Буферный раствор аммонийный

Таблица 4. Значения аммонийного буферного раствора прн различных его концентрациях

Аммонийно-аммиачный буферный раствор. [c.329]

Вывести формулу для расчета pH а) ацетатного буферного раствора б) аммонийного буферного раствора. [c.7]

Рассчитать pH аммонийного буферного раствора, содержащего 0,5М NH3, 0,1 М NH4 I и 0,5М КС1. [c.59]

Рассчитать pH аммонийного буферного раствора, содержащего хлорид а.м.мония и аммиак одинаковой концентрации 1) 0,1 М 2) 0,5 М 3) 1,0 М. [c.59]

Свойства буферных растворов. I. В стаканах приготовь те по 20 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов. Для приготовления ацетатного буферного раствора налейте в стакан по 10 мл 0,1 Ai растворов уксусной кислоты и ацетата натрия и перемешайте их стеклянной палочкой. Аналогично из 0,1 Л1 растворов аммиака и хлорида аммония приготовьте аммонийный буферный раствор. С помощью универсальной индикаторной бумаги нли рН-метра определите pH приготовленных растворов. [c.93]

В случае анализа раствора, содержащего цинк и никель (или цинк и магний), методом двух комплексонометрических титрований аликвотную часть раствора (20 мл) до разделения титруют комплексоном III в присутствии аммонийно-аммиачного буферного раствора и определяют суммарный объем комплексона, идущий на реакцию с обоими определяемыми ионами. Затем после разделения определяют цинк, как указано выше. По разности между первым и вторым объемом комплексона рассчитывают содержание никеля (или магния), [c.330]

Реактивы. Рабочий 0,05 н. раствор комплексона 1И индикатор — свежеприготовленный водный раствор мурексида аммиачно-аммонийный буферный раствор. [c.155]

Буферный раствор, аммонийно-ацетатный, pH 6. [c.117]

Полностью повторите опыт 2, заменив ацетатный буферный раствор на аммонийный. Как изменяется pH аммонийного буферного раствора от одной капли 0,1 и. растворов соляной кислоты и гидроксида натрия [c.93]

Извлечение подвижных форм тяжелых металлов производится ацетатно-аммонийным буферным раствором (ААБ) с рН=4,8. Подвижные формы соединений элементов в почвах извлекают ААБ срН=4,8. Отношение почвы к раствору — 1 10, время воздействия [c.154]

Аммонийно-аммиачные буферные растворы, pH = 8,2 и 9,7. [c.206]

С аммонийно-аммиачным буферным раствором повторите полностью последовательность опытов, заданную в № 15—5. Составьте таблицу по предложенной Вами форме. Какой из буферных растворов — ацетатный или аммонийный — обладает большей буферной емкостью Почему [c.199]

Наиболее часто применяемые буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты с солью, образованной этой кислотой и сильным основанием, например (СН3СООН + МаСНзСОО) — ацетатная буферная смесь, (СеН СООН + МаСсНйСОО) — бензо-атная буферная смесь и др. или смесь слабого основания с солью, образованной этим основанием и сильной кислотой, например (водный раствор аммиака ЫНд-НзО + ЫН4С1) — аммонийная буферная смесь. Буферные растворы слабых кислот имеют pH <5 7, в буферных растворах слабых оснований pH > 7. [c.83]

Реактивы, Рабочий 0,05 и. раствор комплексона III раствор эриохрома черного Т или сухая смесь этого вещества с хлоридом натрия в соотношении 1 200 аммиачно-аммонийный буферный раствор. [c.156]

Расчет pH ацетатного буферного раствора проводится аналогично вычислению pH раствора уксусной кислоты, содержа щего ацетат натрия. Подобным же образом рассчитывается рИ аммиачно-аммонийного буферного раствора как слабого оснона-ния, содержащего сильный электролит NH4 I. Пример такого расчета приведен в 35 здесь же повторно укажем конечные формулы для вычисления pH рассматриваемых буферных рас творов [c.323]

В две мерные колбы вместимостью 100 мл налейте по 1 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов, pH которых известны (опыты 1 и 2). В каждую колбу прилейте примерно по 50 мл дистиллированной воды, энергично перемешайте содержимое колб и определите pH вновь полученных растворов. Далее в обеих колбах доведите растворы водой до метки и опять тщательно их перемешайте. [c.93]

Аммонийно-аммиачный буферный раствор, pH = 8,15. [c.207]

При построении градуировочного графика для определения никеля использовали Ю" М раствор никеля, аликвотные части которого разбавляли аммонийно-аммиачным буферным раствором до 25 см и полярографировали. При этом были получены следующие данные [c.116]

Буферная емкость тем больше, чем выше концентрация компонентов буферного раствора. Например, при добавлении I л хлороводородной кислоты или щелочи к 1 л аммонийного буферного раствора его pH будет изменяться, как показано в табл. 4. [c.117]

Напишите молекулярно-ионные уравнения реакций, лежащих в основе регулирующего действия ацетатного и аммонийного буферных растворов. [c.54]

Рассчитать pH аммонийного буферного раствора, содержащего хлорид аммония и аммиак одинаковой концентрации [c.52]

Оксим резацетофенон [1100] в ш,елочной среде (pH 7—И) с Мп(П) дает желтое или желто-коричневое окрашивание. Наилучшие результаты получаются в аммонийном буферном растворе. Раствор реагента готовят растворением 0,2 г оксима в 10 мл спирта. Объем раствора доводят водой до 100 мл. [c.31]

Если те же соображения применить к аммонийному буферному раствору, содержащему ЫН40Н и ЫН4С1, можно прийти к выражению [c.48]

Подобным же образом рассчитывается pH аммиачно-аммонийного буферного раствора как раствора слабого основания, содержащего соль —сильный электролит (ЫН40Н + ЫН4С1) [c.198]

Приготовьте аммонийно-аммиачный буферный раствор с концентрациями компонентов по 0,1 моль/л (на малук> группу при пользовании универсальным индикатором будет достаточно 100 мл раствора). [c.199]

Аналогично действие аммиачно-аммонийного буферною раствора NH40H-)-iNH4 I на введение кислоты или щелочи. Оно обусловлено протеканием следующих процессов [c.323]

Навеску биологического материала массой т (мг) подвергли гидролизу, к полученному гидролизату протеина добавили растворы хлорида кобальта, аммонийного буферного раствора и разбавили до 50,00 мл. Полярографическая волна этого раствора вызвана каталитическим выделением водорода на катоде в присутствии образующегося комплексного соединения кобальта(П) с цистином, содержащимся в гидролизате протеина. Измерили высоту каталитической волны при Е = -1,6 В. К раствору добавили 5,00 мл стандартного раствора цистина [М((НООССН(КН2)СН28)2 = 240,291 г/моль] с концентрацией 2,00 10 моль/л. Увеличение высоты каталитической волны при том же потенциале А1 составило [c.265]

Легкая электровосстанавливаемость селенит-ионов на ртутном капельном электроде использована многими исследователями для полярографического определения селена в сере. Определение проводят в аммонийно-аммиачном буферном растворе при pH 8,0— 8,2, потенциал восстановления селена — 1,2 в [20]. Описано непрямое амперометрическое определение селена [260]. Применение спектральных методов ограничено его летучестью. [c.218]

На раствор I—III групп действуют (NH4)2S в присутствии аммонийного буферного раствора при рНл 9. В осадок перейдут катионы III группы в виде сульфвдов и гидроксидов. В растворе будут катионы I—II групп. [c.65]

На раствор I—II групп действуют (КН4)2СОз в присутствии аммонийного буферного раствора при pH л 9. В осадке будут карбонаты катионов II группы. [c.65]

Добавлено NaOH, М0Л1 /Л pH аммонийного буферного раствора Добавлено НС1, моль/л pH аммонийного буферного раствора [c.117]

Как видно из приведенных уравнений, реакция образования комплексов с ЭДТА сопровождается накоплением кислоты в растворе, следовательно, связывание ионов должно способствовать образованию комплекса. Наиболее благоприятной для комплексообразования средой является pH 8—10. Поэтому титрование солей металлов ЭДТА проводят в присутствии аммонийного буферного раствора. [c.313]

Окраска растзора четко изменяется в щелочной среде при pH 8—10. В связи с этим титрование проводят в аммонийном буферном растворе (NH4OH+NH4 I), который нейтрализует выделяющиеся при реакции ионы водорода. [c.314]

Прямое титрование. Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают, берут аликвотную часть пипеткой и переносят в коническую колбу для титрования. Титрование проводят в щелочной среде при pH л 10. Для этого в колбу приливают аммонийный буферный раствор. Титруют стандартным раствором ЭДТА. В качестве индикатора используют хромоген черный специальный ЕТ-00, мурексид или другие индикаторы. При прямом титровании ЭДТА концентрация определяемого иона постепенно понижается, а около точки эквивалентности очень резко падает. Происходит мгновенное изменение окраски индикатора. Прямым титрованием определяют катионы бария, стронция, кальция, магния, никеля, кобальта, цинка, железа (III), меди и др. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология