Роданиды раствора нитрата ртути

Роданид ртути( ), 0,2% спиртовый раствор. Раствор устойчив в течение месяца (хранить в темном месте). 20 г нитрата ртути растворяют в 100 мл дистиллированной воды и подкисляют несколькими каплями концентрированной азотной кислоты. В другой колбе растворяют 13 г роданида калия в 50 мл воды и при сильном перемешивании раствор по- каплям переносят в раствор нитрата ртути. Образовавшийся аморфный осадок отфильтровывают, промывают водой до отрицательной реакции на роданид-ионы ( в качестве индикатора — раствор железоаммонийных квасцов) и высушивают. [c.211]

Исходный раствор хлорида натрия или калия готовят, как описано в 6 данной главы. Установку нормальности и титра раствора нитрата ртути (I) проводят с применением двух индикаторов дифенилкарбазона или роданида железа (П1). [c.337]

Установку титра раствора нитрата ртути(II) по роданиду аммония производят в присутствии железо-аммонийных квасцов, при этом а) либо раствор нитрата ртути (И) титруют раствором роданида аммония, б) либо раствор роданида аммония титруют раствором нитрата ртути(II). [c.112]

Роданид Hg(S N)2 образуется в виде белого кристаллического осадка при добавлении роданида щелочного металла к раствору нитрата ртути (II). Значительно лучше роданид ртути растворяется в горячей воде, а также в спирте. При нагревании роданид ртути (II) разлагается. [c.19]

В работах [464, 537] изучена стехиометрия реакции нитрата ртути(1) с ионом Fe в присутствии роданид-ионов и разработан косвенный метод определения ионов Hg(I). Для этого растворы нитрата ртути(1) обрабатываются избытком стандартного раствора железных квасцов. При этом происходит восстановление ионов Fe + в Fe +, а избыток ионов Fe + оттитровывают стандартным раствором нитрата ртути(1) в присутствии роданида. Титрование может быть применено для определения значительных количеств Hg(I). При этом необходимо удалить из раствора ионы, образующие окрашенные соединения с роданидами, и вещества, способные окислять Fe + до Fe +, [c.83]

Сколько молей роданида аммония необходимо ввести в 1 л 5-10— Л4 раствора нитрата ртути (2), чтобы снизить концентрацию Hg2+ иона до 10 11 УИ/л [c.23]

При добавлении раствора роданида аммония появляется очень интенсивное кроваво-красное окрашивание. При титровании раствор нитрата ртути(I) приливают сначала небольшими струйками до начала осветления, а затем по, каплям, все время взбалтывая и наблюдая за тем, чтобы муть, образующаяся в месте падения капли, полностью исчезала. Титрование прекращают при полном исчезновении окраски. Появление темной мути в титруемом растворе указывает на то, что он перетитрован. Для большей уверенности оттитровывают 3—4 порции раствора по [c.139]

Определение хлоридов в воде меркуриметрическим методом можно производить как прямым титрованием раствором нитрата ртути (И), так и обратным титрованием раствором роданида аммония. При прямом титровании берут в коническую колбу 100 мл воды, прибавляют 10 жл 2 н. раствора азотной кислоты и 1 мл 2-процентного раствора дифенилкарбазона. Титрование заканчивают при появлении сине-фиолетового окрашивания. [c.377]

Титрование можно вести и в обратном порядке, т. е. раствор роданида титровать нитратом ртути до исчезновения окраски Fe( NS)3. [c.337]

Поправка на образование комплекса. Если титр рабочего раствора нитрата ртути был установлен по роданиду, то при точных определениях хлора необходимо ввести поправку иа избыток рабочего раствора, пошедший на образование комплекса. [c.337]

При взаимодействии сильно разбавленных растворов нитрата ртути (I) и роданида калия выделяется белый осадок Hg2(S N)2. [c.504]

Методы осаждения подразделяют на аргентометрию, позволяющую определять путем титрования раствором нитрата серебра AgNOз хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, роданиды и фториды меркурометрию, основан -1ую на титровании раствором нитрата закисной ртути Hg2 NOз)2 меркуриметрию, основанную на титровании раствором нитрата ртути Hg(NOз)2, при этом образуется малодиссоциированная сулема Hg l2. [c.418]

Выполнение работы (2-й вариант). На предметное стекло поместить 1 каплю раствора нитрата ртути(II), прилить 1 каплю насыщенного раствора роданида калия и 1 каплю насыщенного раствора хлорида кобальта. Рассмотреть выпавшие кристаллы под микроскопом. (Если на стекле получается слишком толстый слой жидкости, прикоснуться к жидкости полоской фильтровальной бумаги, чтобы частично ее отобрать). [c.248]

Роданид, как и хлорид, можно титровать раствором нитрата ртути в присутствии дифенилкарбазона как индикатора. Этот метод использован для определения церия(IV) [21]. В анализируем мый раствор вводят S N-, избыток которого титруют Hg (N03)2. В качестве индикатора можно применять также нитропруссид. [c.225]

Подготовка. В литровый стакан насыпать 140 г нитрата ртути. Для предупреждения гидролиза прилить 2—3 мл 2 н. азотной кислоты. Медленно, помешивая, прилить дистиллированную воду до образования насьщенного раствора. В другой стакан к 40 г роданида калия медленно, помешивая, прилить дистиллированную воду до получения насыщенного раствора. Полученный раствор роданида калия, помешивая, вылить в стакан с раствором нитрата ртути [c.199]

Очевидно, что наибольшей химической активностью обладает раствор нитрата ртути, так как он со всеми реактивами давал осадок. Раствор хлорида ртути обладает меньшей активностью, так как он не реагировал с раствором роданида калия. Значительно меньшей активностью обладает раствор цианида ртути, так как только в первом случае образовался осадок. Из этого опыта следует сделать вывод, что химическая активность раствора электролита тем больше, чем больше его степень диссоциации, т. е. что химически активными частицами являются ионы, а не молекулы. [c.209]

Определение основано на потенциометрическом титровании Ре раствором нитрата ртути(I) в присутствии роданид-ионов, значительно увеличивающих восстановительную способность соединений Нд [c.86]

Выполнение работы. Приготовить раствор тетрароданомеркурата аммония. Для этого в пробирку внести 3—4 капли раствора нитрата ртути (И) и добавить насыщенный раствор роданида аммония до полного растворения выпадающего вначале осадка роданида ртути. [c.124]

Выполнение работы. К 2—3 каплям раствора нитрата ртути (И) прилить 4—5 капель насыщенного раствора роданида калия. Написать координационную формулу образующегося растворимого комплексного соединения Hg(S N)2 2KS N. Добавить 2— [c.196]

Роданид ртути (И) можно приготовить следующим образом. К концентрированному раствору нитрата ртути(II) прибавить 107о-ный раствор роданида калия. Выпавший белый осадок отфильтровать на воронке Бюхнера. Из влажного осадка приготовить небольшие колбаски и дать им высохнуть на воздухе в течение нескольких дней. [c.150]

Ход анализа [142]. К 25—40 мл раствора нитрата ртути (II) прибавляют 1 мл раствора железных квасцов (индикатор) и 5 jmji 6 7V HNO3. Затем раствор титруют при температуре не выше 30° С 0,1 N раствором роданида до появления красновато-коричневого окрашивании вследствие образования роданида железа (III). [c.83]

Пользуясь этой реакцией, можно устанавливать титры растворов нитрата ртути по роданиду и пронззодить роданометрические определения соединений ртути. Таким образом, это определение может быть отнесено как к родано-, так и к меркуриметрии. [c.336]

Для внесения поправки сначала проводят первое грубое титрование без учета ошибки и определяют приблизительное содержание хлорида в образце. Затем в отдельной колбе готовят раствор, содержащий такое же количество Hg lj и воды, как и в определяемом растворе вблизи точки эквивалентности. К приготовленному раствору прибавляют нужное количество индикатора и титруют роданидом до появления мути. Число миллилитров рабочего раствора, расходуемое на этот контрольный (или так называемый глухой ) опыт, следует вычесть из объема раствора нитрата ртути, израсходованного при определении хлора. [c.337]

Выполнение работы (1-й вариант). К 2—3 каплям раствора нитрата ртути (II) прилить 4—5 капель насыщенного раствора роданида калия. Написать координационную формулу образующегося растворимого комплексного соединения Hg(S N)2 2KS N. Добавить 2—3 капли насыщенного раствора хлорида кобальта. Какой осадок выпадает Обратить внимание на характерный цвет полученного соединения. [c.248]

Определение серы.1 проъаш е роданида применено для определения свободной серы Серу экстрагируют растворителем (ацетоном), к экстракту прибавляют в избытке цианид калия и нагревают полчаса с обратным холодильником. Затем выпаривают растворитель на паровой бане, остаток растворяют приблизительно в 100 лгл воды, переносят в мерную колбу емкостью 200 или 250 мл, прибавляют 10. ил 20%-ного раствора формалина для реакции с избытком цианида осторожно взбалтывают раствор, подкисляют его 5 мл 30%-ной азотной кислоты и разбавляют водой до метки. Хорошо перемешав раствор, отбирают аликвотную порцию, прибавляют индикатор — соль железа (П1)— и титруют нитратом серебра. Было бы лучше прибавлять в избытке нитрат серебра и оттитровывать обратно этот избыток роданидом или же титровать прямо раствором нитрата ртути (И). [c.345]

Этот метод можно применять и в обратном порядке титровать роданиды раствором соли двухвалентной ртути до исчезновения окрашивания. Вследствие комплексообразования ослабление окраскп начинается задолго до достижения точки эквивалентности, тем не менее, конец титрования наблюдается вполне отчетливо. Коп рекомендует даже и определение ртути вести в этом направлении, прибавляя в избытке роданид, а затем оттитровывая этот избыток титрованным раствором нитрата ртути (II). Мы не думаем, однако, чтобы в таком косвенном методе была необходимость. [c.423]

Для определения свободной синильной кислоты в горькомин-дальной воде прибавляют к 50 мл такой воды 10 мл 0,1 и. или 0,05 н. раствора нитрата ртути (II), 5 жл 4 н. азотной кислоты, 0,5 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов и титруют роданидом. 1 мл 0,1 н. раствора соли ртути (II) соответствует 2,70 мг цианистого водорода. [c.424]

Титр раствора нитрата ртути (II) можно установить также по роданиду аммония. Для этого пипеткой берут в коническую колбу раствор нитрата ртути (II), добавляют 4—5 мл насыщенного раствора соли железа (III) и титруют раствором роданида аммония NH4S N. Титрование считается законченным, когда появится красное окрашивание раствора — роданид железа. [c.377]

В качестве индикатора при титровании тиомочевины раствором нитрата ртути (II) применяли роданид железа. Тиомо-чевина и двуокись тиомочевины способны реагировать с л<еле-зом, образуя при этом окрашенные соединения, поэтому определение следует проводить при минимальном добавлении железа к анализируемому образцу и в присутствии свидетеля . Для получения более точных результатов определение проводили путем титрования 1 г навески 0,025 н. раствором нитрата ртути (II) в присутствии 0,5 мл 0,01 н. раствора роданистого аммония и 2 капель раствора железоаммонийных квасцов. [c.253]

Титрование с роданидом железа (III). Если к раствору хлорида добавить красный раствор роданида железа (III) и затем поив многу приливать из бюретки раствор нитрата ртути(I), то меркуро ионы в первую очередь будут связывать хлорид в малораствори мый белый осадок каломели. Когда весь хлорид будет осажден, то меркуро-ионы будут образовывать с ионами роданида белый оса> док. Раствор при этом обесцвечивается. В этом случае протекают следующие реакции [c.338]

В результате красная окраска раствора исчезает. Обесцвечивание раствора указывает на достижение точки эквивалентности. Поскольку на взаимодействие с индикатором расходуется некоторое количество рабочего раствора, проводят холостой опыт в колбу для титрования помещаЮ Т 25—30 мл дистиллированной воды, растворы роданида аммония и нитрата лселеза (П1) и титруют до исчезновения окраски. Объем раствора, израсходованного в холостом опыте (так называемую поправку на индикатор), вычитают из объема раствора, израсходованного на титрование раствора хлорида натрия, и вычисляют нормальность рабочего раствора нитрата ртути. [c.143]

Для определения содержания хлорида калия в техническом продукте аналитическую навеску растворяют в воде в мерной колбе и затем пипеткой переносят аликвотную часть в колбу для титрования, добавляют 1 мл 3%-ного раствора роданида аммония и 2 мл концентрированного раствора нитрата железа (III). Окрашенный в красный цвет раствор титруют 0,1 н. раствором нитрата ртути (I) до исчезновения окраски. Параллельно в холостом опыте (вода и индикатор) опреде.яяют поправку на индикатор. По расходу рабочего раствора вычисляют содержание хлорида калия в растворе и в навеске. [c.144]

К числу трудаорастворимых солей относятся йодид, роданид, а также хлорид и фомат ртутя. Наиболее легко растворим нитрат ртути. [c.8]

Этот опыт показывает, что раствор нитрата ртути обладает наибольщей электропроводностью, т. е. он хорошо дис-сопиирсван на ионы. Наименьшей электропроводностью обладает раствор цианида ртути, следовательно, эта соль весьма плохо диссоциирована. Растворы этих трех солей ртути наливают в пробирки и приливают к ним раствор сульфида натрия Na2S. Во всех случаях образуется черный осадок. Ко второй партии пробирок добавляют раствор едкого кали КОН, желтый осадок образуется только в первых двух пробирках (с растворами нитрата и хлорида). Если теперь прилить к третьей партии пробирок раствор йодида калия, то красный осадок образуется также только в первых двух пробирках. Добавление раствора роданида калия K NS вызывает образование осадка только в пробирке с раствором цитрата калия (табл. 20). [c.209]

Осаждение ш авелевой кислоты нитратом ртути (И). Щавелевую кислоту осаждают раствором нитрата ртути (11), взятым в избытке, и затем в фильтрате определяют избыток нитрата ртути (11), титруя его раствором роданида аммония [72]. [c.243]

Испытуемый раствор щавелевой кислоты вливают в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 2 мл 5,0 п. раствора азотной кислоты и осаждают при перемешивании щавелевую кислоту избытком 0,1 н. раствора нитрата ртути (II), добавляя 50 мл насыщенного раствора нитрата калия. После отстаивания в течение нескольких часов доливают раствор до 100 мл водой и в аликвотной части профильтрованного раствора, добавив железоаммонийпых квасцов и азотной кислоты до обесцвечивания солн железа, титруют избыток нитрата ртути (И) 0,1 н. раствором роданида аммония до появления слабокоричпевой окраски. 1 мл 0,1 и. раствора нитрата ртути (И) соответствует 0,0045 г щавелевой кислоты. [c.243]

Кислоты. Для определения яблочной кислоты [149] в листьях растений (например, в листьях табака) ее экстрагируют разбавленной серной кислотой, нейтрализуют и выпаривают экстракт остаток нагревают в течение 3 час. до 130°, при этом яблочная кислота превращается в фумаровую. Полученные соли растворяют в воде, щавелевую кислоту осаждают ацетатом кальция, а фумаровую — в виде закисной ртутной соли, действуя раствором нитрата ртути (I). Одновалентную ртуть (в фумарате) окисляют до двухвалентной и титруют раствором роданида калия [171]. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология