Селен стекловидный

Селен для выпрямителе й—селен стекловидной модификации в виде хрупких плиток различной формы, черного цвета, со стеклянным блеском и раковистым изломом.. [c.72]

Опыт 5, Работать под тягой ) Осадок, полученный в предыдущем опыте, переносят в небольшой тигель, нагревают до расплавления селена и выливают его в фарфоровую чашку с холодной водой. Получается селен стекловидной модификации. [c.209]

Ка< и сера, селен имеет полиморфные модификации. Наиболее устойчив, гексагональный или серый селен. Его кристаллы образованы зигзагообразными цепями Se (рис. 151). При быстром охлаждении жидкого селена получается красно-коричневая стекловидная модификация. Она образована неупорядоченно расположенными молекулами Se , разной длины. Кристаллические разновидности красного селена состоят из циклических молекул Seg, подобных Sg. [c.337]

При контакте стекловидного селена с некоторыми органическими жидкостями ( Sj и др.) он медленно в темноте и быстрее на свету переходит в красный кристаллический селен. Последний несколько растворим в сероуглероде (около 0,05% при обычных условиях и 0,1% при 46 °С). Упариванием такого раствора ниже 72 °С могут быть получены моноклинные кристаллы Se (плотность 4,5 г/см ), а выше этой температуры — гексагональные кристаллы Se (плотность 4,4 г/см ). При быстром нагревании до 180 С красный селен плавится без изменения, вообще же переход его в серую форму начинает протекать уже выше 110 °С. [c.356]

Селен известен в виде двух модификаций серый с металлическим блеском и красно-коричневый — стекловидный. [c.274]

Если выливать расплавленный селен в холодную воду, то образуется стекловидный селен. Его строение подобно жидкости. Для превращения стекловидного селена в серый селен требуется перераспределить связи между атомами так, чтобы цепи селена приобрели одну и ту же спиральную конформацию и выстроились параллельно друг другу. Такое превращение связано с преодолением большого потенциального барьера, поэтому стекловидный селен устойчив, хотя и ме-тастабилен по отношению к серому селену. [c.213]

Аморфный стекловидный Se. а) Куски технического селена помещают в реторту (или в колбу Вюрца с широкой отводной трубкой), снаружи обмазанную асбестом, и нагревают до кипения селена, пропуская (под тягой) медленный ток SO,. Перегоняющийся селен стекает из горла реторты в стакан с водой, где затвердевает в виде перлов . [c.326]

Стекловидный (черный) селен получается быстрым охлаждением расплавленного селена (например, при выливании его в воду) в виде твердого хрупкого вещества со стеклянным блеском. Цвет го меняется от красно-коричневого до голубовато-черного. Плотность 4,28 г/см . При нагревании постепенно размягчается. Стекловидный селен является полимером циклической структуры наряду с кольцевыми молекулами Se содержит кольца из очень большого числа атомов селена (порядка 1000). [c.94]

Аморфный, стекловидный селен [2]. Стекловидный селен образуется при быстром охлаждении расплавленного селена. [c.449]

Селен 4,28 Неметаллический Серо-черный Стекловидный, аморфный [c.109]

При 125° происходит превращение стекловидной модификации селена в серую модификацию. Энтропия стекловидной модификации селена равна 7,40 кал - град моль энтропия серой модификации равна 10,04 кал - град -моль . Полагая, что энтропия не изменяется с температурой, вычислить изменение свободной энергии при превращении одного моля стекловидного селена в серый селен при 25°. Какая модификация селена является устойчивой при 25° [c.270]

Б. 2. 264 кал-моль К Стекловидный селен является устойчивой формой при 25°. [c.289]

Свойства. Селен, как и сера, существует во многих модификациях. При восстановлении селенистой кислоты сернистой кислотой или другими восстановителями, а также при быстром охлаждении паров селена получают рыхлый, красивый красный порошок. Он отличается только размерами частиц от стекловидного селена, получающегося при быстром охлаждении расплавленного селена, например при выливании его в холодную воду. Стекловидный селен представляет собой очень хрупкую блестящую массу, цвета от красно-коричневого до свинцово-серого, с удельным весом 4,28— 4,30, которая легко растирается в красный порошок. Стекловидный селен неэлектропроводен. В воде он совершенно не растворяется. Однако он несколько растворим в серной кислоте и сероуглероде, давая в первом случае зеленый, во втором — рубиново-красный раствор. При температуре около 50° стекловидный селен начинает размягчаться, при большем нагревании он, выделяя значительное количество тепла, переходит в серый кристаллический селен, который получается также нри медленном охлаждении расплавленного селена. Кристаллический селен значительно менее растворим в сероуглероде, чем красный селен. Кристаллический селен представляет собой серую кристаллическую массу, которая в темноте очень слабо проводит электрический ток. Но если его осветить, то электропроводность возрастает примерно в тысячу раз в темноте она вновь падает до первоначальной величины. [c.796]

Из растворов в сероуглероде можно выделить в кристаллической форме и красный селен, а именно в двух различных моноклинных модификациях с различным отношением осей Se (уд. вес 4,48) и Se (уд. вес 4,40). а-Селен может образовывать смешанные кристаллы с серой. Как и стекловидный селен, красный кристаллический селен метастабилен. При нагревании он переходит в металлическую модификацию. Однако при быстром нагревании его можно расплавить примерно при 180° без того,, чтобы он претерпел фазовое превращение. [c.798]

При быстром охлаждении расплавленного селена при 50° С образуется разновидность аморфной формы—так называемый стекловидный селен — твердое хрупкое вещество со стеклянным блеском. [c.497]

Селен встречается в виде аморфного (стекловидный, коллоидальный) и кристаллического вещества. [c.108]

Селен, полученный грануляцией расплавленного стекловидного селена в холодную [c.115]

Стекловидный селен в металлический.. 130 13,5 [c.115]

Стекловидный селен в жидкий. .... — 16,4 [c.115]

Металлический селен........ Прессованная проволока. . . . . . Монокристалл металлического селена Стекловидный селен........ 5500 4200 5912 498 1924 1917 1921 1919 29 1 220 [c.117]

Селен существует в различных аллотропических модификациях аморфный селен (порошкообразный, коллоидный и стекловидный) и кристаллический (моноклинный — а-и р-формы и гексагональный у-форма). [c.351]

Стекловидный селен-—хрупкая масса черного цвета, обладает стеклянным блеском и представляет собой переохлажденную жидкость. Плотность его при 298 К равна 4,280 Мг/м . Получают стекловидный селен при нагревании любой модификации селена выше 493 К с последующим быстрым охлаждением. При хранении в теплом месте стекловидный селен постепенно кристаллизуется в гексагональный. [c.351]

Электрические и магнитные. Селен гексагональной модификации вплоть до температуры плавления — примесный полупроводник с дырочной проводимостью. Ширина запрещенной зоны для серого селена Д = = 1,8 эВ, для аморфного (пленка) при 293 К Д =2,2-н2,3 эВ Чистый стекловидный селен близок к изоляторам, его удельное электрическое сопротивление прн 293 К Ом-м. Удельная электрическая прово- [c.352]

Селен Se (9-10" % по массе) и теллур Те (1,8-10 % по массе). Как и сера, селен встречается в различных аллотропных модификациях. Кристаллическую моноклиническую имеют красный а-селен, темно-красный -селен, кристаллическую гексагональную — серый. Аморфный селен, получаемый при быстром охлаждении его паров, представляет собой красный порошок. Кроме того, встречается стекловидный селен — хрупкое вещество со стеклянным блеском, в изломе почти черного цвета. [c.378]

Стекловидный селен в металлический То же [c.60]

Райли [344] предупреждает о необходимости соблюдения осторожности при работе с селеном. При окислении двуокисью селена иногда образуется стекловидный селен, который реагирует с азотной кислотой более энергично, чем обыкновенный селен. Такой стекловидный селен, содержащий, вероятно, еще следы органических соединений, взрывал, почти как порох, цри попытках окислить его кислородом до двуокиси селена. Поэтому, по-видимому, его переработку в лабораториях лучше производить при помощи азотной кислоты [см. примечание 22, стр. 612]. [c.150]

Селен известен в нескольких модификациях. Наиболее устойчив серый селен, т. пл. 219°С, т. кип. 685 °С, его кристаллическая решетка состоит из спиральных цепей, расположенных параллельно друг другу. Менее устойчивы красный селен (две разновидности в структуре кольца See) и черный стекловидный селен (в структуре перепутанные зигзагообразные цепи). Серый и стекловидный селен являются полупроводниками. В паре селена имеют место равно1зесия между молекулами 8е . (л = 8-н1), подобные существующим в паре серы, но в соответствии с меньшей прочностью Se (г) они смещены вправо. [c.456]

Селен известен в нескольких модификациях. Наиболее устойчив серый селен, т.ая. 219 С, т.кип. 685 С, р-4,8 г/см , его кристаллическая решетка состоит из спиральных цепей, расположенных параллельно друг другу. Менее устойчивы красный селен (две разновидности, структура - кольца Se>) и черный стекловидный селен (структура из хаотически расположенных зигзагообразных цепей). Серый и черный селен являются полупроводниками. В паре селена имеют место равновесия между молекулами ея (п-8-)-1), подобные существующим в паре серы, но а соответствии с меньшей прочностью 5ел(г) положения этих равновесий смещены в область существования малоатомных молекул. [c.447]

Выпавший осадок отфилр,тровывают и высушивают на воздухе при 50—60 "С. Для получения стекловидной модификации селен расплавляют и выливают тонкой струей в воду. Для получения металлической модификации, кристаллизующейся в гексагональной системе, се-лси (любую его модификацию) помещают в запаянную ампулу и нагревают вьнпе 130°С (например, при 200— 205°С) в течение нескольких суток. [c.222]

Основные аллотропические модификации селена можно свести к трем формам, обладающим различной внутренней структурой. Самой устойчивой из них является серый селен, образованный бесконечными спиральными цепями его атомов [d(SeSe) = = 2,32 А, ZSeSeSe = 105°] уложенными в кристалле параллельно друг другу. Две другие формы по отношению к этой метастабильны. Из них красный селен в двух своих кристаллических разновидностях (Se и Se ) образован кольцевыми молекулами Ses со средними параметрами d(SeSe) = 2,35 А и а == 106°. Третья форма —а мор ф-й ы й селен (порошкообразный или стекловидный) — образована зигзагообразными цепями, перепутанными друг с другом. При обычных температурах метастабильные формы селена в стабильную (серую) практически не переходят. Серый селен является полупроводником р-типа с шириной запрещенной зоны 1,5 эв. [c.355]

Для его получения нагревают до 200 С моноклинный, стекловидный или порошкообразный аморфный селен в течение продолжительного времени (10 ч или более) в высоком вакууме до тех пор, пока не произойдет полное превращение селена в металлическую модификацию. Образовавшаяся зернистая масса имеет овянцово-сарый цвет и состоит нз мелких кристаллов. [c.449]

Свойства. Селен подобно сере существует в нескольких аллотропных формах. Стекловидная форма а-селен растворяется медленно, но полностью в сернистом углероде. Красный -селен получается путе.м. восстановления холодного раствора селенистой кислоты сернистой кислотой. Эта модификация несколько менее растварима в сернистом углероде. При действии металлической ртутн иа раствор селена в сернистом углероде осаждается черный селенид ртути. При нагревании красного селена в течение некоторого времени щ воде он переходит в черный /-селен, не раствори.мый в сернистом углероде. Это самая устойчивая модификация, в которую переходят все остальные. [c.547]

Селеновый мостик представляет собой две проволоки, намотанные параллельно аа изолирующий материал, например фарфор, меиоду которыми наносится тонкий слой расплавленного селена. Застываюпщй в стекловидную массу селен при длительном нагревании переходит затем в кристаллическую модификацию ( сенсибилизируется ). Различают твердые селеновые мостики, электропроводность которых при освещении медленно, в течение нескольких минут, достигает предельного значения, а в темноте также медленно уменьшается, и мягкие селеновые мостики, электропроводность которых уже через несколько секунд после начала освещения достигает максимальной величины, чтобы затем, при продолжении освещения, медленно, а в темноте моментально уменьшиться. Электропроводность металлического селена возрастает во времени и без освещения, если прйлояшть высокое напряжение кроме того, при высоком напряжении она выше, чем при низком. Аналогично электропроводности при освещении металлического селена увеличивается и его теплопроводность. [c.797]

В стекловидном селене молекулы, как и в кристаллической решетке гексагонального селена, образуют цепи. Эти цепи (в отличие от расплавленного селена) расположены параллельно, но не связаны закономерно, как в кристаллическом состоянии (Prins, 1937 Glo ker, 1942 Ri hter, 1952). Чтобы расположить эти цепи таким закономерным образом, надо разорвать множество связей Se—Se и образовать множество новых. Обусловленная этим значительная энергия активация и объясняет относительную устойчивость стекловидной формы селена (а также и стекловидных модификаций других веществ). Примеси ускоряют переход стекловидного селена в кристаллический. Это и понятно в связи с тем, что примеси реагируют с отдельными атомами-селена, цепи во многих местах разрываются, а это должно приводить к облегчению закономерной ориентации. [c.798]

Различия, аналогичные различиям между стекловидным и кристаллическим селеном, существуют между аморфным и кристаллическим мышьяком. По мнению Рихтера, появление наряду с кристаллическими стекловидно-аморфных модификаций G наибольшей вероятностью следует ожидать у таких элементов, которые, как сера,, селен, теллур, фосфор, мышьяк и сурьма, в кристаллическом состоянии (по крайней мере в одной из модификаций) образуют цепочечные или слоистые структуры. Поскольку между цепями или слоями существуют лишь слабые связи, то они не всегда оказываются достаточно эффективными, а это приводит к возникновению аморфнрго состояния. Если же связи равнозначны по всем направлениям, то повод к образованию аморфных модификаций возникает лишь в исключительных случаях, а именно тогда, когда в качестве составных частей выступают, как у кремния и германия, целые атомные группы (правильные тетраэдры), которые вместо правильного относительного расположения (кристалл) могут быть связаны беспорядочно (аморфное состояние). В таких случаях примеси способствуют возникновению аморфного состояния, так как они затрудняют правильную ориентацию групп атомов. [c.798]

См. обзорные статьи Кребса [1578] и Шпеккера [1579]. Приведены свойства высокомолекулярных соединений селена. Вебер [1858] получил аморфный селен с волокнистой структурой из нагретого до 250° селена, который испарялся в вакууме. Каждое волокно имело вид цепочки. Вейсом и Вейссом [1859] получен стекловидный диселенид кремния SiSea, который был приготовлен из кристаллической волокнистой модификации SiSe2 при разрежении в кварцевой трубке и нагревании свыше 1060°. При разложении NaOH образуется раствор полиселенидов. [c.345]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология