Диссоциация иодистого водорода

Опытным путем установлено, что при нагревании иодистого водорода степень диссоциации его увеличивается. Какой является реакция диссоциации иодистого водорода — экзотермической или эндотермической [c.303]

Для примера приведем уравнение типа (X, 46) для одной из простых реакций—диссоциации иодистого водорода [c.341]

Решение. Диссоциация иодистого водорода выражается уравнением [c.98]

Равновесие диссоциации иодистого водорода и образования его из простых веществ изучалось статическим методом. Различные количества иода взвешивали в цилиндрических ампулах, которые затем заполняли водородом, другие ампулы заполняли чистым иодистым водородом. Все ампулы запаивали и затем выдерживали в термостате при постоянной температуре в интервале 300—500 °С. [c.271]

Основные научные работы посвящены кинетике газовых химических реакций. Изучал (1893—1899) процессы получения и термической диссоциации иодистого водорода и состояние равновесия системы, что послужило исходным пунктом систематических исследований кинетики образования бромистого (1907—1908) и хлористого (1913) водорода из элементов. Установил (1899) условия проведения, молекулярный порядок и зависимость от материала реакционного сосуда кинетики термической диссоциации иодистого водорода. Вывел уравнение скорости образования бромистого водорода, показав ее зависи.мость от константы равновесия диссоциации молекулы брома. Выдвинул (1913) принцип стационарной концентрации промежуточных продуктов газовых реакций, согласно которому концентрация активных частиц в ходе реакции приобретает постоянное значение вследствие равенства скоростей их генерирования и расходования. Открыл (1913) фотохимические реакции с большим квантовым выходом, что положило начало представлениям о цепных процессах. Объяснил их закономерности передачей по кинетической цепи энергии возбуждения молекул. Объяснил падение активности твердых катализаторов блокировкой их по- [c.64]

В качестве иллюстрации ниже приводятся некоторые реакции, способные протекать фотохимическим путем (в скобках указывается длина волн излучения в нанометрах, вызывающего эти реакции) а) окисление азота кислородом (184,9) б) разложение аммиака на азот и водород (214,1) в) окисление окиси углерода в двуокись (147) г) диссоциации иодистого водорода на иод и водород (200—280) д) разложение сероводорода на водород и серу (208). Подобных реакций известно очень много. [c.193]

Рис. 85. Достижение равновесия в реакциях образования и диссоциации иодистого водорода.

Рассчитайте степень диссоциации иодистого водорода (на Н2 и I2) при Р = 1 бар и 7 = 500 К. Как сместится равновесие, если водород заменить на дейтерий [c.28]

Один моль иодистого водорода ввели в сосуд и выдерживали в нем некоторое время при 360 °С. Затем газ охладили настолько быстро, что состав его не изменился. Оказалось, что такая закаленная равновесная смесь содержит 0,117 моля а. Чему равна константа равновесия диссоциации иодистого водорода при 350 °С [Ответ 0,0233]. [c.303]

Тот же результат получается, если в качестве исходного вещества взять иодистый водород. В этом случае в начальный момент происходит только его диссоциация. Но по мере уменьшения концентрации иодистого водорода скорость этого процесса уменьшается одновременно вследствие накопления водорода и иода возрастает скорость реакции образования иодистого водорода. В конце концов скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми и достигается состояние равновесия. Так как в обоих случаях условием равновесия служит равенство скоростей прямой и обратной реакций, то из него вытекает одно и то же выражение константы равновесия реакции. На рис. 85 показано изменение парциального давления иодистого водорода со временем по опытным данным при реакции диссоциации иодистого водорода и при реакции получения его. [c.258]

С точки зрения химика данная выше физическая картина фотохимического разложения должна быть дополнена рассмотрением электронных структур и химических свойств непосредственных продуктов разложения. Фотохимические реакции требуют обычно больше энергии, чем соответствующие химические процессы. Так, например, для фотохимической диссоциации иодистого водорода на атомы нужно, по крайней мере, 69 ккал [c.124]

Опыт 193 Термическая диссоциация иодистого водорода [c.125]

Колориметрический анализ, основанный на визуальной оценке, не очень точен. В табл. 9-1 приведены более точные значения равновесных концентраций Нг, Ь и Н1 для реакции диссоциации иодистого водорода [c.224]

Приведем пример из опытов Боденштейна с образованием и последующей диссоциацией иодистого водорода (обратимая реакция) [c.91]

Методы исследования гомогенных химических равновесий. Диссоциация иодистого водорода и паров серы (173) 9. Методы исследования гетерогенных химических равновесий. Обезвоживание кристаллогидратов, восстановление окислов железа окисью углерода, диссоциация закиси никеля (174) [c.302]

Если в процессе обратимой химической реакции общее число молекул не меняется, изменение давления не влияет на состояние химического равновесия системы. Так, например, реакция, протекающая по уравнению Нз + 1г 2Н1, не сопровождается изменением общего числа молекул в системе. Вследствие этого степень диссоциации иодистого водорода при данной температуре остается постоянной, несмотря на то что давление может увеличиваться в несколько раз. [c.99]

Равновесие диссоциации иодистого водорода и образования его из просты веществ изучалось статическим методом. Различные количества иода взве-шив 1ли в цилиндрических ампулах, которые затем заполняли водородом, другие ампулы заполняли чистым иодистым водородом. Все ампулы запаивали и затем выдерживали в термостате при постоянной температуре в интервале 300 -500° С. Вынутые из термостата ампулы быстро охлаждали на воздухе и их содержимое анализировали. [c.256]

Диссоциация иодистого водорода. Изомеризация цианата аммония. Диссоциация закиси азота. . . . [c.35]

Рассмотрим приложение закона действующих масс к обратимой реакции диссоциации иодистого водорода. Как известно, иодистый водород, будучи непрочным соединением, распадается при нагревании выше 180° на водород и иод согласно равенству [c.68]

Если реакцию диссоциации иодистого водорода вести ири температуре 508°, то реагирующая смесь будет содержать больше водорода и иода и меньше иодистого водорода, чем при температуре 445°. Это значит, что числитель дроби в формуле (25) увеличится, а знаменатель уменьшится, что равносильно увеличению константы равновесия. И действительно, опыт показывает, что константа равновесия реакции диссоциации HJ при температуре 508° равна 0,025. Таким образом, константа равновесия зависит от температуры реакции. [c.69]

Чаще всего встречаются реакции, в которых участвуют две молекулы. Они называются бимолекулярными реакциями, или реакциями второго порядка. Мы уже рассматривали одну из них—реакцию образования иодистого водорода из водорода и паров иода. Мы увидим в дальнейшем, что возможен и обратный процесс — диссоциация иодистого водорода на водород и иод [c.112]

Реакция иода с водородом в гомогенной газообразной фазе протекает по механизму бимолекулярных реакций (стр. 170 и 274). Скорость реакции при 300° мала, и реакция не идет до конца (степень диссоциации иодистого водорода при этой температуре составляет примерно 19%) при более высокой температуре степень диссоциации еще выше. Поэтому с помощью данного метода нельзя получить чистый Н1, не содержащий свободного иода. Чистый иодистый водород получают при более низкой температуре (200°), используя [c.350]

На основании опытных данных для реакции диссоциации иодистого водорода при температуре 280 °С получены следующие значения константы скорости и энергии активации к= 3,5 10" л х хмоль с" и = 168 кДж моль" . [c.183]

Методы исследования гомогенных химических равновесий. Диссоциация иодистого водорода и паров серы [c.173]

Радиусы реагирующих молекул находят из результатов измерения вязкости илн рефракции (см. главы XIV и XXIV). Приведем пример такого сопоставления. Для реакции диссоциации иодистого водорода HI + HI — На +I2 экспериментально найденная энергия активации составляет 45 900 кал. При 556 К константа скорости составляет 3,5 10 (л-моль ). [c.330]

Диметиланилин иодистый метил Омыление этилацетата...... Хлорирование фениловых эфиров Мышьяковистокислый натрий - -+ теллуровокислый натрий. . . Изомеризация циановокнслого аммония в мочевину. ...... Диссоциация окиси азота (в газе). Диссоциация иодистого водорода Св газе . ........... 0.5 10- 2,0 10-5 1,5-10-5 10-5 Около 1 Около 1 0.47 0,9 10-3 5.10- 2,2-10-5 10-4 0.1 Около 1 0,15 [c.228]

Однако лишь в редких случаях спектроскопия дает точные значения энергии диссоциации для всех типов частиц, имеющихся в системе. Так, нанример, для реакции разложения иодистого водорода существуют точные значения D для молекулы иода теория позволяет с той же точностью рассчитать величину D для молекулы водорода. Одиако для того, чтобы из спектров поглощения определить энергшо диссоциации иодистого водорода, приходится прибегать к значительной экстраполяции. [c.345]

Прп поглощении света одноатомными газами или парами атом поглощает энергию и затем отдает ее в виде флуоресцентного излучения. Однако часть этой энергии может быть использована для химической реакции при столкновении возбужденного атома с той или иной молекулой. Так, пары ртути поглощают волны длиной 2537 Д. Моль возбужденных атомов ртути имеет избыточную энергию, равную 112,6 ккал. С помощью этого запаса энергии можно пн1щиировать процессы, требующие меньшего количества энергии. В частности, пары ртути, поглотившие свет указанной длины волны, способны вызывать диссоциацию молекулы водорода на атомы, так как для диссоциации молекулы нужно 103 ккал моль. Двухатомные молекулы при действии света иногда диссоциируют на свободные атомы. Возможность развития цепной реакции зависит от энергетических особенностей реакции. Так, разложение светом молекулы хлора в смеси водорода с хлором на атомы ведет к цепному процессу, но диссоциация иодистого водорода (длина волны 2500 А и меньше) развивается иначе [c.273]

Если в реакщ1И сумма равна нулю, то К р, Т] совсем не зависит от давления, как это, например, происходит при диссоциации иодистого водорода [c.198]

Классическим примером статического определения константы равновесия является исследование диссоциации иодистого водорода (Боденштейн, 1897). В стеклянную пипетку А (фиг. 48) помещается иод, пипетка эвакуи уется, наполняется водородом, запаивается и помещается на подставке В в сосуд С с парами кипящей серы или же ртути О. Когда равновесие Нз- -2Л 2Ш при данной температуре, отмечаемой термометром Е, достигнуто, подставка с пипегками вынимается из термостата С, и ввиду резкого охлаждения пипеток воздухом происходит закалка равновесия. Затем конец пипетки А отламывается под водой, иод и иолистый водород растворяются, их количества определяются иодометри-чески, нерастворившийся же газ представляет собою свободный водород. [c.173]