Неметаллы взаимодействие с селеном

Селен — типичный неметалл, взаимодействует с кислородом, галогенами и другими окислителями. С разбавленными кислотами-окислителями селен не реагирует, диспропорционирует при кипячении с растворами щелочей. У теллура по сравнению с селеном ярче выражены металлические свойства А. Полоний - металл. [c.276]

При нагревании щелочные металлы взаимодействуют со многими неметаллами (водородом, серой, селеном, теллуром, иодом, азотом, углеродом). Например, в реакциях с серой образуются сульфиды [c.242]

Окислительная активность падает при переходе от кислорода к тяжелым элементам — 5е, Те, Ро — в полном соответствии с уменьшением неметалличности, и если кислород способен, например, взаимодействовать с подавляющим большинством элементов при тех или иных условиях, то селен и теллур — лишь с весьма немногими наиболее активными металлами и неметаллами. [c.69]

В ряду Ре—Со—N1 химическая активность понижается. Они расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, но по химической активности кобальт и никель уступают железу. В обычных условиях они довольно устойчивы по отношению к кислороду взаимодействие с ним происходит у кобальта при 300° С, а у никеля при 500° С. При нагревании они взаимодействуют почти со всеми неметаллами — галогенами, серой, селеном. [c.285]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

Окислительная активность элементов этой группы выражена сильнее, чем элементов V группы главной подгруппы они непосредственно взаимодействуют со многими металлами и неметаллами. С кислородом сера, селен, теллур образуют соединения типа ЭОг и ЭОз, им соответствуют кислоты Н2ЭО3, обладающие окислительными и восстановительными свойствами Н2ЭО4, проявляющие только окислительные свойства, усиливающиеся в ряду [c.233]

В ряду Ре—Со—N1 химическая активность понижается. Они расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, но по химической активности кобальт и никель уступают железу. В обычных условиях они довольно устойчивы по отношению к кислороду взаимодействие с ним происходит у кобальта при 300 °С, а у никеля при 500 С. При нагревании они взаимодействуют почти со всеми неметаллами — галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком и др., образуя соединения от солеподобных (СоНа12, МНа ) до металлических. [c.261]

По химическому поведению селен, как и сера, — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 имеют солеобразный характер. Селен и теллур взаимодействуют с кислородом, галогенами и другими окислителями, переходя в состояния окисления +4 и +6. С разбавленными кислотами-окислителями селен не реагирует. Теллур окисляется даже водой [c.445]

Сера, селен и теллур горят на воздухе при нагревании и образуют диоксиды. При нагревании они взаимодействуют также с галогенами, большинством металлов и неметаллов. Они реагируют также с горячими кислотами-окислителями, такими, как Н2804 или НЫОз- [c.371]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

Кислород, сера и селен — типичные неметаллы, у теллура появляются металлические свойства, а полоний относят к металлам. Полоний — радиоактивный, мягкий, серебристо-белый металл с т. пл. 254 °С. Он окисляется на воздухе до Р0О2 и осаждается из растворов сероводородом в виде Ро8. С концентрированными НКОз и Н2804 полоний взаимодействует с образованием Ро(НОз)4 и Ро(804)2. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология