Простые вещества, свойства

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гд б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении [c.221]

Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов а) в периоде б) в группе [c.218]

Свойств, для которых отсутствует периодическая зависимость от порядковых номеров элементов, очень мало. На первый взгляд, к "непериодическим свойствам можно отнести удельную теплоемкость простых веществ. Действительно, атомная теплоемкость С— [c.34]

Свойства простых веществ [c.235]

Дать характеристику молекулярного кислорода Ог, указав а) его химические свойства б) строение молекулы по методу МО в) магнитные свойства молекулы. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует [c.224]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

Слова свойства простых веществ, свойства и формы соединений элементов выражаются в настоящее.время обобщающим их термином свойства элементов . [c.56]

Учащиеся должны уметь пользоваться простейшими справочниками. На первом этапе обучения будущим лаборантам потребуется умение подбирать нужные им сведения главным образом в следующих разделах справочников свойства простых веществ, свойства неорганических соединений, растворимость веществ. С некоторыми справочными таблицами (плотности растворов важнейших кислот, щелочей, солей растворимость различных веществ в воде) учащиеся знакомы из школьного курса. Теперь они должны научиться применять данные из справочников для расчетов при выполнении практических работ. [c.31]

В настоящее время периодический закон формулируется следующим образом свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.28]

Периодическая зависимость свойств у простых веществ от порядкового номера элемента проявляется сложнее, чем у свободных атомов. [c.235]

Это объясняется тем, что свойства простых веществ не всегда однозначно определяются природой образующих их атомов, а в значительной мере зависят также от структуры, типа химической связи, межмолекулярного взаимодействия, условий образования и пр. [c.235]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

Кислород обладает высокой химической активностью, особенно при нагревании и в присутствии катализатора с большинством простых веществ он взаимодействует непосредственно, образуя оксиды лишь по отношению к фтору проявляет восстановительные свойства. [c.310]

Периодичность в изменении физических свойств простых веществ ярко выявляется, например, при сопоставлении их атомных объемов . [c.53]

Изменение структуры простых веществ в ряду Ое — 5п — РЬ соответствует изменению их физических свойств. Так, германий (АЕ = = 0,78 эВ) и а-олово (АЕ 0,08 эВ) — полупроводники, а Р-олово [c.422]

В табл. 23 (стр. 352) приведены некоторые свойства атомов галогенов н образуемых ими простых веществ. [c.351]

Каждому данному химическому соединению или простому веществу соответствует одна форма газообразного состояния и одна форма жидкого состояния (не считая жидких кристаллов). В твердом же состоянии одному и тому же веществу могут отвечать две, три и больше форм (модификаций), различающихся по внутреннему строению и свойствам. Это явление существования нескольких модификаций данного соединения или простого вещества называется полиморфизмом. Сравнительная устойчивость той или иной из этих модификаций зависит от температуры и давления. [c.91]

Отличие свойств элементов подгруппы IIБ можно показать на следующем примере. Обычно для ряда сходных процессов между ДЯ и ДО существует приближенная линейная взаимосвязь. Она справедлива, в частности, и для про цессов образования оксидов 3 /-элементов из простых веществ (рис. 3.97). Сле дует обратить внимание на то, что положение точки на рис. 3.97 для 2пО на соответствует положению цинка в первой вставной декаде, которую он замыкаем (см. также рис. 3.92). [c.495]

На Енешнем слое у -элементов находятся 1—2 электрона (пз-со-стояиие), остальные валентные электроны расположены в (п—1) -состоянии предвнешнего слоя. Подобное строение электронных оболочек атомов -элементов определяет ряд их общих свойств. Простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами (число валентных электронов в их атомах заметно меньше числа орбиталей). [c.503]

Сравнение химических свойств галогенов показывает, что их жислительная активность последовательно уменьшается от фтора < астату. Этот эффект проявляется в способности более легких галогенов виде простых веществ окислять галогенид-ионы более тяжелых галогенов и в способности более тяжелых галогенов вос-станаолиаать кислородные соединения более легких галогенов [c.357]

Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию веществ при температурах от О да бООО К. Кроме обычных величин Ср, Н°г — Н1, S°r, (Gr — Яо), АН1 т и g Kf.r — приводятся значения функции /г при базисной температуре 298,15 К (в справочнике эта функция обозначена через Яг) и ДЯ/, г реакций образования вещества из свободных атомов элементов. Слабым местом расчета многих значений параметров реакции образования (из простых веществ или из свободных атомов) является щирокое использование величин средней энергии связи. [c.77]

Параметры реакций образования соединений из простых веществ или из свободных атомов тоже можно считать свойствами веществ. Однако по своей природе они являются параметрами реакций и закономерности, лежащие в основе методов сравнительного расчета их, являются закономерностями, свойственными химическим реакциям. Поэтому они рассматриваются главным образом в следующей главе. [c.88]

Соединения / -элементов V—VII групп в нулевой степени окисления. Степень окисления, равную нулю, проявляют атомы р-элементов, соединяясь между собой с образованием простых веществ. Свойства последних весьма разнообразны, и классифицировать эти вещества можно на основании видов химической связи и тнпов кристаллической структуры. [c.101]

В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, он окисляется хлором при 400°С, кислородом при 600°С с азотом взаимодействует лишь при 1000°С, а с углеродом — при 2000°С, образуя соответственно SI3N4 и Si . [c.411]

Простые вещества. В ряду Ое—5п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий — серебристо-белый с желтоватым оттенком, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде 8-модификацни (белое олово), устойчивой выше 13,2°С это — серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в -модификацию (серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г/см ). Переход (3-> -сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6 %), в связи с чем олово рассыпается в пороиюк. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба. [c.422]

Усиление металлических признаков у простых веществ в ряду Ое — 5п — РЬ отчетливо наблюдается и в характере изменения их химических свойств. В обычных условиях Ое и 8п устойчивы по отношению к воздуху и воде. Свинец на воздухе окисляется — покрывается синевато-серой оксидной пленкой, поэтому не имеет металлического блеска. При нагревании Ое, 5п и РЬ взаимодействуют с большинством неметаллов. При этом образуются соединения Ое(1У), 5п(1У) и РЬ(П), например ОеОз, ЗпОа и РЬО ОеС14, 5пС14 и РЬС12. [c.423]

Г I д р и д ВеН 2 — твердое полимерное вещество, по свойствам подобное А1Нз. При его разложении водой выделяется водород. Сильный вэсстановитель. Гидрид бериллия (АС = 115,7 кДж/моль) из простых веществ не образуется. Его можно получить взаимодействием ВеС1г с Е1Н в эфирном растворе [c.475]

Карбиды и нитриды подгруппы титана образуются непосредственным взаимодействием простых веществ при высокой температуре. Соединения 3N и ЭС (переменного состава) — кристаллические вещества, очень твердые, тугоплавкие (3000—4000° С), хорошо проводят электрический ток и химически инертны. Аналогичными свойствами обладают силициды 3Si 2, бориды ЭВ, ЭВг, Все они, конечно, обладают переменным составом. Соединения Ti , TiN, TiO, ZrN, Zr , Hf имеют структуру типа Na l 11 друг с другом образуют твердые растворы. [c.532]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

Важнейшие классы неорганических веществ. Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещсства состоят из одного элемента, в состав сложных в.ходит два пли более элементов. Простые вещества, в свою очередь, разделяются па металлы и неметаллы или металлоиды . Последнее деление основано на различии в физЕгческнх свойствах простых веществ. [c.39]

Не только химические свойства элементоп, ио и очень многие физические свойства простых веществ изменяются периодически, если рассматривать их как функции атомной массы. [c.53]

Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосрсдствеиио взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, Мд Рг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.419]

Предсказание свойств веществ с помощью периодического закона. Периодический закон Д. И. Менделеева дает возможность определять свойства простых веществ и химических соединений. Впервые большое число таких определений было осуществлено самим Д. И. Менделеевым он рассчитал свойства и тех элементов, которые не были еще открыты. Как известно, предсказания Д. И. Менделеева полностью подтвердились. История естество-внания не знает других примеров столь многостороннего прогноза, который бы так блестяще оправдался. [c.38]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Кремний по многим свойствам похож на бор (диагональное сходство в периодической системе). Оба элемента в виде простых веществ — неметаллы, имеют высокие температуры плавления, образуют кислотные оксиды, ковалентные гидриды, полимерные ок-соанионы. Наиболее отчетливо диагональное сходство кремння с бором видно из зависимости, представленной на рнс. 3.27, свидетельствующей о близости значений (в расчете на 1 эквивалент) сходных соединений этих элементов (прямая на этом рисунке отвечает одинаковому химическому сродству соединений-аналогов). [c.370]

Однотипными органическими соединениями являются, строго говоря, лишь такие, которые аналогичны по составу и строению и различаются лишь одним элементом, например СНзС1 и СНаВг или С2Н5ОН и СаНбЗН. Однако закономерности свойств, характерные для однотипных соединеиий, обычно в большей или меньшей степени применимы и к различным членам одного гомологического ряда, обладающим аналогичным строением (кроме первых членов данного гомологического ряда, так как для них различия в строении обычно сравнительно больше). Поэтому аналогичные реакции разных членов данного гомологического ряда, обладающих аналогичным строением, можно рассматривать тоже как однотипные реакции, кроме реакций относящихся к первым членам ряда (и кроме реакций образования соединеннй из простых веществ или сгорания, так как эти реакции различаются по стехиометрическим коэффициентам). Так, однотипными можно считать, например, реакции гидрогенизации 1-ал-кенов нормального строения [c.291]

Химические термодинамические свойства разных веществ и параметры химических реакций приводятся как в физико-химических справочниках общего характера, так и в специальных термо-динамических. Фундаментальным справочником первой группы является шестое издание таблиц Лаидольта — Бернштейнавышедшее в период 1950—1961 гг. в четырех томах (22 книги), в которых ряд разделов посвящен величинам, характеризующим тепловые эффекты, равновесия и другие параметры химических реакций и фазовых переходов, а также термодинамические свойства химических соединений и простых веществ. Так, четвертая часть второго тома содержит данные по термодинамике химических реакций и соответствующим свойствам химических соединен и простых веществ по теплоемкости энтропии (5"), теплотам образова- [c.74]

Справочник содержит выборочные значения различных термодинамических свойств металлов и сплавов при 298,15 К п высоких температурах и параметры фазовых переходов, в частности параметры процесса испарения (р ДС , ДЯ -) при разных температурах, В книге Ан. Н. Несмеянова сведены результаты определения давления насыщенного пара простых веществ различными методами, а также данные о молекулярнол составе пара. [c.78]

Ма были выпущены также сводки по термодинамическим свойствам соединений марганца (1960 г.) и вaнaдия (1966 г.). Ранд н Кубашевский опубликовали обзор термохимических свойств соединений урана. Все эти работы включают сведения о свойс1вах и соответствующих простых веществ. [c.79]