Кислоты окислители

Ртуть по своим свойствам сильно отличается от цинка и кадмия. При взаимодействии ртути с кислотами-окислителями в условиях избытка кислоты образуется соль ртути(II), а при избытке ртути — соль ртути (I) [c.229]

Кислоты-окислители, например НЫОз, переводят все три металла в раствор [c.228]

Сульфат-ионы SO4- вследствие их симметричного строения (тетраэдрическая форма при sp -гибридизации атомных орбита-лей серы) в нейтральных и щелочных растиорах не проявляют окислительных свойств. В кислотной среде (разбавленная серная кислота) окислителем будут не сульфат-ионы, а катионы оксония. [c.218]

При взаимодействии металлов с азотной кислотой никогда не выделяется водород и в концентрированной, и в разбавленной азотной кислоте окислителем выступает азот со степенью окисления +5. [c.112]

В кислородсодержащих кислотах — окислителях кремний пассивируется и растворяется лишь в смеси кислот плавиковой и азотной [c.411]

Взаимодействие металлов с хлороводородной (соляной) кислотой. Окислителем в соляной кислоте, так же как и в воде, является ион водорода. Стандартный электродный потенциал водородного электрода приравнен к нулю. Поэтому принципиально все активные металлы и металлы средней активности должны реагировать с кислотой. Так оно и есть, однако проявляется пассивация свинца [c.331]

Лавсан имеет высокую механическую прочность и температуру размягчения (260°С), термо-, влаго-, светостоек, устойчив к действию щелочей, кислот, окислителей. Из него делают пленки, волокна, лаки для изоляции и различные изделия. Из полимеров, получаемых [c.339]

Под действием кислот-окислителей эти металлы пассивируются, [c.244]

Соляная кислота окислителем не является. [c.218]

Темно-коричневый моносульфид 8п5 выпадает в осадок при действии НгЗ на растворы, содержащие 5п2+. Осадок 5п5 не растворяется Е1 разбавленных кислотах, но растворим в концентрированной НС) и в кислотах окислителях. 5п5 не реагирует с сульфидом аммония, но растворяется в растворе дисульфида аммония [c.386]

Если в маточных растворах содержатся сильные кислоты, щелочи, ангидриды и хлорангидриды кислот, окислители, разрушающие фильтровальную бумагу, то для фильтрования пользуются стеклянными тиглями с пористым дном (рис. 27) или стеклянными воронками, в которые впаяны стеклянные пластинки. По размерам пор стеклянные фильтры делятся на четыре но- Л мера. Чем больше номер фильтра, тем меньше сечение пор. [c.23]

Взаимодействие кислот окислителей с металлами и неметаллами. 1. В пробирку с газоотводной трубкой поместите медные стружки и прилейте 2—3 мл концентрированной азотной кислоты, слегка подогрейте. Выделяющийся бурый газ поглощается водой. Обнаружьте в образовав- [c.57]

Кислоты-окислители переводят марганец в раствор также в виде аквакатиона марганца (П) рений (и, по-видимому, технеций) дают соединения со степенью окисления ( + УП) [c.241]

Цинк и кадмий вытесняют водород нз кислот ртуть растворяется только в кислотах-окислителях, причем если кислота а избытке, го образуются соли Hg . при недостатке - соли Hgj [c.563]

Реакционная способность элементов (VA группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислотами-окислителями, например [c.203]

Следует обратить внимание на то, что взаимодействие металлов с кислотами-окислителями (такими, как азотная кислота, в которой металлом восстанавливается не ион Н , а атом К , точнее-анион КОз) не подчиняется ряду напряжений (К в нем отсутствует). Эти реакции зависят от силы восстановителя и окислителя (у последнего сила больше, чем у иона Н" ). Например, азотная кислота окисляет не только металлы, стоящие до водорода, но и медь, серебро, ртуть [c.159]

Ванадий можно перевести в раствор с помощью кислот-окислителей [c.235]

В кислотах-окислителях хром пассивируется (образуется пленка очень устойчивого оксида СггОз). Молибден и вольфрам с кислотами-неокислителями в водном растворе не реагируют они могут быть переведен.ы в раствор при действии смеси концентрированных азотной и фтороводородной кислот [c.238]

Металлы семейства платины переводятся в раствор только под воздействием кислот-окислителей (концентрированная азотная кислота, царская водка и др.), например [c.244]

Под действием концентрированных кислот - окислителей на некоторых металлах образуется устойчивая оксидная пленка. Это явление называется пассивацией. Так, в концентрированной серной кислоте пассивируются (и не реагируют с ней) такие металлы как Ве, Bi, Со, Ре, М и КЬ, а в концентрированной азотной кислоте-металлы А1, Ве, В1, Со, Сг, Ре, ЫЬ, №, РЬ, ТЬ и и. [c.158]

При действии кислот — окислителей железо окисляется до Fe (П1) [c.129]

Фторэластомеры этого типа растворимы в перфторнрованных растворителях, но не растворяются и не набухают почти во всех органических жидкостях, не взаимодействуют с кислотами, окислителями, восстанавливающими агентами. В отличие от сополимеров на основе винилиденфторида рассматриваемые фторкаучуки устойчивы к основаниям. [c.511]

При нагревании хром растворяется также в разбавленной серной кислоте, но не взаимодействует с азотной и концентрированиой серной кислотами. Это объясняется тем, что кислоты-окислители пассивируют хром, образуя на его поверхности очень плотный слой химически малоактивной окиси хрома СГ2О3. [c.371]

Только для этих элементов известны сульфиды состава ЭгЗ . Это черные твердые вещества, растворяются в кислотах окислителях (при этом происходит окисление S- и образование НЭО4). [c.550]

Нормальный электродный потенциал серебра равен 4-0,799 а, т. с. значительно положительнее. потенциала водородного электрода, и по этой причине серебро является термодинамически устойчивым материалом в иеокислительных средах, в том числе в неаэрированных растворах соляной и плавиковой кислот. Наличие в растворах этих кислот окислителей оказывает ускоряющее влияние на коррозию серебра. [c.275]

Сочетание атомов углерода разных гибридных состояний в единой полимерной структуре порождает множество аморфных форм углерода. Типичным примером аморфного углерода является так называемый стеклоуглерод. В нем беспорядочно связаны между собой структурные фрагменты алмаза, графита и карбина. Его получают термическим разложением некоторых углеродистых веществ. Стеклоуглерод — новый конструкционный материал с уникальными свойствами, не присущими обычным модификациям углерода. Стеклоуглерод тугоплавок (остается в твердом состоянии вплоть до 3700°С), по сравнению с большинством других тугоплавких материалов имеет небольшую плотность (до 1,5 г см ), обладает высокой механической прочностью, электропроводен. Стеклоуглерод весьма устойчив во многих агрессивных средах (расплавленных щелочах и солях, кислотах, окислителях и др.). Изделия из стеклоуглерода самой различной формы (трубки, цилиндры, стаканы и пр.) получают при непосредственном термическом разложении исходных углеродистых веществ, в соответствующих формах или прессованием стеклоуглерода. Уникальные свойства стеклоуглерода позволяют использовать его в атомной энергетике, электрохимических производствах, для изготовления аппаратуры для особо агрессивных сред. Стекловидное углеродистое волокно, обладая низким удельным весом, высокой прочностью на разрыв и повышенной термостойкостью, может найти применение в космонавтике, авиации и других областях. [c.450]

Труднорастворимые соли меди (II). 1. Сульфид. В пробирку с 1—2 мл раствора сульфата или хлорида меди прилейте сероводородной воды. Наблюдайте выпадение черного осадка. Испытайте его взаимодействие с кислотами-окислителями HNO3, H2SO4 (конц.) при нагревании. [c.270]

Расположена в ряду напряжений до водорода, водород из кислот не вытесняет. С кислотами-окислителями см. пп. 5.10. (с HNOJ), 4.5.4. (с Н ЗО . [c.313]

Темно-коричневый моносульфш олова SnS выпадает в осадок при действии HjS на растворы, содержащие Sn. Осадок SnS не растворяется в разбавленных кислотах, но растворим в конц. НС1 и в кислотах-окислителях. Сульфид SnS не реагирует с сульфидом аммония, но растворяется в растворе дисульфида аммония [c.390]

Все сульфиды Аа, Sb, Б1 нерастворимы а воде и кислотах, не являющихся окислителями, но растворяются в кон1(ентрированных кислотах-окислителях [c.426]

Это черные твердые вецкества, растворяются в кислотах-окислителях (при этом происходит окислеиие У и образование НЭО ). [c.526]

Концентрированные кислоты — окислители (НМОз, Н2504) пассивируют железо (причины те же, что и у алюминия или хрома). Пассивированное железо при обычных условиях не реагирует с разбавленными кислотами, не вытесняет из них водорода, не вытесняет медь из раствора сульфата меди. Очищенное от окиснон пленки железо вытесняет металлы РЬ, 5п, Си, Ад, Н и Аи из растворов их солей. [c.352]

В ряду напряжений мышьяк, сурьма и висмут располагаются между водородом и медью. Поэтому они могут растворяться только в кислотах-окислителях — HNO3, концентрированной H2SO4 и др. [c.189]

Точнее, восстанавливается только электроноактивная частица (атом или ион). Если она входит в состав молекулы сложного вещества, то говорят о восстановлении всего вещества. Например, во многих реакциях HNO3, претерпевшая химическое превращение, переходите N0. При этом восстанавливается только азот (окислительное число азота 4-5 в HNO3 становится равным 4-2 в N0). Однако на- практике говорят о восстановлении азотной кислоты до окиси азота. Азотная кислота — окислитель, но сама окисляться не может. Аналогично и для случаев окисления. [c.106]

Халькогениды титана(IV), образующиеся при прямом синтезе из простых веществ, взятых в стехиометрических количествах, малорастворимы в воде. Объясните, почему они ме выпадают из водного раствора солей титана (IV) при добавлении растворимых сульфидов. В учебниках есть указание на то, что данные халькогениды растворимы в концентрированных растворах кислот-окислителей (H2SO4, HNO3) и щелочей (NaOH, КОН). Составьте уравнения всех описанных реакций. [c.132]

Область применения метода. Кулоиометрическое титрование может применяться во всех случаях, где используются методы обычного объемного анализа. Различие состоит в том, что при ку-лопометрическом титровании могут применяться малоустойчивые реактивы соединения урана (V), меди (I), серебра (II), титана (III), олова (II), бром, хлор и др., с которыми очень трудно работать нри обычных способах объемного анализа. Можно использовать микрокулопометрию, когда анализ проводят в малых объемах (0,01 мл). В этом случае при использовании сравнительно разведенных растворов кислот, окислителей или восстановителей можно определять до 10 —10 г-иона вещества. [c.73]

HNO3, то ка его поверхности образуется оксидная (Fe) пленка, которая не растворяется и кислотах — окислителях. Икая окислительная pe/ui обусловливает и другой результат реакций. [c.93]

РЬЗе и РЬТе представляют собой темные кристаллические вещества, устойчивые при обычных температурах и диссоциирующие при нагревании на РЬ и 8е(Те) устойчивы к плавиковой и соляной кислотам и к растворам щелочей кислотами-окислителями (НЫОз, Н2504) перевод дятся в соответствующие соли свинца и окислы 5е и Те. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология