболочки, при переходе от s- (2) к р- (6), d- (10) и /-элементам (14 электронов), при сохранении практически неизменным числа промежуточных электронов, экранирующих валентные электроны от ядра, и с достройкой у d а /-элементов предвнешних электронных оболочек. Внутренияя пернодич- [c.27]

Вторичная периодичность, вызываемая первой из названных причин, выран ается для -элементов в том, что величины орбитальных атомных радиусов -элементов каждой серии оказываются не на одной, а на двух параллельных кривых (см. рис. 3). В первой серии -элементов это кривые Сг—Си (элементы с 45 -электроном) и S —Zn (элементы с 45Чэлектро- [c.29]

Изучение графиков орбитальных радиусов и энергетических термов атомов в рамках системы Д. И. Менделеева может пролить свет па проблему немонотонности (или хотя бы отсутствия плавности) в ходе свойств химических соединений, проявляемой в вертикальных столбцах таблицы. Обычно это явление называют теперь, по почину Е. В. Бирона, вторичной периодичностью. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология