Радиус периодичность

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

На примере изменения атомных и ионных радиусов и ионизационных потенциалов s-элементов первой и второй подгрупп проиллюстрируйте явление вторичной периодичности свойств элементов. [c.158]

Периодичность свойств может проявляться весьма нечетко или даже не обнаруживаться, если при изучении элементов не будут соблюдены соответствующие условия. Так, многие физические свойства (температура плавления, плотность, твердость и др.) зависят от строения вещества. Поэтому сопоставлять значения этих свойств надо для- тождественных структур, в частности, сравнивать атомные радиусы при одинаковом окружении атомов. Весьма мало свойств, для которых отсутствует периодическая зависимость от порядковых номеров. [c.57]

Из рис. 34 видна также периодичность изменения радиусов ионов. Следовательно, и для г о мы бы получили график, подобный рис. 24, а. Закономерность изменения можно описать и количественно, воспользовавшись методом сравнительного расчета. Эта возможность на двух примерах иллюстрируется рис. 35. На рис. 35, а сопоставлены значения ионных радиусов металлов основных подгрупп I и II групп периодической системы элементов, на рис. 35, б значения г о изоэлектронных ионов щелочных металлов и галогенов. На основании данных, приведенных на рис. 35, б, можно оценить значение гм-. [c.83]

Периодичность атомных и ионных радиусов [c.114]

Но наряду с внутренней периодичностью многие свойства лантаноидов меняются монотонно. Прежде всего это относится к постепенному уменьшению радиусов трехзарядных ионов лантаноидов с ростом их порядкового номера. Равномерность изменения радиусов ионов вызвана одинаковыми конфигурациями 6з- и 5 -энергетических подуровней (5 , бз ) и последовательным увеличением числа электронов на подуровне 4/. Явление уменьшения радиусов трехзарядных ионов лантаноидов с ростом порядкового номера элемента называется лантаноидным сжатием. Монотонно в ряду лантаноидов изменяются величины стандартных электродных потенциалов Е° (см. табл. 35) и др. [c.322]

Периодичность накопления электронов около ядра влечет за собой периодичность в изменении свойств атомов (элементов). Периодически изменяются валентность, радиусы атомов и ионов, окислительно-восстановительные свойства, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, температуры плавления и кипения и др. [c.85]

Изменение величины радиусов положительных и отрицательных ионов элементов показано на рис. 47 тонкой чертой. У них также проявляется явная периодичность. Из рисунка видно, что положительные ионы обладают меньшим радиусом, чем их нейтральные атомы, а у отрицательных ионов радиусы больше. В подгруппах -, /-, р- и ЗВ -элементов сверху вниз радиусы ионов возрастают, а в остальных подгруппах -элементов у последних двух элементов радиусы положительных ионов либо одинаковы, либо изменяются очень мало. [c.91]

Периодичность в изменении типа электронной оболочки при возрастании заряда ядра определяет и периодичность в смене многих химических и физических свойств. Влияние нарастающего заряда ядра, усиление взаимодействий между электронами, эффекты экранирования и т. п. делают периодичность не вполне строгой все тонкие особенности электронной конфигурации атома так или иначе отражаются на его свойствах. Для химии важны те физические свойства, которые имеют определенное количественное выражение и могут быть связаны с химическим поведением данного элемента. К таким свойствам относятся энергия ионизации, радиус атома, сродство к электрону. [c.78]

Такие свойства элементов, как радиусы атомов, энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления зависят в первую очередь от строения наружных электронных оболочек, следовательно, периодическое изменение электронного строения атомов определяет периодичность изменения этих свойств. В этом заключается физический смысл периодического закона Д. И. Менделеева. [c.49]

Свойства атомов, такие, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. Рассмотрим наиболее важные периодические свойства атомов. Атомы не имеют строго очерченных границ из-за волнового характера движения электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными или кажущимися радиусами, определяемыми из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом атомы представляют в виде соприкасающихся друг с другом несжимаемых шаров. Радиус атома — важная его характеристика. Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются внешние электроны, т. е. слабее притягиваются к ядру. [c.34]

Рассмотрение аналогий элементов привело к открытию дополнительных видов периодичностей вторичной и внутренней. Под вторичной периодичностью (ее можно назвать вертикальной ) подразумевают немонотонное изменение свойств элементов и их соединений сверху вниз по подгруппам, особенно по главным. Впервые это заметили Л. И. Бирон и С. А. Щукарев. Причина заключается в сжатии атомов вследствие заполнения электронами глубинных (1- и /-подуровней и экранирования ими ядра атома. Это ведет к появлению лантаноидного сжатия — уменьшению радиуса атома от церия к лютецию. Вторичная периодичность хорошо наблюдается в изменении потенциалов ионизации элементов (рис. 5.5). Так, в подгруппе углерода при переходе от углерода к кремнию суммарный потенциал ионизации их внешних электронов уменьшается, так как гз1>Гс. При переходе от кремния к германию аналогичный суммарный потенциал незначительно уменьшается, так как гаь Гв1- Далее при переходе от германия к олову суммарный потенциал ионизации снова увеличивается Гае<Гвп и т. д. [c.96]

Внутренняя, или горизонтальная , периодичность — дополнительная периодичность в горизонтальных рядах р-, (1- и /-элементов. Она обусловлена двухэтапным заполнением электронами р-, й- и /-орбиталей (сначала неспаренными, а затем спаренными, в соответствии с правилом Хунда см. табл. 5.2). Это ведет к повторению валентностей у лантаноидов, а также к закономерным двухэтапным изменениям размеров радиусов атомов и ионов, теплот атомизации, энтальпий образования соединений, а также изменения изобарно-изотермического потенциала образования оксидов -элементов и других свойств (см. рис. 14.4, 14.15—14.19, 14.22, 14.29, 14.31 — 14.69). [c.98]

На рис. 1.8 показана зависимость радиуса р-орбиталей химических элементов от их атомного номера. Очевидно, что у элементов, принадлежащих одной группе, наблюдается. .. периодичность, обусловленная эффектом экранирования. .. электронов. [c.36]

В химии редкоземельных элементов наиболее ярко проявляется внутренняя периодичность, особенно для производных в характеристической степени окисления. Объяснение этому факту было дано в гл. I, 5. Для иллюстрации внутренней периодичности в табл. 5 приведены цвет гидратированных ионов Э , стандартные энергии Гиббса образования трифторидов и проявляемые степени окисления. Наблюдается удивительная аналогия в свойствах элементов, находящихся друг под другом. В каждой семерке, составляющей внутренний период, ионизационные потенциалы третьего порядка монотонно растут (см. табл. 3) с уменьшением атомных радиусов в результате лантаноидной контракции. Но начало нового внутреннего периода (переход от Ей к Gd) сопровождается уменьшением третьего ионизационного потенциала на 4 В, У европия впервые в первой семерке достигается устойчивая наполовину заполненная 4/ -оболочка. У гадолиния же при той же устойчивой 4/,-оболочке появляется один электрон на Sii-оболочке, который намного легче удаляется, потому что этот электрон делает стабильную 5 /°-оболочку неустойчивой. Для элементов, следующих за Gd, вновь наблюдается монотонное возрастание третьего ионизационного потенциала вследствие лантаноидного сжатия. Благодаря стабильности указанной 4/ -оболочки европий часто функционирует в степени окисления 4-2 за счет бз -электронов, а один из семи неспаренных электронов на 4/ -оболочке участвует в образовании связей в более жестких условиях. Для его аналога иттербия картина схожая, только в качестве устойчивой выступает уже полностью заселенная 4/ -обо-лочка. В случае самария и тулия, находящихся левее указанных [c.172]

Подобно эффективным радиусам орбитальные радиусы атомов также обнаруживают явную периодичность в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 24). В пределах каждого периода наибольшим орбитальным радиусом обладает щелочной металл а наименьшим — атомы благородных газов. В отличие от эффективных радиусов орбитальные радиусы благородных газов хорошо укладываются в общую закономерность уменьшения размеров атомов по мере увеличения заряда ядра внутри данного периода. [c.69]

Отметим большое сходство не только лантаноидов друг с другом (и актиноидов), но и -элементов, особенно проявляющееся в свойствах простых веществ и в соединениях с низшими окислительными числами (+2 и др.). Такое сходство по горизонтали (по периодам) у - и /-элементов обусловлено одинаковым числом внешних электронов з ) при достройке электронами более глубоких слоев п — )д. и (п — 2)/. Периодичность изменения радиусов атомов видна на рис. 20. Каждый раз с появлением электрона в новом уровне (у щелочных металлов) радиус атома резко увеличивается, затем к середине периода уменьшается и вновь возрастает к концу. [c.81]

На примере атомных радиусов элементов 2-го периода и элементов 1А-подгруппы видна периодичность изменения атомных радиусов с ростом порядкового номера (в максимумах находятся элементы, начинающие период, в минимумах — элементы, заканчивающие период). [c.58]

Периодичность изменения энергии ионизации с порядковым номером видна из рис. 7. Как и следовало ожидать, минимумы на кривой соответствуют элементам 1А-подгруппы. Это объясняется сильным экранированием заряда ядра электронными оболочками, предшествующими внешнему электрону. Уменьшение же энергии ионизации в ряду —Сз вызвано ростом атомных радиусов. [c.59]

Щелочные и щелочноземельные металлы также проявляют вторичную периодичность радиусов. [c.121]

До сих пор вторичную периодичность отмечали главным образом для элементов главных подгрупп рис. 62 свидетельствует о том, что она существует для s-электронов и в дополнительных подгруппах. Интересно, отметить, что Zn, d, Hg, а также Си, Ag, Au, имеющие наибольшие значения суммы (/ + / ), а также наименьшие радиусы атомов и ионов среди многочисленных металлов Системы, отличаются заметными ядовитыми свойствами в отношении живых клеток. [c.122]

Периодичность электронного строения проявляется в том, что через определенное число элементов снова повторяются 3-, р- и -элементы с одинаковыми конфигурациями электронных подуровней. Периодичность электронных структур приводит к периодическому изменению ряда химических и физических свойств элементов, в частности атомных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону. [c.73]

Таким образом, за энергию ионизации обычно принимают пропорциональное ей значение потенциала ионизации и выражают его в электронвольтах (эВ) или джоулях (Дж) на один моль атомов (1 эВ = 96 кДж), Различают первые, вторые, третьи и т. д. потенциалы ионизации, соответствующие удалению первого, второго, третьего и т. д. электронов атома. Потенциалы ионизации являются важной характеристикой атомов и могут быть непосредственно измерены. Они представляют собой сложную функцию некоторых свойств атомов заряда ядра атомного радиуса, экранирования заряда ядра внутренними электронами, глубины проникновения внешних электронов в расположенные ниже электрон ные облака. Периодичность изменения потенциалов ионизации в зависимости от порядкового номера эле- [c.76]

Рис. 15.4. Периодичность атомных радиусов (а) и сопоставление атомных и ионных радиусов (б)

Орбитальные радиусы. Вторичная и внутренняя периодичность. При рассмотрении характера изменения атомных орбитальных радиусов следует отметить ряд важных принципиальных особенностей (рис. 118). [c.233]

Рассмотрим монодисперсную смесь, в которой согласно ячеечной схеме каждой дисперсной частице в среднем соответствует некоторый регулярный объем несущей фазы. Движение внутри этой ячейки (распределение скоростей, плотностей, давлений и других параметров) задается. Движение вокруг остальных дисперсных частиц элементарного макроскопического объема в среднем полагается таким же, как и в выделенной ячейке, т. е. предполагается некоторая регулярная турбулентность или некоторая почти периодичность микропараметров в пространстве с линейным периодом 21, равным среднему расстоянию между включениями. На рис. 1.3 представлено разбиение поля течения на ячейки при простейшем регулярном и равномерном расположении сферических частиц постоянного радиуса а, причем аг—в /в, 0г=4ла 73, 9 = [c.127]

Многие свойства элементов (радиус атома, электроотрицательность, степень окисления и др ) связаны со строением электронных оболочек и гюэтому, вместе с последними, обладают периодичностью. [c.17]

В рядах ( -элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у s- и р-элементов. В пределах каждой В-групиы, как и для s- и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса увеличение при переходе от 3d- к 4й-элемептам и уменьшение от 4d- к Sii-эле-ментам. Следствием этого является и немонотонное изменение других характеристик атомов, определяющих их свойства (потенциал ионизации, электроотрицательность и т. п.). Это явление получило название вторичной периодичности. Для -элементов такая немонотонность объясняется тем, что впервые появляющаяся З -оболоч-ка является кайносимметричной и обусловливает меньший орбитальный радиус элементов первой вставной декады. Уменьшение орбитального радиуса 5й-элементов обусловлено, как и в преды-дугцггх случаях, лантаноидной контракцией. [c.18]

Ионные кристаллы. Особенности ионных решеток. Типы решеток s I, Na l и др. Эффективные ионные радиусы и координационные числа в ионных решетках. Периодичность изменения ионных радиусов. Свойства веществ с ионными решетками. Энергия ионных и металлических решеток. Ионные кристаллы строятся из положительных [c.127]

Рис. 15. Кай 0симметрия и вторичная периодичность для серий х- и р-элементов на примере значений орбитальных радиусов

В рядах -элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у - и р-элементов. В пределах каждой В-группы, как -и для и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса увеличение при переходе от 3 - к 4 -элементам и уменьшение от 4 - к 5 -элeмeнтaм. Следствием этого является немонотонное изменение и других характеристик атомов, определяющих их свойства (потенциал ионизации, злектроотрицательность и т.п.). Это явление получило название вторичной периодичности. Для -элементов такая немонотонность объясняется тем, что впервые появляющаяся 3 -оболочка является кайносимметричной и обусловливает мень- [c.234]