Магний-аммоний-фосфат, растворимость

Выпадает белый кристаллический осадок магний-аммоний фосфата, легко растворимый в кислотах [c.169]

Рис. У1-6. Зависимость растворимости фосфата магния-аммония от концентрации различных электролитов.

Насыщенный раствор магний-аммоний фосфата (MgNH4P04) в чистой воде имеет pH=9,70, а концентрация иона магния в растворе равна 5,6-10- М. Оцените произведение растворимости MgNH4P04. [c.237]

Фосфат магния-аммония является одним из наименее растворимых осадков магния. Его используют не только для обнаружения Мд +, но и для количественного его определения. [c.100]

Магний-аммоний фосфат — одно из наиболее растворимых соединений, применяющихся в количественном гравиметрическом анализе. Это следует учитывать при выполнении аналитических операций. Необходимо сравнительно длительное время для осаждения, чтобы получить осадок постоянного состава. Обычно осадок с раствором оставляют на 4 ч или даже на ночь. Золотавин, Сана-тина и Нестеренко [53] изучали возможность ускорения этого процесса, так же как и процессов образования осадков сульфата бария и оксалата тория и нашли, что замораживание осадка до —18—78°С и затем оттаивание его в горячей воде (60—70°С) приводит к образованию крупного кристаллического осадка, значительно более удобного для гравиметрических целей по сравнению с мелкокристаллическим. Результаты определения MgNH4P04-6H20 показали, что благодаря этому приему продолжительность анализа можно сократить с 7 до 3 ч, при этом точность анализа не уменьшается. [c.443]

Выпадает (медленно) белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония, растворимый в минеральных кислотах [c.168]

При сравнительно высокой растворимости осадок промывают раствором такого электролита, который имеет одноименный ион. Например, осадок оксалата кальция промывают 1%-ным раствором оксалата аммония осадок фосфата магния — аммония — 0,5— 1%-ным раствором аммиака и т. п. Иногда в таких случаях осадок промывают чистым насыщенным раствором самой осаждаемой формы. В этой промывной жидкости осадок не растворяется, но хорошо отмываются примеси. [c.142]

Известно, что в присутствии ионов ЫН4 в растворе фосфатов магния и цинка нри увеличении pH могут образовываться труднорастворимые магний-аммоний фосфат М КН4Р04 и цинк-аммоний фосфат 2пЫН4 04 (растворимость магний-аммоний фосфата при комнатной температуре соотавляет всего 6-10 кмоль/м ). [c.227]

При сравнительно высокой растворимости осадок промывают раствором такого электролита, который имеет одноименный ион. Например, осадок оксалата кальция промывают 1%-ным раствором оксалата аммония осадок фосфата магния-аммония—0,5—1%-ным раство- [c.149]

Из соединений, не мешающих определению, следует упомянуть декстрин, желатину, сахарозу, иодаты, алюминий, сульфаты магния и аммония, фосфат калия и хлорид магния. Серная,соляная, фосфорная, борная, муравьиная, уксусная, бензойная и винная кислоты образуют с нитроном растворимые соли. [c.867]

Ошибки возникают и вследствие растворимости осадков. Опыт показывает, что полное выделение из раствора малых количеств труднорастворимых веществ (фосфата магния-аммония, оксихинолината магния, сульфата бария, оксалата кальция и т. п.) заканчивается не сразу, а с течением времени вследствие склонности подобного рода соединений с явно кристаллическим характером образовывать пересыщенные растворы. Поэтому отделение фильтрованием кристаллических осадков, как правило, следует [c.66]

Высаливание. Применение этого метода связано с очень большим расходом солей и трудностью их регенерации из маточного раствора, тем не менее в ряде случаев метод находит применение и в заводских условиях. Механизм этого процесса тот же, что и при действии растворителей. Чаще всего как реагент используют сульфат аммония, хорошо растворимый и наиболее дешевый. Применяют также сульфат натрия, сульфат магния, фосфат калия. [c.131]

В результате реакции в осадок выделяются гидроокиси железа, хрома, алюминия, карбонат и оксалат кальция и двуокись марганца. В растворе остаются ионы магния, никеля, кобальта и кадмия (в случае азотнокислого раствора). Осадок отфильтровывают. К прозрачному фильтрату прибавляют 5 капель раствора фосфата натрия и столько же концентрированного раствора аммиака. При энергичном взбалтывании осаждается белый осадок фосфата магния-аммония. Остальные фосфаты (никеля, кобальта и кадмия) растворимы в аммиаке. Иногда розовый цвет раствора указывает на наличие в нем фосфата кобальта, растворимого в аммиаке. [c.66]

Общие замечания. Окись магния обычно осаждается в виде фосфата магния-аммония в фильтрате и промывных водах после осаждения оксалата кальция прибавлением растворимого фосфата в присутствии избытка аммиака. Осадок прокаливают и взвешивают в виде пирофосфата магния. Если количество магния заведомо небольшое, оно более быстро может быть осаждено и определено при помощи оксихинолина однако получающийся осадок очень объемист, так что применять этот метод следует только, если предполагается содержание окиси магния меньше 2—3%. Каким бы методом ни пользоваться, осаждение малых количеств окиси магния может быть неполным, если присутствуют значительные количества аммонийных солей, что постоянно имеет место. Поэтому начинают с удаления аммонийных солей. [c.68]

Во вновь разработанном способе получения [23] фосфат магния аммония кристаллизуется с одной частицей воды, и в нем аммиак при обычных условиях хранения не улетучивается удобрение обладает хорошими физическими свойствами. Фосфор и магний в этом удобрении растворимы в 2%-ном растворе лимонной кислоты и доступны для растений. [c.120]

Кроме того, для понижения растворимости осадка осаждение проводят при комнатной температуре (или, лучше, при более низкой — при охлаждении во льду), при энергичном перемешивании раствора (так как осадок магний-аммоний фосфата склонен давать пересыщенные растворы). Осадок MgNH4P04-6H20 сильно загрязнен вследствие соосаждения, поскольку образуется в присутствии избытка фосфата. При точной работе осадок переосаждают, проводя второе осаждение в присутствии минимального избытка фосфата. [c.184]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

Осаждение двойного фосфата магния-аммония.. Фосфат магния-аммония MgNH4P04 6Н2О растворяется в кислой среде и малорастворим в щелочной среде. Осаждение его проводят так, чтобы число образующихся в начале зародышей было небольшим. Для этого реактивы добавляют сначала в кислый раствор и постепенно его нейтрализуют. В конце приливают большой избыток аммиака, чтобы уменьшить растворимость выделенного соединения. Затем для полноты осаждения оставляют на 12 ч. [c.78]

Для получения характерного осадка реакцию рекомендуется проводить следующим образом. К 1—2 мл испытуемого-раствора (содержащего производные магния, растворимые в-воде) прибавляют 1 мл раствора аммиака и столько же хлорида аммония, чтобы выпавший осадок Mg(0H)2 растворился. К прозрачному раствору добавляют по каплям раствор Na2HP04, перемешивая содержимое пробирки. Выпадает белый кристаллический осадок магний-аммоний-фосфата. Если производное магния нерастворимо в воде (MgO, Mg Os), испытуемый раствор подкисляют разбавленной соляной кислотой, прибавляют раствор ЫагНР04, нагревают смесь до кипения и осторожно прибавляют (в присутствии фенолфталеина) раствор аммиака до-щелочной реакции, т. е. до появления устойчивого розового окрашивания. В присутствии Mg + выделяется белый кристаллический осадок магний-аммоний-фосфата. При нейтрализации соляной кислоты аммиаком образуется необходимый для-реакции хлорид аммония. [c.67]

Mg" К 1-2 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 капли 2 н. раствора H I и 2 капли 1 н. раствора NajHPOi. Затем при перемешивании прибавляют по каплям 2 н. раствора NHjOH до четкого запаха. Во время перемешивания для ускорения выпадения осадка необходимо тереть стеклянной палочкой о стенки сосуда Выпадает (медленно) белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония, растворимый в минеральных кислотах [c.483]

Пример 2. Вычислить молярную растворимость фосфата магния-аммония и найти растворимость каждого иона в граммах на литр насыщенного раствора, если произведение растворимости соли MgNH4P04 равно 2,5 10 . [c.106]

Из значения величины произведения растворимости фосфата магния-аммония ПPмgNн P04==2,5 10- ° видно, что растворимость MgNH4P04 равна 8,6-10- г/л, или 0,0017 г в 200 мл (примерный объем раствора). Вследствие гидролиза образуется еще более растворимая соль—MgHP04 [c.227]

Сущность метода. a(H.2P0.i и Н3РО4, содержащиеся в суперфосфате, растворимы в воде, а aHPO.j растворим в аммиачном растворе цитрата аммония. Из этих растворов P0 может быть осажден смесью хлорида магния, хлорида аммония и аммиака с образованием фосфата магний-аммония [c.238]

Реакция с магнезиальной смесью. Магнезиальная смесь Mg U—NH4OH—NH4 I осаждает из растворов, содержаш.их белый ортогерманат магния Mg GeO , растворимый в растворе тартрата аммония. Это позволяет отделять от Ge фосфаты и арсенаты, также образующие осадки с магнезиальной смесью. [c.406]

Методика определения. Рассчитанную навеску соли магния растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл 6 я. раствора соляной кислотьи, 2 капли индикатора метилового красного и рассчитанное количество 10%-ного раствора гидрофосфата аммония. Затем медленно,- яо каплям, при перемешивании приливают концентрированный раствор аммиака до перехода окраски индикатора в желтый цвет. Добавляют избыток в 5 мл и оставляют стоять в рабочем шкафу до следующего занятия. Перед фильтрованием делают пробу на полноту осаждения. Осадок отфильтровывают через фильтр синяя лента и г омывают 2,5%-<ным раствором аммиака. При очень точных опр делениях магния в виде фосфата магния-аммония осадок переосаждают. Необходимость двойного осаждения вызывается тем, что анализируемый раств Ор всегда содержит большое количество солей аммония и поэтому при первом осаждении нельзя получить осадок, точно соответствующий формуле М КН4Р04. При повторном осаждении избыток гидрофосфата аммония вводят в том минимуме, который необходим для уменьшения растворимости при этом также уменьшается соосаждение фосфата аммония. [c.393]

Первую группу катионов образуют ионы аммония (NH4 ), натрия (Na ), калия (К ) и магния (Mg"). В отличие от катионов других групп, почти все соли натрия, калия и аммония хорошо растворимы в воде. Ион Mg" по своим свойствам является переходной ступенью ко второй группе катионов наряду с растворимыми хлоридом, сульфатом, нитратом и ацетатом он образует трудно растворимые гидроокись, карбонат и фосфат. Поскольку нерастворимость карбонатов является отличительным признаком катионов второй группы, Mg" нередко относят к последней. Однако карбонат магния хорошо растворим в аммонийных солях, а осаждение катионов 2-й группы (для отделения ее от первой группы) всегда ведут в присутствии NH4 I. При этих условиях Mg" оказывается не в осадке со 2-й группой, а в растворе. Поэтому рациональнее относить его к первой группе. [c.29]

Почти все соли калия, натрия и аммония растворимы в воде. Ион магния образует легко растворимые хлорид, нитрат и сульфат в то же время его гидроокись, фосфат и карбонат трудно растворимы в воде. Однако, гидроокись и карбонат магния хорошо растворяются в аммонийных солях. Поэтому не осаждается карбонатом аммония в присутствии НН4С1 и оказывается не в осадке И группы, а в растворе вместе с катионами калия, натрия и аммония. Лишь небольщое количество магния в результате соосаждения попадает во II группу. [c.145]

В анализируемом растворе не должно содержаться много солей аммония, так как ионы аммония увеличивают растворимость осадка. Присутствие в растворе не более 1% оксалата аммония практически не сказывается на точности сп деления магния. Следует по возможности избегать также добавления большого избытка осадителя вследствие того, что растворимые фосфаты склонны соосалодаться с фосфатом магния, и это приводит к повышенным результатам. Перед определением магния из раствора должны быть удалены марганец, никель, кобальт и цинк. [c.179]

В первую аналитическую группу катионов входят ионы калия К" ", натрия На+, аммония ЫН4+ и магния Mg2+. В отличие от катионов других групп большинство солей калия, натрия и аммония легко растворимо в воде. Ион M.g + по свойствам несколько отличается от других катионов этой группы. Он образует труднорастворимые в воде гидроокись, фосфат и карбонат. Поскольку нерастворимость в воде карбонатов — важнейший аналитический признак катионов второй группы, то Мё2+ иногда относят к ней. Но карбонат магния хорошо pa tвopим в аммонийных солях. А так как отделение катионов второй группы от катионов первой группы раствором (КН4)гСОз проводят в присутствии ЫН4С1, то в ходе анализа Mg2+ оказывается не в осадке со второй группой, а в растворе с первой группой. [c.71]

Из арсенатов растворимы только соли щелочных металлов. Растворимость арсенатов аналогична растворимости соответствующих фосфатов, например арсенат магния-аммония MgNH4As04 образуется при условиях, аналогичных образованию М ЫН4Р04 (стр. 264), и также малорастворим в воде. [c.496]

Соли мышьяковой кислоты называются арсенатами, или мышьяковокислыми солями. По составу и растворимости они аналогичны фосфатам. Например, растворимость и способ получения арсената магния-аммония MgNH4As04 подобны растворимости и способу получения MgNH4P04. В воде растворимы только арсенаты щелочных металлов. [c.160]

Много попыток было сделано по анодированию магния. Окись магния сравнительно растворима, но фторид магния обладает низкой растворимостью и может быть основой для защитной пленки. В немецком процессе Флюссал применяется ванна, содержащая фториды калия и аммония одновременно с двузамещенными фосфатами калия или аммония. Этот процесс, а также другие немецкие процессы описаны Маху [117], некоторые французские процессы основаны на применении переменного тока и рассматриваются в литературе [118]. [c.539]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]