Триаммонийфосфат

Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся только моно-и диаммонийфосфат триаммонийфосфат ввиду его нестойкости не изготовляют. Производят также полифосфаты аммония. [c.516]

Физико-химические основы процесса. Аммофос представляет двойное (К-ЬР) сложное комплексное удобрение, содержащее в качестве основного вещества моноаммонийфосфат КН4Н2Р04 и примесь (до 10%) диаммонийфосфата (МН2)2НР04, образующегося в процессе получения. Моно- и диаммонийфосфаты представляют собой твердые кристаллические вещества, малогигроскопичные, растворимые в воде. Из фосфатов аммония моноаммонийфосфат термически наиболее устойчив и при нагревании до 100—110°С практически не разлагается. Диаммонийфос-фат и, особенно, триаммонийфосфат при нагревании диссоциируют с выделением аммиака, например [c.297]

Триаммонийфосфат разлагается на воздухе уже при 30—40°. [c.515]

При нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком образуются MOHO-, ди- и триаммонийфосфаты [c.382]

Триаммонийфосфат в качестве удобрения не применяют, так как он представляет собой неустойчивую соль, из которой при температуре около 30 °С выделяется аммиак [c.588]

Диаммонийфосфат более устойчив, чем триаммонийфосфат, однако при температуре около 70 °С он также начинает вы де-лять аммиак [c.588]

На диаграмме процесса нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком (рис. XI-1) приведены кривые растворимости фосфатов аммония при 75° С. Соотношение между азотом и фосфором в три-аммонийфосфате наиболее благоприятно, однако эта соль неустойчива и начинает разлагаться с выделением аммиака уже при 30—40° С, поэтому триаммонийфосфат не применяется в составе сложных удобрений. [c.382]

К фильтрату добавляется избыток аммиака для осаждения триаммонийфосфата, а сульфат аммония остается в растворе. [c.355]

Осадок триаммонийфосфата отделяется от маточного раствора и нагревается для образования диаммонийфосфата, который затем измельчается в порошок и в таком виде поступает на рынок. Выделившийся аммиак рекуперируется. [c.355]

Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся только моно- и диаммонийфосфат, триаммонийфосфат ввиду его нестойкости не изготовляют. [c.288]

В присутствии реагента, связывающего свободную серную кислоту [129], нагревание алкилсерных кислот со свободными карбоновыми кислотами ведет к получению эфиров карбоновых кислот [129]. В качестве таких реагентов пригодны сернокислый аммоний, а также ди- и триаммонийфосфат. [c.25]

Трехзамещенный фосфат аммония можно также получить из двухзамещенного фосфата. Для этого к насыщенному раствору двухзамещенного фосфата прибавляют в избытке концентрированный водный аммиак или насыщают раствор при охлаждении газообразным аммиаком до выпадения кристаллов триаммонийфосфата. Однако получить соль точно теоретического состава удается только при насыщении раствора фосфатов аммония аммиаком под давлением. Триаммонийфосфат нестоек и на воздухе постепенно разлагается с выделением аммиака в воде он растворяется значительно хуже других фосфатов аммония. Хранить его можно только в плотно закрытом или в запаянном сосуде. [c.247]

Триаммонийфосфат —неустойчивое соединение, при 30— 40 °С он разлагается на воздухе с выделением аммиака. [c.724]

Из аммонийных солей фосфорной кислоты промышленность производит моно- и диаммонийфосфат. Триаммонийфосфат в связи с его нестойкостью не производится. [c.726]

Аммофос — сокращенное название фосфат я аммонпя. Аммофос получают нейтрализацией фосфорной кивоты аммиаком. При этом могут быть получены три аммонийные соли фосфорной кислоты моноаммонийфосфат, диаммонийфосфат и триаммонийфосфат по соответствующим уравнениям [c.364]

Триаммонийфосфат нестоек и иа воздухе постепенно разлагается с выделенпем аммиака в воде он растворяется значительно хуже других фосфатов аммония. Хранить его можно только в п.тотно закрытом или в запаянном сосуде. [c.280]

Вследствие неустойчивости триаммонийфосфат производят и применяют в небольших количествах. Моно- и диаммонийфосфаты в технических целях (помимо удобрений) употребляют преимущественно в производстве огнезащитных средств (антипиренов). Фосфаты аммония высокой чистоты, получаемые из термической фосфорной кислоты, не содержащие примесей, используются главным образом в пищевой и фармацевтической промышленности. [c.295]

Процедура получения триаммонийфосфата как предварительная операция в производстве моно- и диаммонийфосфатов применяется также в способе, недавно предложенном Ллойдом (Lloyd) и Кеннеди (Kennedy) Этот способ использует в цикле кислый сульфат аммония в качестве носителя фосфата, содержащегося в фосфорите. [c.355]

Фосфатами аммония обычно называют соли ортофосфорной кислоты — дигидрофосфат аммония или моноаммонийфосфат [МАФ ] NH4H2PO4, гидрофосфат аммония или диаммонийфосфат [ДАФ] (NH4)2HPU4 и фосфат аммония или триаммонийфосфат [ТАФ] (NH4)gP04. Наиболее устойчивым соединением является моноаммонийфосфат, при нагревании которого до 100—110°С практически не наблюдается выделения аммиака. Диаммонийфосфат уже при 70 °С теряет аммиак и переходит в моноаммонийфосфат [c.305]

Выделяющийся HF охлаждают, очищают от пыли, конденсируют и после ректификации он поступает на склад. Маточный раствор после кристаллизации KHF2 содержит примесь Р2О5, которую необходимо удалить с целью его дальнейшего использования. Для этого маточник обрабатывают аммиаком образующийся триаммонийфосфат отделяют на центрифуге. [c.107]

Триаммонийфосфат (NH4)зP04 получить очень трудно, так как он малоустойчив. Для приготовления этой соли смешивают в колбе равные объемы растворов диаммонийфосфата (ЫН4)2НР04 (1 . 10) и хлорида аммония ЫН4С1 (1 8) в воде и смесь нагревают до 60° С. К этой смеси прибавляют раствор концентрированного раствора аммиака в количестве, равном половине объема исходной смеси. Раствор аммиака готовят, смешивая два объема водного аммиака (плотностью 0,9 см ) с одним объемом воды. Колбу с полученным раствором закрывают и сильно охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают, промывают концентрированным раствором аммиака и сушат между листами фильтровальной бумаги. [c.247]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.211 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.588 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.588 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.302 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.364 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.162 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.325 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.592 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.240 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология