Титрование иодом и тиосульфатом

Другой пример — титрование иода тиосульфатом в растворе, содержащем свободную кислоту. Тиосульфат взаимодействует и с иодом, и с кислотой [c.442]

На каждые 100 мл титруемого раствора прибавляют по 5 мл раствора крахмала. При титровании иода тиосульфатом крахмал надо приливать перед концом титрования, когда желтая окраска иода начинает ослабевать, иначе большое количество иода будет адсорбировано крахмалом и реакция иода с тиосульфатом замедлится. Чувствительность иодо-крахмаль-ной реакции с повышением температуры понижается. [c.211]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Кроме того, крахмал адсорбирует значительные количества иода и очень медленно отдает их в раствор. Поэтому, чтобы избежать ошибки при титровании иода тиосульфатом, крахмал прибавляют в самом конце, когда иода в растворе остается мало и бурая жидкость становится бледно-желтой. [c.314]

Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содерл<ит достаточное количество иода. В дальнейшем, по мере восстановления свободного иода реакцией с тиосульфатом, равновесие между Ь и [1з]- нарушается и новые количества Ь поступают в раствор . [c.400]

Заключительным этапом многих иодометрических определений является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Иодо-метрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучивания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной иодкрахмальной реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде иод образует гипоиодит и некоторые другие продукты реакции [c.279]

Иодометрический метод, будучи очень точным, широко применяется в Государственной Фармакопее (X изд.). В иодометрии различают прямое титрование иодом и титрование иода тиосульфатом натрия. Пример прямого титрования иодом — определение мышьяковистой кислоты. Пример титрования тиосульфатом натрия — определение перекиси водорода. [c.405]

И титровании иода тиосульфатом Ч [c.442]

Кривые нескольких титрований, проведенных по этому методу, показаны на рис. 70. Титрование иода тиосульфатом (кривая а) является одной из первых реакций, изучавшихся этим методом [c.97]

Если известно, какие именно примеси присутствуют в растворе, то можно испытать, будут ли они мешать титрованию, произведя титрование смесей известного количественного состава. Если мешающее влияние обнаружено, то соответствующие соединения надо предварительно удалить или обезвредить. Так, например, трехвалентное железо, мешающее титрованию иода тиосульфатом, можно обезвредить добавлением фторида, образующего с железом комплексное соединение. [c.15]

Эквивалентный вес КН Оз)2 равен молекулярного веса, а не 1 , хотя в реакции с К1 нон получает 5 электронов, а не 6 это связано с тем, что при реакции Юз с К1 выделяется 6 атомов иода и, следовательно, в реакции титрования иода тиосульфатом ион Юз соответствует б электронам. [c.286]

Метод определения очень малых количеств перекисей основан на реакции перекиси с иодидом с образованием иода и последующем амперометрическом титровании иода тиосульфатом [35—37]. В модификации этого метода, используемой для определения следовых количеств перекиси, требуется образование иода, реакция [c.201]

На рис. 11.22 представлено несколько титрований, выполненных этим методом. Ранее всего этим методом было проведено титрование иода тиосульфатом (кривая а). Резкое прекращение тока в конечной точке явилось причиной названия титрования до мертвой точки- . До этого момента в растворе присутствуют как свободный иод, так и ионы иодида. Поэтому через раствор может протекать ток при значении приложенного потенциала всего 15 мв. По мере титрования иод восстанав- [c.182]

Количественно определение. Имеется несколько вариантов иодометрического определения перекисей и гидроперекисей. Принцип этих определений основан на титровании выделившегося иода при взаимодействии перекиси или гидроперекиси с нодистым калием и титровании иода тиосульфатом натрия. Имеется ряд других методов, основанных на окислении олова (II) в олово (IV). [c.137]

Особенно эффективным вариантом метода является метод конечной остановки , в котором к двум платиновым электродам прилагается маленький потенциал (несколько милливольт). Прилагаемый потенциал настолько мал, что он не превышает потенциал разложения большинства соединений ионного характера, обычно присутствующих в тит-рационной системе. При этих условиях ток в цепи не идет до тех пор, пока в растворе одновременно не присутствуют компонент, легко восстанавливающийся на катоде, и компонент, который легко окисляется на аноде. Например, при титровании тиосульфата натрия иодом раствор до точки эквивалентности содержит ионы ЗгО , 540 и 1 . Иодид-ионы деполяризуют анод, однако, поскольку катод остается по- ляризованным, ток в цепи не идет. После добавления избытка иода (титранта), который легко восстанавливается на катоде, в цепи возникает ток. Быстрое изменение тока от нулевого до максимального соответствует конечной точке титрования. При титровании иода тиосульфатом натрия наблюдается обратный эффект. [c.421]

Иногда, например, в перманганатометрии индикатором служит сам титрант, если он интенсивно окрашен и появление его незначительного избытка легко заметно. В других случаях индикатором может быть вещество, образующее с определенным компонентом интенсивно окрашенное соединение, которое разрушается в точке эквивалентности. Так, при.титровании иода тиосульфатом титрант прибавляют до тех пор, пока раствор остается бледно-желтым т. е,. [c.292]

Следует помнить, что сильные окислители обычно окисляют тиосульфат до смеси тетратионата, сульфата и серы. Поэтому, прежде чем приступить к титрованию иода тиосульфатом, нужно выждать, пока не закончится реакция между окислителем и избытком иодида. [c.440]

Иодометрический метод вследствие своей точности широко применяется в Госфармакопее-1Х. В иодометрии различают прямое титрование иодом и титрование иода тиосульфатом натрия. Примером прямого титрования иодом является определение мышьяковистой кислоты. Примером титрования тиосульфатом натрия является определение перекиси водорода. [c.525]

Почему при титровании иода тиосульфатом крахмал рекомендуется приливать в конце титрования [c.173]

Принцип метода. Раствор, содержащий, кроме хромата, соли железа и меди, подкисляют уксусной кислотой и после прибавления комплексона и иодида калия определяют содержание хромата иодометрически. При титровании иода тиосульфатом конец титрования обнаруживается по переходу синей окраски иод-крахмала в фиолетовую окраску образовавшегося комплексоната хрома. Метод [c.132]

Выбор биметаллических электродов в потенциометрическом титровании. XI. Титрование иод — тиосульфат натрия. [c.177]

Для приготовления раствора индикатора отвешивают 5 г крахмала, тщательно растирают с небольшим количеством холодной воды и полученную смесь постепенно приливают к 100 мл горячей воды. После 2—3 мин кипячения раствор крахмала готов к употреблению. При титровании иода тиосульфатом крахмал следует прибавлять перед концом титрования, иначе большое количество выделившегося иода будет адсорбировано крахмалом и замедлится реакция взаимодействия иода с тиосульфатом. [c.362]

Следует подчеркнуть, что тиосульфат играет очень большую роль в аналитической химии. Несмотря на введение новейших реагентов, титрование иода тиосульфатом остается одной из наиболее применяемых аналитических операций. Тиосульфат является более сильным восстановителем, чем сульфит. В нейтральных растворах мягкие окислители, такие как иод, окисляют тиосульфат до тетратионата. Пероксид водорода, бром и хлор окисляют тиосульфат до сульфата. В слабокислых растворах тиосульфат неустойчив и распадается на сульфит, политионат и элементную серу. [c.595]

Концентрация водородных ионов влияет нй точность титрования иода тиосульфатом. Для иллюстрации этого влияния на рис. 143 приведены результаты титрования 2,5 мл 0,001 н. раствора иода 0,001 н. раствором ЫагЗгОз при разных pH среды в присутствии или в отсутствие КЛ. Мы видим, что при наличии КЛ получают правильные результаты титрования, если pH не больше 6. При более высоком значении pH начинает образовываться в заметных количествах сульфат [c.191]

Кривые для нескольких титрований по этому способу представлены на рис. 16-24 [7]. Одним из первых было использование титрования иода тиосульфатом (кривая а), которое широко применяется для определения воды по методу Фишера. Форму кривой титрования можно объяснить следующим образом до точки эквивалентности в растворе присутствуют и иод, и иодид-ионы, и ток может протекать. По мере титрования иод восстанавливается до иодида, в точке эквивалентности иода не остается, и ток протекать не может. За точкой эквивалентности, когда добавлен избыток тиосульфата, ток также не может протекать, так как система тиосульфат — тетратионат необратима. [c.361]

Поскольку иодид натрия в процессе титрования иода тиосульфатом натрия регенерируется, концентрации Nal и HI практически постоянны и, следовательно, скорость реакции (в) определяется только концентрацией Н2О2. [c.151]

Фоулк и Боуден (1926) применили два платиновых электрода при наложении на их внешнего напряжения 10—15 мв для титрования иода тиосульфатом. В процессе титрования ток в конечной точке становился равным нулю. [c.239]

Титрование иода тиосульфатом натрия НагЗгОз-бНгО происходит по схеме [c.181]

Вещества, мешающие титрованию, можно замаскировать путем образования прочного комплексного соединения. Например, при титровании иода тиосульфатом натрия железо (III) можно перевести в прочный комплексный анион [FeFj , добавляя NaF к титруемому раствору. [c.325]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Эффект поляризации объясняется адсорбцией кислорода на аноде и водорода на катоде собственно анод и катод могут быть деполяризованы применением подходящих восстановителей или окислителей. Это наблюдается в двух случаях 1) когда только один электрод поляризован и в растворе избыточно присутствует деполяризующий его реактив, например при титровании тиосульфата или арсенита натрия иодом в этом случае анод деполяризуется в процессе титрования, а катод — при первом появлении избытка воды в растворе 2) когда оба электрода деполяризуются в присутствии окислителя или восстановителя необратимо, а поляризация происходит, если реактив находится в избытке, например при титровании иода тиосульфатом натрия. [c.507]

Прямое титрование сульфит-ионов хлораминомТв кислых растворах невозможно вследствие улетучивания SOj и окисления растворов на воздухе. Результат улучшается при титровании раствора хлорамина Т анализируемым раствором сульфита [27] или при прибавлении к анализируемому раствору титрованного раствора хлорагана Т, приливании раствора иодида калия и титровании иода тиосульфатом [611]. [c.82]

Например, при титровании ге-хинопдиоксима трехвалентным титаном оксим восстанавливается до соответствующего амина. Таким образом, до наступления конечной точки титрования в растворе присутствуют необратимая пара оксим — амин и ионы Ток в индикаторной цепи не протекает (рис. 9, 1). Сразу после прохождения конечной точки в растворе появляется обратимая пара Т1 + — Т1 и в индикаторной цепи будет зафиксировано прохождение тока. В случае титрования иода тиосульфатом (пара [c.32]

Титрование тиосульфатом применяется как для определения самого иода, так и для других определений, основанных на реакции между иодидом и веществом, вытесняющим иодид из его соединений, в частности для определения меди, железа (III), мышьяка (V) и т. д. Эти методы описаны в соответствующих разделах. Следует подчеркнуть, что амперометрический метод определения свободного иода является более точным, чем обычный объемный метод с применением крахмала Ноульз и Лоуден провели специальное исследование, показавшее, что амперометрическое титрование иода тиосульфатом позволяет определять от 20 до 40 мкг иода в 50—200 мл раствора с большей точностью, чем другие методы электрометрического титрования. Следует иметь в виду, что Ноульз и Лоуден наблюдали довольно заметные (соизмеримые с определяемыми количествами иода) потери иода вследствие улетучивания во время титрования. Поэтому лучше добавлять избыток тиосульфата и титровать его обратно иодатом калия. [c.217]

Большинство реагентов и методы, использованные в этом исследовании, были такими же, как и в работе по кинетике разложения трибромамина [14]. В ней подробно рассмотрены способы приготовления всех реактивов и буферных растворов, описаны метод амперометрического титрования иода тиосульфатом для определения общего брома и определение концентраций бромамина с помощью УФ-спектроскопии, применение термостатированного алюминиевого шприца для быстрого смешивания исходных растворов бромноватистой кислоты и хлорида аммония непосредственно в кварцевой кювете спектрофотометра, а также сведения о машинной программе РОКТКАМ IV для расчета начальных скоростей. [c.154]

Посторонние вещества не должны влиять на ход реакции титрования. Такое влияние оказывает кислород воздуха на восстановители как в титруемом растворе, так и титрующем веществе. Например, растворы Т]С1з и ЗпСЬ очень легко окисляются кислородом воздуха. Поэтому их необходимо хранить в специально оборудованных сосудах, соединенных бюретками, защищенных от доступа кислорода воздуха. Раствор Ре304 легко окисляется кислородом воздуха, что необходимо иметь в виду при титровании его КМПО4. Вещества, мешающие титрованию, можно также замаскировать путем образования прочного комплексного соединения например, при титровании иода тиосульфатом натрия мешает присутствие железа (П1), которое можно перевести в [c.415]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. Этот метод был в 1853 г. значительно улучшен Шварцем, который ввел для титрования иода тиосульфат натрия N328203, тогда как Бунзен титровал иод сернистой кислотой. Конец титрования в иодометрии может быть установлен по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей самому иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов точка конца титрования может быть установлена [c.527]

Ситуация осложняется в связи с протеканием реакции диспропорционирования иоднобатйстой кислоты в иодаты и иодиды. Проведение титрования иода тиосульфатом даже в слабощелочной среде ведет к частичному окислению тиосульфата гипоиодитом или иодатом до сульфата, это приводит к отрицательным ошибкам при определениях тиосульфата. [c.598]

Экспериментально установлено, что при титровании иода тиосульфатом в присутствии иодида меди(1) получаются несколько заниженные результаты, так как осадок адсорбирует небольшое, но все-таки заметное количество иода. Адсорбированный иод высвобождается очень медленно, даже в присутствии тиосульфат-ионов, что приводит к преждевременному фиксированию неустано-вившейся конечной точки. В значительной степени это затруднение преодолевают добавлением роданид-ионов, также образующих малорастворимую соль меди(1). Часть иодида меди(1) на поверхности осадка превращается в соответствующий роданид [c.405]

В определении числа холодного восстановления при титровании иода тиосульфатом натрия крахмал как индикатор оказался мало подходящим из-за присутствия в реакционной смеси осадка ( ul, PbSOi), который маскировал появление окраски. Испытание различных способов установления конечной точки титрования показало, что наиболее приемлемым является титрование в присутствии четыреххлористого углерода [14]. [c.316]

Ре, (504)з + Т1, (304)з = 2Ре504 + 2Л (ЗО ), можно отнести к этому типу. До конца титрования ток обусловлен наличием в растворе ионов Ре + и Ре , которые дают соответственные электрохимические реакции на аноде и катоде (э. д. с. 30 мв). После конца титрования в растворе остаются ионы Ре2+, Т1 (IV), Т1 + и фон. Ре + и Т —легко окисляются на аноде, но для прохождения катодного процес-са (П+- -е=11) АЕ—30 мв — недостаточна. Поэтому кривая титрования соответствует кривой./ рис. 68. При титровании в точке эквивалентности тока в цепи нет. К этому же типу титрований можно отнести титрование иода тиосульфатом натрия. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология