Титриметрические методы иодометрия

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Кроме перманганатометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся иодометрия (титрант Ь), хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия [ 6(804)2], ванадатометрия (ЫаУОз) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.328]

Особое внимание на занятиях уделяется приобретению навыков работы в химической лаборатории по анализу химических соединений и определению их содержания в воде. Лабораторный практику.м даёт возможность освоить ряд физико-химических методов фотоколориметрический, потенциометрический, титриметрический. Студенты определяют кислотность и щёлочность воды (свободную и общую). методом нейтрализации, содержание растворённого кислорода методом иодометрии и окисляемости воды методом перманганатомет-рии. Комплексонометрическим титрованием определяют жёсткость воды, фо-токолориметрическим методом анализируют растворы, содержащие ионы тяжёлых металлов (Си ", Ре и др.). Знания основ прямой потенциометрии даёт возможность определить pH природных и сточных вод. [c.135]

ИОДОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, основанный на реакциях окисления—восстановления с участием иода [c.110]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе одного из методов титриметрического анализа - иодометрии. Этим методом можно [c.441]

Иодометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на окислительно-восстановительных свойствах пары 1з /31 (12/21 ) [c.438]

Иодометрия — титриметрический метод, в основе которого лежат реакции восстановления свободного иода до иодид-ионов и окисления иодид-ионов до молекулярного. В растворах иода в присутствии К1 образуется комплексный анион [1з] , позтому полуреакции, протекающие при иодометрическом титровании, можно представить как [c.130]

ИОДОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения восстановителей, основанный на реакции 1 -I- 2е 31- (стандартный электродный потенциал +0,536В). Титрант — р-р Ь в водном р-ре KI. При обратном титровании избыток 1 титруют стандартным р-ром Na2S2 03. Конечную точку устанавливают по исчезновению или появлению окраски иода (иногда — в слое орг. р-рителя) или с помощью индикатора — крахмала. Часто И. называют метод определения ионов Н+ по кол-ву иода, выделивщегося в р-ции Ю -I--I- 51 + 6Н+ ii ЗЬ + ЗН2О. Косвенная И.— метод определения окислителей по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. В обоих случаях выделившийся Ь от- [c.224]

Иодометрия — титриметрический (объемный) метод определения веш,еств, основанных на реакциях окисления-восстановления с участием иода или иодида (1И 2е 21—), Иодометрически определяют кислоты [c.58]

Перечислите основные титриметрические методы окисления — восстановления. С чем связано название каждого метода, какие растворы являются стандартными в перманганатометрии, иодометрии, хроматометрии Каким требованиям должны удовлетворять первичные стандарты в оксидиметрии Каким требованиям должны удовлетворять титранты в оксидиметрии [c.322]

Титриметрические методы. Широко распространены методы титрования окислителями и восстановителями — перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, броматометрия, цв])иметрия и др. В перманганатометрии, например определяемые [c.25]

ИОДОМЕТРИЯ — титриметрический метод определения веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами, с использованием процессов, связанных с превращением свободного иода J2 в ионы или обратно Ja -f- 2е"2 J , а также определепия кислот на основании реакции JO, - - [c.146]

Связь иодометрии с другими титриметрическими методами [c.160]

Аналитические расчеты результатов анализов, выполняемых любыми титриметрическими методами, одинаковы и отличаются только величинами грамм-эквивалентов применяемых веществ. Поэтому в иодометрии все расчеты аналогичны расчетам перманганатометрических определений. [c.144]

Иодометрия — метод титриметрического анализа, основанный на определении количества иода, которое затрачивается на окисление восстановителей или выделяется при взаимодействии окислителя с раствором [c.411]

Иодометрия — методы титриметрического анализа, основанные на реакциях окисления иодом, либо на восстановлении иодидом [c.52]

В соответствии с учебной программой в практикум целесообразю включить работы, выполняемые основными методами титриметрического анализа — методами нейтрализации, перманганатометрии, иодометрии, осаждения и комплексоиометрии. [c.119]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Чувствительность окраски иода в бесцветных жидкостях соответствует 5-10" н. его раствору (около 6,4 мг иода в 1 л, т. е. 6,4х ХЮ г в 1 мл). Чувствительность иодкрахмальной реакции соответствует приблизительно 10 н. раствору иода (1,3-10 г иода в 1 мл), т. е. она примерно в 5 раз выше, чем в первом случае. Глаз более чувствителен к синей окраске, чем к желтой, поэтому именно благодаря применению иодкрахмальной реакции метод иодометрии стал одним из наиболее точных титриметрических методов. Иодкрахмальная реакция требует одновременного присутствия в растворе крахмала, иода, иодида калия и иодистоводородной кислоты. [c.408]

Тем не менее постепенно объемный анализ благодаря легкости и простоте овладения его методами стал все чаще использоваться в промышленности и в исследовательских лабораториях. Для титрования использовались растворы разнообразных соединений, таких, как нитрат серебра, нитрат свинца, мышьяковистая кислота, нитрат ртути(1), нитрат бария, иод. Иодометрию особенно часто использовал Р. Бунзен (59], а Ф. Маргеритт с 1846 г для определения железа стал применять растворы перманганата калия [60]. Но особенно широко методы объемного анализа стали применяться с середины XIX в. В это время титриметрические методы стали особенно необходимы для быстро развивающейся промышленности. Тогда же появились более разнообразные растворы для титрования, и в конце концов у химиков исчезло предубеждение против использования объемных методов анализа. Признанию способствовали также две книги, опубликованные в 1850 и 1855 гг. К. Шварцем и Ф. Мором. [c.126]

Анализ алкоксисоединений заключается во взаимод. анализируемого в-ва с иодистоводородной к-той с образованием алкилиодидов (см. Цейзеля метод). Последние определяют разными методами-гравиметрически (в виде Agi) или титриметрически (иодометрия, кислотно-основное титрование). Аналогично можно определять и сложные эфиры карбоновых к-т. Для идентификации С, - С4-алкоксигрупп образующиеся алкилиодиды превращают в четвертичные аммониевые соед., к-рые анализируют методами тонкослойной или бумажной хроматографии. [c.402]

Программа производственного обучения отводит на этот раздел практикума 48 часов. За это время учащиеся смогут познакомиться только с основными методами и П1жемами анализа органических соединений. Мастер производственного обучения должен объяснить, что многие методы и приемы анализа органических соединений близки к уже освоенным учащимися приемам и методам анализа неорганических соединений. Поэтому навыки, приобретенные в лабораториях качественного и количественного анализа, могут быть использованы и при вьшолнении многих анализов в лаборатории анализа органических соединений. К ним относятся, например, проведение цветных качественных реакций открытия отдельных катионов и анионов, реакция серебряного зеркала для открытия альдегидов, титриметрический анализ методами нейтрализации и иодометрии, многие приемы весового анализа — взятие навесок, высушивание до постоянной массы, прокаливание и др. [c.174]

В отличие от рассмотренных выше способов титриметрического определения растворимости в редоксиметрии используют окислительновосстановительные процессы. Из многочисленных редоксиметрических методов для определения растворимости сравнительно более широко применяют иодометрию [97-99]. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология