Железо трехвалентное, определение

Восстановление растворами восстановителей. Самый широко распространенный прием был описан в гл. 20, посвященной перманганатометрическому определению железа. Трехвалентное железо восстанавливают избытком раствора дихлорида олова [c.436]

Оксихинолин отличается от других оксихинолинов пространственным расположением гидроксильной группы по отношению к азоту кольца. В результате такого расположения ионы многих металлов образуют с 8-оксихинолинами нерастворимые клешнеобразные соединения. Такие металлы, как медь, цинк, кадмий, алюминий, висмут, уран, марганец, железо (трехвалентное) и никель, наряду с некоторыми другими, осаждаются в виде клешнеобразных соединений с 8-оксихинолином из его раствора, содержащего уксуснокислый натрий. Вследствие этого 8-оксихинолин является одним из наиболее ценных органических реагентов для определения металлических ионов. Это соединение известно также под названием оксина оно было предложено в качестве аналитического реактива Ханом [449] и Бергом [450]. Имеются хорошие обзоры работ с применением этого реагента [4506, 451]. [c.104]

Образующееся соединение окрашено в оранжево-желтый цвет. Соединение устойчиво в среде 5%-ной серной кислоты. Фосфорную кислоту добавляют для связывания ионов трехвалентного железа, мешающих определению. Определению мешают большие количества хрома, никеля, ванадия, висмута, кобальта, вольфрама, молибдена. В случае небольших количеств указанных элементов определение титана можно проводить в их присутствии. [c.357]

Определение содержания трехвалентного железа. Все определение проводят так же, как и определение общего содержания железа, за исключением того, что анализируемый раствор нейтрализуют по конго красному, определив необходимое количество щелочи в отдельной пробе сточной воды, и во все пробирки шкалы стандартов вместо аммиака вливают по 0,1 мл соляной кислоты. Окраску анализируемого раствора сравнивают с окрасками растворов шкалы через 10 мин после приготовления. [c.130]

Трехвалентное железо мешает определению, так как в среде цианида калия частично образует феррицианид, который одновре- [c.138]

На основании данных анализа были рассчитаны соотношения концентраций двух- и трехвалентного железа для определенных интегральных [c.73]

Кулонометрическое определение титана трехвалентным железом. II. Определение после восстановления титана(1У) двухвалентным хромом. [c.136]

Кулонометрическое определение титана трехвалентным железом. III. Определение следовых концентраций титана и определение в присутствии ванадия после восстановления двухвалентным хромом. [c.136]

Определение железа. Колориметрическое определение железа основано на образовании красного раствора в результате взаимодействия солей трехвалентного железа с роданистыми соединениями [c.269]

Как уже говорилось в гл. 5 и 6, электронные свойства и реакционная способность катализатора могут быть изменены путем введения определенных примесей в кристаллическую решетку основного вещества. Марголис и сотр. [40] изменяли работу выхода электрона путем введения в закись меди добавок ионов трехвалентного железа, трехвалентного хрома, лития, [c.327]

Закрыв колбу пробкой, сильно взбалтывают, пока осадок хорошо не скоагулирует, разбавляют водой до метки, хорошо перемешивают и фильтруют. Отобрав аликвотную часть фильтрата, оттитровывают в ней обратно избыток роданида нитратом серебра в присутствии соли трехвалентного железа. Точность определения около 1 % метод, повидимому, может применяться для определения анилина в присутствии фенола. [c.346]

Комплексонат трехвалентного кобальта восстанавливается в слабощелочном растворе при —0,25 в по отношению к насыщенному каломельному электроду, образуя отвесную волну, которая непосредственно связана с анодным растворением ртути и следовательно не имеет нижней площадки [12]. В присутствии комплексона медь, никель, марганец восстанавливаются при более отрицательных потенциалах, ввиду чего этот способ позволяет определять следы кобальта в никеле и т. п. Железо мешает определению, и его небольшие количества выделяют предварительно осаждением пиридином. Для окисления кобальта в трехвалентный наиболее пригодной оказалась двуокись свинца. Как указывают авторы, метод пригоден для определения кобальта в сплавах. [c.229]

Трехвалентное железо необходимо перед определением тория восстановить аскорбиновой кислотой. Но и образующееся двухвалентное железо мешает определению, если отношение Ре ТЬ превысит 10 1. Мешающее влияние других катионов такое же, как и при определении циркония. [c.373]

Определяют обычно отдельно окисное железо и общее содержание железа. Для определения общего содержания двухвалентное железо предварительно окисляют до трехвалентного. Двухвалентное железо вычисляют по разности между общим содержанием железа и содержанием трехвалентного железа. [c.120]

Содержание трехвалентного железа определяется по разности между общим железом и суммой металлического и двухвалентного железа (второе определение). Общее железо определяют из отдельной навески обычным методом. [c.100]

При раздельном определении трехвалентного железа и пятивалентного ванадия в среде триполифосфата сначала титруют ванадат раствором соли двухвалентного хрома в присутствии индигокармина, а затем сумму трехвалентного железа и пятивалентного ванадия в присутствии нейтральрота. По разности находят количество железа. При определении 15,6 и 46,9 мг [c.140]

Определение серы в фильтрате без предварительного осаждения полуторных окислов возможно. В этом случае восстанавливают металлическим цинком железо трехвалентное до железа двухвалентного. [c.85]

Далее определялось влияние железа, которое часто присутствует в испытуемой воде, а также вносится в больших количествах при соосаждении мышьяка с гидроокисью железа. Трехвалентное железо не оказывает влияния на определение, если его содержание не превышает содержание мышьяка более чем в 20 раз. При больших количествах трехвалентного железа определение мышьяка становится невозможным. Чтобы устранить мешающее влияние железа, его восстанавливают гидразинсульфатом. Двухвалентное железо не отражается на определении мышьяка и при большом избытке. [c.250]

Свинец в шлаках обычно определяется полярографическим методом на фоне соляной кислоты. Трехвалентное железо метает определению, поэтому его восстанавливают до двухвалентного, прибавляя к раствору металлическое железо в виде порошка. Потенциал полуволны восстановления свинца составляет —0,43—0,45 в по отношению к каломельному электроду- [c.82]

Азотистая кислота и соли трехвалентного железа мешают определению. [c.27]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Вода содержит небольшое количество солей двухвалентного и трехвалентного железа. Для определения общего содержания железа необходимо сначала окислить двухвалентное железо. Отбирают 25 мл исследуемой воды и вливают в плоскодонную колбу емкостью 50 мл. В другую такую ке колбу вливают 25 мл дистиллированной воды. Затем в каждую колбу вливают по 1 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и вносят в раствор два-три кристаллика надсернокислого аммония закрыв обе колбы часовыми стеклами, нагревают их на кипящей водяной бане 10 мин. При этом закнсное железо окисляется [c.257]

Выбор того или иного электрода и потенциала для титрования зависит от состава титруемого раствора анодный метод с платиновым электродом особенно пригоден в присутствии различных примесей, так как при указанном выше потенциале обычные элементы (железо трехвалентное, ионы водорода, кислород и др.) не будут давать диффузионного тока. При всех вариантах титрования мешают вещества, осаждающиеся оксихинолином в данных условиях (в кислой среде в присутствии иодида), в первую очередь кадмий и медь. Свинец, который также может мешать, осаждают в виде сульфата в сильнокислом растворе (азотная кислота 2,5 М) осадок отфильтровывать нет надобности, титрование проводят непосредственно в присутствии осадка сульфата свинца. При титровании следует избегать присутствия больше чем 0,1 н. хлорид-ионов, так как хлорид увеличивает растворимость осадка иодокси-хинолята висмута. Описанный метод позволяет определять 15 мг (и больше) висмута в 30 мл раствора, причем средняя ошибка не превышает 1% (судя по таблицам, приведенным в статье ). Определение меньших количеств висмута ограничено растворимостью осадка. [c.187]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Титрование избьтка комплексона III раствором Соли трехвалентного железа. При определении циркония в сульфатных растворах для титрования избытка комплексона может быть применен раствор соли трехвалентного железа. В качестве индикаторов пригодны [c.119]

Сульфат бария благодаря его крайне низкой растворимости используют для аналитического определения как ионов 80 , так и ионов Ва". При этом необходимо учитывать, что Ва804 может увлекать с собой в значительных количествах и другие вещества, находящиеся в растворе, особенно многовалентные ионы, например сульфаты трехвалентного железа, трехвалентного хрома и алюминия. До сих пор еще не установлено, обусловливается ли это явление адсорбцией или оно связано с образованием твердых растворов.. [c.318]

Иначе говоря, при низких температурах пара Мп + А1 + + Ре2+ В энергетически более выгодна. Имеются данные 33], что при высоких температурах (порядка 1000° С и выше) ионы марганца и железа хаотически распределены по подрешеткам, причем, как показывают термодинамические расчеты [34], при 1200°С для МпРе204 75% ионов марганца находятся в двухвалентном состоянии. С понижением температуры проявляется энергетическая склонность ионов марганца и железа к определенным узлам решетки, причем ионы трехвалентного марганца имеют предпочтение к октаэдрическим узлам. [c.199]

Содержание ненасыщенных К. или их эфиров м. б. определено с помощью галогенирования (бромирова-ния) при этом следует, однако, учитывать возможность протекания реакции замещения. Для определения соединений с изолированной двойной связью (виниловых эфиров и др.) применяют бром-бромидный метод. Важное место при анализе галогенангидридов, ангидридов, эфиров, азидов и амидов занимает реакция с гидроксил-амином, приводящая к образованию гидроксамовых к-т. Последние образуют комплексы красного цвета с ионами трехвалентного железа. Количественное определение гидроксамовых к-т основано на измерении интенсивности поглощения света в области 530—540 нм для алифатических и 550—560 нм для ароматических [c.511]

Применение. Соли редкоземельных металлов применяются в технике пока ограниченно, так как они сравнительно мало изучены. В аналитической химии применяют лантан азотнокислый — в качестве реактива на ацетаты в капельном анализе и для гравиметрического определения фтора иттрий азотнокислый — для титриметрического определения фтора церий сернокислый — в цери-метрии для оксидиметрического определения двухвалентного железа, трехвалентной сурьмы и многих других. [c.32]

Исследования Бабко и Драко (1957) показали, что избыток ЗпСЬ вызывает ослабление интенсивности окраски молибден-роданидного комплекса, но в присутствии железа (Ре+ ) это менее заметно, так как оно реагирует с ЗпСЬ при ЭТОМ образуется значительное количество 5п+ что повышает окислительный потенциал системы 8п+ / 5п+2 и уменьшает восстановительную способность ЗпСЬ. В то же время установлена необходимость (Дик и Бенг-лей, 1947) присутствия небольщого количества железа при определении молибдена роданидным способом. В присутствии железа Мо+ полностью восстанавливается до Мо+5, а без железа до 40% молибдена в молекуле находится в трехвалентном состоянии, в связи с чем интенсивность окраски комплекса составляет только 60% от оптимальной. Присутствие в почвах микрограммовых количеств ванадия, вольфрама, хрома и других элементов не мешает определению молибдена роданидным способом. Они легко связываются в комплекс фторидами и не извлекаются органическими растворителями. Ванадий мешает при содержании его в почвах выше 500 мг/кг почвы, но в почвах в среднем его содержится около 100 М1г/кг [c.56]

СЬределению мешают вещества, которые выделяют иод из иодида калия, что приводит к положительной ошибке определения. Это - свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, бихромат, перманганат, железо трехвалентное, перекиси, нитриты. [c.244]

С. Г. Курашвили [121] разработал метод определения мышьяка в растворе, содержащем висмут, сурьму, олово и железо. Трехвалентные висмут и сурьму количественно выделяют в элементарном состоянии при помощи раствора сульфата двухвалентного хрома в атмосфере СОг при 18° и содержании НС1 до 25% (объемных). При этих условиях ионы мышьяка не восстанавливаются до элементарного состояния. Осадок висмута и сурьмы отфильтровывают и в фильтрате определяют мышьяк, прибавляя концентрированную НС1 до концентрации 30% по объему и нагревая 5—10 мин. до 60—100° с избытком раствора сульфата двухвалентного хрома. При этом мышьяк полностью восстанавливается до элементарного состояния, а олово и железо остаются й растворе. Таким путем можно быстро определить мышьяк в присутствии олова и железа с достаточной Точностью. [c.66]

Для определения железа в качестве индикатора применяют роданистый аммоний, дающий вишнево-красное окрашивание с ионом трехвалентного железа. Для определения меди и кальция в качестве индикатора применяют пурпуреат аммония, называемый также мурек-сидом. [c.183]

X и м и 3 -м о п р е д е л е н и я. Определение молибдена основано на реакции комплексообразования молибдена с K NS. Трехвалентное железо, мешающее определению, восстанавливается до двухвалентного [c.57]

В [I] отмечалось, что при объективной регистрации изменение интенсивности люминесценции в процессе титрования можно с достаточной точностью и хорошей воспроизводимостью определять 1—50 мкг галлия. Однако более целесообразно определение выполнять при pH 2,3—2,5, что значительно улучшает селективность. Так, например, при этих значениях pH раствора определение галлия возможно в присутствии 200-кратных количеств ионов кальция, бария и магния 20-кратных количеств ионов марганца и кадмия 1000-кратных количеств хлорид- и нитрат-ионов, а также 500-кратных количеств фосфат- и арсенат-ионов (последнее особенно ценно при определении галлия в полупроводниковых арсенидных стеклах). Ионы трехвалентного железа мешают определению в очень малых количествах, однако после восстановления аскорбиновой кислотой возможное соотношение [Оа +] [Ре +] становится равным 1 1. [c.26]

При отсутствии металлического железа и сульфидов, растворимых в разбавленных кислотах, определить содержание закиси и окиси железа особенно легко, когда шлак разлагается одной соляной или серной кислотой или же с добавкой фторида. Требуется только разложить шлак кислотой в атмосфере инертного газа без доступа воздуха и затем титриметрически или колориметрически определить железо(1П). В присутствии металлического железа и сульфидов, растворимых в разбавленных кислотах, определение железа(II) и (III) осложняется. Металлическое железо растворяется в кислоте с выделением водорода, а сульфиды — с выделением сероводорода. Оба эти вещества — сильные восстановители и переводят трехвалентное железо в двухвалентное, что приводит к неправильным результатам. Так, при определении железа закиси в шлаках, содержащих 3,2% серы и 70% окиси железа, ошибка определения достигает 70%, в то время как при содержании 0,1 — 0,3% серы (меньше 5% окиси железа) она составляет только 2%. Попытка элиминировать вредное влияние сульфидов связыванием их сулемой, не приводит к положительному результату при большом содержании сульфидов (больше 20 мг сульфида железа в анализируемой навеске). При содержании больше 2% сульфидной [c.251]

Нй реакции ксашлексообразования основан метод прямого титрования циркония раствором фторида натрия, предлохенный Ю.И.Усатенко и Г.Е.Беклетовой [17]. Раствор циркония, содержащий не более 18 мг циркония,титруют в водноспиртовой среде, насыщенной хлористым натрием, при pH 2,2 без наложения внешней э.д.с. с применением индикатора. В эквивалентной точке исчезает диффузионный ток индикаторных ионов трехвалентного железа. Мешают определению АЪ, Ве. [c.98]

Примечание. Имеется описаниг методики определения ванадия в морской воде. Его осаждают купферроном в присутствии трехвалентного железа. Окончательное определение проводят фосфорноЕольфраматным методом . [c.842]

Имеется много патентов [131 на способы разрушения эмульсий Н/В при помощи кислот. Исследования Шеррика, изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяным эмульсиям, показали, что для полного деэмульгирования нужна определенная концентрация водородных ионов. Но эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1 > H2SO4 > GH3 OOH. Он также обнаружил, что при использовании хлорного железа происходит адсорбция ионов, в результате чего эмульсия разделяется на два слоя. В некоторых случаях эмульсии нефти в воде хорошо разрушаются при добавлении солей с двух- и трехвалентными катионами (хлористый кальций, хлористый алюминий). [c.45]

Соли серной кислоты — сульфаты — находят разнообразное применение. Особенно интересны двойные сульфаты — квасцы (например, K[A1(S04)2]). Кристаллы квасцов построены так, что один из металлов (трехвалентные хром, алюминий, железо) образует вместе с кислотным отстатком комплексный анион [Me(S04)2] , занимающий определенное место в кристаллической решетке. При растворении в воде квасцы диссоциируют на одно- и трехвалентные катионы и суль-фат-анионы, т. е. ведут себя как растворы смеси сульфатов [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология