Прямой электролиз соляной кислоты

В ряде химических производств образуются в качестве побочных продуктов значительные количества соляной кислоты и хлористого водорода (заместительное хлорирование органических соединений, производство -металлического магния, фосфорной кислоты и фосфатов и т. д.). Эти так называемые абгазные соляная кислота и хлористый водород содержат различные примеси, что затрудняет использование соляной кислоты в качестве товарного продукта. Одним из путей утилизации абгазной кислоты является ее электролиз с целью регенерации хлора. В промышленности нашел применение прямой электролиз соляной кислоты, в результате которого образуются хлор и водород. [c.177]

Прямой электролиз растворов соляной кислоты связан с относительно большим расходом электроэнергии. Поскольку в результате электролиза получается лишь один целевой продукт — хлор, а на катоде выделяется малоценный водород, то все затраты производства целиком относят на себестоимость хлора. Поэтому прямой электролиз соляной кислоты не всегда оказывается экономически выгодным. [c.421]

При электролизе растворов соли двухвалентной ртути практическое значение потенциала катода на графитовом электроде значительно ниже, чем при прямом электролизе соляной кислоты. При достаточной концентрации хлорида ртути значения катодного потенциала на различных катодных материалах практически не отличаются друг от друга. При понижении концентрации соли в электролите может наступить обеднение прикатодного слоя электролита ионами Hg2+. [c.301]

Известны также предложения заменить катодный процесс неполного восстановления на процесс осаждения металла с дальнейшей регенерацией хлорида окислением металла кислородом в присутствии соляной кислоты. Применяют электролиз раствора хлорида никеля или сулемы. Как видно из рис. 193, экономия электроэнергии, по сравнению со способом прямого электролиза соляной кислоты, в первом из них незначительна, а во втором — весьма существенна. [c.422]

Зависимость анодного н катодного потенциалов от плотности тока при различных вариантах электролиза соляной кислоты на графитовых электродах приведена на рис. 5-11 [1]. Анодный потенциал выделения хлора для прямого электролиза соляной кислоты и электролиза солянокислых растворов меди и ртути практически одинаков. Значения катодного потенциала суш ественно изменяются при переходе от одного процесса к другому. [c.298]

Из этих данных следует, что при замене катодного процесса разряда ионов водорода процессом восстановления ионов Си-+ до Сц+ или восстановления иона Н + до металлической ртути теоретическое напряжение разложения понижается. Однако величины термодинамически обратимых электродных потенциалов и теоретического напряжения разложения не определяют однозначно величину напряжения на ячейке. Она зависит также от перенапряжения для анодного и катодного процесса, от состава, концентрации, электропроводности и температуры электролита, а также от конструкции электролизера. Нормальный потенциал разряда ионов никеля более электроотрицателен, чем ионов водорода, однако из-за влияния перечисленных факторов, прежде всего высокого перенапряжения выделения водорода, процесс электролиза хлористого никеля можно проводить прн более низком напряжении на ячейке, чем прямой электролиз соляной кислоты. [c.286]

Как указывалось, при электролизе растворов солей двухвалентной ртути значение потенциала на графитовом катоде гораздо ниже, нежели при прямом электролизе соляной кислоты. [c.293]

Напряжение на электролизере ниже, чем при способе прямого электролиза соляной кислоты, а следовательно, ниже и расход электроэнергии на электролиз. Это объясняется тем, что восстановление двухвалентной меди до одновалентной происходит на катоде. легче, чем выделение водорода, т. е. при менее отрицательном потенциале. [c.52]

Нормальный потенциал разряда ионов никеля более электроотрицателен, чем ионов водорода, однако разряд ионов никеля протекает практически без перенапряжения в отличие от выделения водорода. Поэтому процесс электролиза хлорида никеля можно проводить при более низком напряжении на ячейке, чем прямой электролиз соляной кислоты. [c.261]

На основе сказанного можно сделать вывод, что электролиз растворов Hg l2, по-видимому, позволяет регенерировать хлор из соляной кислоты с меньшими удельными затратами электроэнергии, нежели при прямом электролизе соляной кислоты. Однако необходимость применения дефицитной ртути и возможные потери ртути в процессе производства и особенно на стадии регенерации раствора являются серьезными недостатками этого метода. [c.303]

Во втором случае — при растворении катодных продуктов в соляной кислоте образуются те же вещества, что и в процессе прямого электролиза соляной кислоты, однако водород выделяется не в электролизере, а на стадии растворения металла, н. 1-нример никеля. [c.285]

Изложенные здесь данные позволяют сделать вывод, что при электролизе растворо в Hg b регенерация хлора из соляной кислоты, по-видимому, проводится с меньшими удельными затратами электроэнергии, чем в случае прямого электролиза соляной кислоты. Однако необходимость применения дефицитной ртути и возможные ее потери в производственном процессе, особенно на стадии регенерации раствора, являются серьезными недостатками этого метода. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология