Иодометрия примеры определений

Какие рабочие растворы используют при обратном титровании в методе я) перманганатометрии 61 иодометрии Привести примеры определений. [c.124]

Использование бромид-броматной смеси. Определение фенольных соединений в масштабе ОД мг-экв с помощью бромид-броматной смеси с последующей иодометрией было критически рассмотрено Методика этого определения приведена в примере 14 гл. 12. На образец, содержащий фенольные группы, действуют известным избытком подкисленной смеси бромида калия с 0,02 М раствором бромата калия. Затем добавляют иодид калия и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Последовательность протекающих в этом анализе реакций показана на примере определения фенола [c.411]

Иодометрический метод, будучи очень точным, широко применяется в Государственной Фармакопее (X изд.). В иодометрии различают прямое титрование иодом и титрование иода тиосульфатом натрия. Пример прямого титрования иодом — определение мышьяковистой кислоты. Пример титрования тиосульфатом натрия — определение перекиси водорода. [c.405]

Привести примеры аналитического определения органических соединений методом а) перманганатометрии б) иодометрии в) броматометрии г) цериметрии. [c.144]

Определение производят в тех же условиях, в каких определяют бихроматы. Нет сомнения в том, что и в иодометрии будут разработаны методы с применением комплексона. Можно указать на следующие возможности определение иодатов и броматов в присутствии других окислителей, которые можно связать комплексоном, затем определение трехвалентного мышьяка титрованием его иодом в среде бикарбоната в присутствии тяжелых металлов, связанных комплексоном, и др. Приведем еще один пример, который был подробно изучен. [c.136]

Иодометрический метод вследствие своей точности широко применяется в Госфармакопее-1Х. В иодометрии различают прямое титрование иодом и титрование иода тиосульфатом натрия. Примером прямого титрования иодом является определение мышьяковистой кислоты. Примером титрования тиосульфатом натрия является определение перекиси водорода. [c.525]

ПРИМЕРЫ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ В ИОДОМЕТРИИ [c.164]

Определение кислорода. Интересным примером иодометрии служит метод Винклера для определения растворенного кислорода в природной воде. В этом методе пробу обрабатывают сначала избытком марганца (II), иодидом натрия и гидроксидом натрия. [c.408]

Титрование обычно производят в водном растворе. Однако часто приходится применять и другие растворители. Хорошо известными примерами являются растворы брома в четыреххло-)истом углероде и хлористого иода в уксусной кислоте (раствор Зийса), применяемые для определения ненасыщенных связей в органических веществах. Фишер предлежил метод иодометри-ческого титрования воды в растворе анализируемого вещества в метаноле. [c.15]

Как проводятся определения окислителей и восстановителей иодометри-ческнм методом Привести примеры. [c.367]

Примеры объемно-аналитич. определений иодометр. методом 91 [c.91]

Титрование заместителя применяют в случаях, когда определяемый ион а) непосредственно не реагирует со стандартным раствором б) реагирует с ним в нестехиометрическом соотношении. Определяемый ион переводят сначала в какое-либо химическое соединение, которое можно йепосредственно титровать стандартным раствором. Примером такрго титрования служит определение окислителей методом иодометрии (с. 306). [c.260]

Классическим примером статического определения константы равновесия является исследование диссоциации иодистого водорода (Боденштейн, 1897). В стеклянную пипетку А (фиг. 48) помещается иод, пипетка эвакуи уется, наполняется водородом, запаивается и помещается на подставке В в сосуд С с парами кипящей серы или же ртути О. Когда равновесие Нз- -2Л 2Ш при данной температуре, отмечаемой термометром Е, достигнуто, подставка с пипегками вынимается из термостата С, и ввиду резкого охлаждения пипеток воздухом происходит закалка равновесия. Затем конец пипетки А отламывается под водой, иод и иолистый водород растворяются, их количества определяются иодометри-чески, нерастворившийся же газ представляет собою свободный водород. [c.173]