Меркураммоний

Аммиак и аммоний определяют без разделения. Наиболее надежным и точным методом определения аммиака является колориметрический метод с реактивом Несслера. Этот реактив — бесцветный щелочный раствор комплексной соли K2(HgJ4), который, реагируя с аммиаком и ионом аммония, дает иодистый меркураммоний желтоватого цвета. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации аммиака. Реакция протекает по следующей схеме [c.93]

Принцип определения заключается в том, что после сжигания количество азота определяется по интенсивности окраски со специальным реактивом на аммиак (реактив Несслера). Интенсивность окраски сравнивается в колориметре с окраской стандартного раствора аммонийной соли. Действующим началом реактива Несслера является йодная ртуть в щелочном растворе, которая образует с аммиаком окрашенное в желтый цвет соединение (иодистый меркураммоний). [c.175]

Метод основан на образовании окра-щенного в желтый цвет соединения — иодистого меркураммония — при взаимодействии иона аммония с реактивом Несслера с последующим фотоколориметрическим определением Метод основан на турбидиметрическом определении сульфат-иона в виде суспензии сульфата бария, стабилизированной глицерином [c.277]

Отделение и о б н а р у ж е н и е o +. Осадок на фильтре обрабатывают раствором соляной или серной кислоты. При этом основная соль кобальта растворяется и переходит в фильтрат, меркураммоний остается на фильтре. В фильтрате обнаруживают o + реакцией с тиоцианатом аммония или с тетрароданомеркуриатом аммония. [c.66]

При небольших количествах ННз окраска появляется лишь спустя некоторое время после добавления реактива Несслера, а при больших — раствор окрашивается немедленно, при этом желтое окрашивание переходит в оранжевое. Если содержание ЫНз или солей аммония очень большое, иодистый меркураммоний выпадает в виде бурого осадка. [c.10]

Выделившийся в виде суспендированной взвеси йодистый меркураммоний в зависимости от количества ЫН " придает раствору ту или иную окраску (от желтой до красно-бурой). Таким способом можно определять присутствие сотых долей миллиграмма ЫН " ионов в 1 л. По атому методу определяется и аммиак, который входит в состав некоторых белковых соединений, находящихся в воде. [c.535]

При действии аммиака на соли закиси ртути образуется мон меркураммоний с примесью металлической ртути [c.386]

Выполнение работы. В одну пробирку поместить 2 капли раствора нитрата ртути (И), в другую — столько же нитрата ртути (I), В каждую пробирку добавить по 1—2 капли 2 н. раствора аммиака. Наблюдать в первой про ирке выпадение белого осадка нитрата меркураммония [HgaONH2 ]МОз во второй пробирке заметен черный осадок металлической ртути, которая образуется наряду с нитратом меркураммония по уравнению [c.196]

Реакцию следует проводить в кислой среде. В щелочной среде образуется осадок окиси ртути, а в водном растворе NN3 — осадок хлорида меркураммония и металлической ртути. Ag -, [НйгР -, РЬ -ионы, образующие с С1 -ионами малорастворимые осадки, мешают проведению реакции. [c.82]

Условия проведения реакции 1. Реакцию следует проводить при pH 7. В щелочном растворе выпадает черный осадок закиси ртути. В аммиачной среде выпадает осадок соли меркураммония и мелко раздробленной металлической ртути. [c.303]

Разбавленная соляная кислота. Дает белый осадок хлорида ртути Hg2 l2 (см. выше). Этот осадок под-действием аммиака образует хлорид димеркураммония, который неустойчив и тут же разлагается с образованием труднорастворимого меркураммония и металлической ртути. Мелкодисперсная ртуть придает осадку черную окраску [c.33]

Одним из методов, часто применяемых в лабораторной практике, является колориметрическое определение NH3 с реактивом Нес-слера. Этим методом нередко пользуются при определении азота и по Кьельдалю. Аммиак определяют непосредственно в минерализате. Кроме того, колориметрически определяют содержание NH3 и его солей в различных растворах. Метод основан на том, что ртуть в щелочном растворе образует с NH3 иодистый меркураммоний желтого цвета [c.9]

Водный раст вор аммиака окрашивает ослдок в черный цвет, обуслозлекный образованием белого хло ристого. меркураммония (иногда называемого неплавким преципитатом) и чер-ной мелко раздробленной ртути [c.124]

Образование нерастворимых окрашенных соединений. Из этой группы реакций чаще всего применяют реакцию образования иодистого меркураммония для определения аммиака, а также реакции образования твердых растворов гидроокиси магния с [c.99]

Содержание в воде аммиака и аммонийных солей. Метод основан на способности ионов NH] образовывать со щелочным раствором йодной ртути окрашенные в желтый цвет соединения йодистого меркураммония 2К2Н 14 NHз + КОН = МНзНЕзХз + 5К1 -f Н2О. [c.535]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить при pH <7. В щелочной среде выделяются осадки гидроокиси олова и окиси ртути в аммиачной среде—осадки меркураммония и гидроокиси олова в нейтральной среде происходит гидролиз хлорида олова, что приводит к помутнению раствора вследствие образования основной соли SnOH l. [c.260]

При действии NH4OH на осадок H j lj образуется хлористый меркураммоний NH2Hg С1 белого цвета и мелкораздробленная металлическая ртуть черного цвета, которая и обусловливает почернение осадка [c.108]

Принцип метода при прибавлении к воде реактива Несслера, имеющего щелочную реакцию, получается желтое окрашивание раствора вследствие образования йодистого меркураммония [c.271]

Аммиак Н.40Н выделяет черный осадок смеси соли ди-меркураммония и металлической ртути [c.236]

Если к полученному раствору прибавить каплю раствора ЫН40Н или какой-либо соли аммония и немного концентрированного раствора щелочи, то образуется характерный красно-бурый осадок иодида меркураммония, например [c.259]

Хлорид ртути при взаимодействии с раствором аммиака образует хлорид димеркураммония, который неустойчив и разлагается на малорастворимый меркураммоний и металлическую ртуть, которая придает осадку черный цвет [c.94]

Смотреть страницы где упоминается термин Меркураммоний: [c.93] [c.184] [c.322] [c.272] [c.38] [c.383] [c.531] [c.48] [c.403] [c.719] [c.48] [c.403] [c.719] [c.48] [c.403] [c.719] [c.109] [c.110] [c.367] [c.228] [c.228] [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология