Гидролиз солей необратимый

Для каких солей гидролиз протекает необратимо Приведите примеры таких солей. [c.213]

Для большинства солей гидролиз — процесс обратимый. Когда продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз протекает необратимо, например [c.134]

Составьте уравнения реакций необратимого гидролиза солей А1(СНзСОО)з и Сг2(СОз)з. [c.82]

В другую пробирку поместить 4—6 капель раствора соли алюминия и добавить столько же раствора карбоната натрия. Что образуется в результате гидролиза Почему в этом случае гидролиз протекает необратимо [c.215]

Необратимый гидролиз (гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты). Налить в пробирку 1—2 мл раствора сульфата алюминия и 1—2 мл раствора карбоната натрия. Наблюдать выделение пузырьков углекислого газа и образование осадка А1(0Н)з. [c.128]

Как указывалось ранее, гидролиз солей в большинстве случаев — процесс обратимый. Но если в результате гидролиза образуется малорастворимое вещество или газообразный продукт, т. е. хотя бы Одно из веществ удаляется из сферы реакции, то гидролиз протекает практически необратимо. [c.113]

Гидролиз солей, образованных двумя слабыми электролитами, часто протекает до конца (выделяется осадок или газ), т. е. является необратимым процессом. [c.96]

Таким образом, совместный гидролиз двух солей, из которых одна сообщает раствору кислую реакцию, а другая— щелочную, сводится в конечном итоге либо к реакции нейтрализации кислоты и щелочи, либо к реакции гидролиза соли, образованной слабыми кислотой и основанием. В примере (11.22) образующееся слабое оснока-ние ЫН40Н устойчиво в растворе лишь в очень небольшой концентрации. При увеличении концентрации газообразный аммиак будет выделяться и процесс гидролиза пойдет необратимо. [c.128]

При гидролизе ионов металла иногда наблюдается такое же явление, как и в случае бериллия, а именно вначале образовавшийся продукт гидролиза ВеОН+ в большей или меньшей степени полимеризуется, и поэтому функция образования становится зависимой от концентрации металла. Подобный процесс происходит при гидролизе солей олова (II) [6] и висмута [7] и при медленном необратимом гидролизе солей железа (П1) и хрома (1П) [8]. Но этого не наблюдается в случае гидролиза солей магния и цинка [9], а также, вероятно, в растворах других образующих аммины одно- и двухзарядных ионов металлов, изученных в настоящей работе (ср. стр. 67). [c.182]

Гидролиз солей представляется в виде системы двух уравнений — электролитической диссоциации (необратимый процесс) и собственно гидролиза, или протолиза (обратимый процесс, вместо знака равенства ставится знак обратимости ), например [c.54]

При Г. солей образуются основания и к-ты. В большинстве случаев это обратимая р-ция. Необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой к-ты, напр. [c.561]

Если кислота и основание образующие соль, не только слабые электролиты, но и малорастворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, т. е, сопровождается полным разложением [c.259]

Если в результате гидролиза соли могут образоваться вещества труднорастворимые или газообразные, то прп достаточном их накоплении в растворе выпадает осадок или выделяется газ, что полностью смещает равновесие и делает гидролиз необратимым. Примером могут быть сульфиды трехзарядиых катионов и Сг + [c.223]

Как уже было отмечено, для большинства солей гидролиз является обратимым процессом. В состоянии равновесия гидролизуется только небольшая часть соли. Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. для них гидролиз является необратимым. [c.209]

В рассмотренных выше случаях гидролиз солей проходил необратимо при кипячении и мог быть смещен в сторону исходного вещества введением некоторого количества ушедшего компонента. Имеются многочисленные случаи гидролиза, который химически необратим в условиях эксперимента. [c.196]

В щелочной среде образующаяся кислота превращается в соль и гидролиз становится необратимым. [c.357]

Опыт 3. Случаи полного (необратимого) гидролиза солей [c.112]

По этой причине необратимо гидролизующиеся соли невозможно получить в результате реакций обмена в водном растворе [c.132]

Реакция среды в растворах различных солей. . Образование основных и кислых солей при гидролизе. 3. Случаи полного (необратимого) гидролиза солей. 4. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей. 5. Определение константы и степени гидролиза солей измерением pH раствора [c.5]

Если один из продуктов гидролиза малорастворим, то равновесие резко смещается вправо — вплоть до приобретения реакцией необратимого характера. Например, гидролиз соли Fe lg в водном растворе при нагревании может быть выражен суммарным уравнением [c.65]

Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137]

Какая соль в большей степени подвергается гидролизу К2СО3 или АЬ(СОз)з Когда гидролиз соли идет практически до конца Приведите примеры оолей, гидролизующихся практически необратимо. [c.109]

Если кислота и основание, образуюище соль, не только слабые э.пектролиты, по и малорастворимы иЛи неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.258]

Еще сильнее подвергаются гидролизу соли, образоеанные слабой кислотой и слабым основанием, например AljSg. Ионы эт-ой соли одновременно связывают ионы Н" и ОН, смещая равновесие диссоциации воды, а продукты гидролиза уходят из сх )еры реа1. ции. В таких случаях гидролиз соли протекает необратимо [c.84]

В уравнениях необратимого гидролиза ставится знак равенства. Из-за необратимого гидролиза соль AI2S3 в растворе существовать не может. [c.107]

Определение кислот и оснований по Бренстеду позволяет систематизировать множество химических реакций. В первую очередь это относится к тем реакциям, которые по Аррениусу рассматриваются как нейтрализация и гидролиз солей (см. 7.6). Реакция нейтрализация по Бренстеду обратна автопротолизу воды, а поскольку последний протекает в малой степени, то реакция нейтрализации оказывается практически необратимо проходящей до конца. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология