Нернста оксидная

Рассчитайте, пользуясь уравнением Нернста, ЭДС элемента для каждой нз приведенных ниже реакций. Какая из этих реакций определяет равновесный потенциал реального медно-оксидного электрода [c.70]

Одно из положений теории связывания центров заключается в том, что поверхностный потенциал такой оксидной поверхности относительно раствора не может задаваться уравнением Нернста, в котором учитывается отрицательный размазанный по всей поверхности заряд. В теории связывания центров считается, что ионные центры представляют собой двумерное множество, состоящее из дискретных положительно заряженных, нейтральных и отрицательно заряженных центров на [c.920]

Штифтовая лампа Нернста или, как ее иногда называют, штифт Нернста, представляет цилиндрик или трубку длиной около 3 см и диаметром от 1 до 3 мм. изготовленную из оксидно-керамической массы, представляющей смесь окислов циркония и иттрия. Цилиндрик имеет молочно-белый или желтоватый цвет. К концам цилинд- [c.50]

Уравнение Нернста — Нойеса—Бруннера можно и сейчас считать вполне пригодным для описания кинетики процессов взаимодействия твердых тел с растворами с одной, однако, поправкой. Если металл в соответствии с рядом напряжений может непосредственно реагировать с водой, но реакция не происходит ввиду наличия защитных оксидных пленок (как, например, в случае магния) механизм процесса, как показано в [12], усложняется. Происходит реакция металла, например магния, с водой (растворителем) в обход процесса диффузии. [c.341]

Катионные металлические электроды со всей определенностью этими качествами не обладают. На поверхности таких электродов (хотя и не всегда) устанавливается потенциал, который является функцией активности соответствующего иона, описываемой уравнением Нернста. Однако в присутствии ионов более благородных металлов (т. е. металлов с потенциалом восстановления, меньшим, чем у потенциалопределяющего иона) поверхность электрода покрывается слоем этого металла и таким образом приобретает совершенно иные электродно-активные свойства. К тому же, если в исследуемом растворе присутствуют компоненты какой-либо окислительно-восстановительной системы, на электроде возникает смешанный потенциал (см., например, [86а]) . Зависимость смешанного потенциала от состава раствора имеет сложный характер, и поэтому такие электроды не пригодны для аналитических измерений. Поведение некоторых катионных электродов не подчиняется уравнению Нернста в отношении потенциалопределяющего иона, и на потенциал этих электродов влияют одновременно образование оксидной пленки на поверхности электрода и реакции с различными компонентами исследуемого раствора (ионы водорода, кислород и др.) По этим причинам такие электроды не являются подходящими датчиками для селективного определения концентрации ионов металлов. Окислительно-восстановительные электроды в оптимальных условиях позволяют получить иногда термодинамические потенциалы, соответствующие содержанию определенных компонентов в растворе, однако и в этом случае часто приходится сталкиваться с проблемой возникновения смешанных потенциалов. [c.74]

Особенно трудно получить количественные данные для полуреакций металл — ион металла в связи с трудоемкостью приготовления чистых и воспроизводимых поверхностей электродов. Описаны способы очистки воды для электрохимических измерений [13]. Тщательное удаление органических примесей позволяет получать воспроизводимые результаты измерений ток — напряжение . Для металлов, легко дающих обратимый или почти обратимый потенциал в присутствии одноименных ионов (Си, Ag, Zn, С(1, Нд), плотность обменного тока сравнительно высока следовательно, при плотностях тока, обычно используемых в электроанализе, активационный сверхпотенциал невелик. Переходные металлы (например, Ре, Сг, N1, Со и др.), наоборот, дают чрезвычайно низкие обменные токи [19]. Эти металлы в растворах своих ионов ведут себя не в соответствии с формулой Нернста из-за влияния других потенциалопределяющих систем, что приводит к появлению смешанного"потенциала при наличии двух или более окислительно-восстановительных пар. Трудно также провести количественные исследования (особенно на твердых электродах) кинетики полуреакций, проходящих с обменом электронами между окислителями и восстановителями, находящимися в растворе. Так, убедительно доказано [20] (см., например, рис. 14-4), что в присутствии сильных окислителей или при высоких положительных значениях потенциала поверхность платины покрывается оксидной пленкой. Эту пленку можно удалить путем электрохимического или химического восстановления. Такие оксидные пленки, так же как адсорбированные слои органических примесей [13, 21], обычно понижают силу обменного тока и, следовательно, увеличивают поляризацию при данной плотности тока. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология