Электролиз хлорида никеля

Электрический ток. Электролиз — это окислительновосстановительный процесс, протекающий- по действием электрического тока и сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на аноде. Так, например, при электролизе раствора хлорида никеля происходят следующие процессы [c.97]

Пример 2. Для раствора хлорида никеля и электродов нз никеля процесс электролиза можно изобразить при помощи схемы [c.193]

Электролиз,хлорида никеля [c.80]

Другой косвенный метод основан на электролизе водного раствора хлорида никеля с выделением на аноде хлора, а на катоде — металлического никеля [c.290]

Электролиз хлоридных растворов [6], Применяющиеся сульфат-хлоридные электролиты близки по концентрации никеля к насыщению. Невозможность увеличения концентрации никеля в этих растворах в сочетании с их относительно низкой электропроводностью ограничивает возможности дальнейшего повышения плотности тока. Эта задача решается использованием хлоридного электролита, содержащего 130—150 г/л никеля (в виде N 012) и не имеющего буферных и токопроводящих добавок. Большая концентрация хлорида никеля обеспечивает высокую электропроводность раствора. Плотность тока может быть увеличена до 600— 1000 А/м без снижения выхода по току и при относительно [c.87]

Растворы одновалентной меди окисляют вне электролизера воздухом и соляной кислотой до u2+ и снова возвращают на электролиз. Конечным результатом процесса является выделение хлора и окисление кислородом воздуха водорода, содержащегося в НС1, до воды. При электролизе хлоридов никеля получается хлор и металлический никель, водород выделяется на стадии растворения никеля в соляной кислоте, а образующийся при этом хлористый никель вновь направляется на электролиз. [c.269]

Несколько упрощается конструкция электролизера, так как в процессе электролиза образуется только один газ и отпадает необходимость в специальных устройствах для разделения газов — электродных продуктов. Однако возникает потребность в регенерации электролита окислением продуктов катодного восстановления или, в случае электролиза хлоридов никеля, растворением их в соляной кислоте. Эти стадии регенерации электролита усложняют схему производства и требуют значительного количества дополнительной аппаратуры. [c.297]

При разработке косвенных методов электролиза соляной кислоты исходят из стремления, сохранив неизменными условия и продукты анодного процесса, изменить катодный процесс так, чтобы снизить величину катодного потенциала и соответственно уменьшить общее напряжение на ячейке, что позволяет сократить расход электроэнергии на получение хлора. В этих условиях на катоде водород не образуется, а происходит восстановление катионов до металла, как, например, в процессах электролиза хлоридов никеля или ртути, или же до образования катионов меньшей валентности, как при электролизе хлоридов меди или железа. [c.285]

Компримирование хлора и улавливание абгазов. Получающийся при электролизе газообразный хлор поступает в рукавный фильтр, где очищается от возгона солей, увлеченных из электролизеров. Очищенный хлор компрессором РЖК-600/1,5 или 1000/1,5 через кислотоотделитель передают потребителю. Хлорсодержащие газы из различных аппаратов поступают на очистку от хлора в скруббер. Поглощение хлора из абгазов производится известковым молоком, содержащим 60—90 г/л СаО, или раствором смеси щелочей. Скруббер работает периодически при пуске электролизера и при остановке хлорного фильтра. После снижения концентрации СаО до 30 г/л раствор поступает в дехлоратор, где происходит его разложение при нагреве раствора паром при 80° С в присутствии Катализатора-хлорида никеля, где образующийся при поглощении хлора Са(С10)2 переходит в СаСЬ. [c.231]

Плотность тока и размеры катодов при электролизе сульфата никеля — 200 А/м и 6 х 4 см, при электролизе хлорида никеля — 400 А/м и 6 X 2 см. Скорость протекания электролита 70 мл/(А-ч). Электролиз ведут в течение 30—60 мин при каждой температуре. [c.104]

Нормальный потенциал разряда ионов никеля более электроотрицателен, чем ионов водорода, однако разряд ионов никеля протекает практически без перенапряжения в отличие от выделения водорода. Поэтому процесс электролиза хлорида никеля можно проводить при более низком напряжении на ячейке, чем прямой электролиз соляной кислоты. [c.261]

Наиболее перспективной схемой осуществления непрерывного процесса, является, по-видимому, получение растворов хлорида никеля, так как при последующем электролизе выделяющийся на аноде хлор может быть уловлен и вновь направлен на обработку свежих порций никельсодержащего сырья. [c.94]

Известны также предложения заменить катодный процесс неполного восстановления на процесс осаждения металла с дальнейшей регенерацией хлорида окислением металла кислородом в присутствии соляной кислоты. Применяют электролиз раствора хлорида никеля или сулемы. Как видно из рис. 193, экономия электроэнергии, по сравнению со способом прямого электролиза соляной кислоты, в первом из них незначительна, а во втором — весьма существенна. [c.422]

Исследования в лаборатории показали, что при электролизе концентрированных растворов хлорида никеля при температуре не ниже 65 °С и pH—1,3—3,5 не наблюдается выделения водорода на катоде, поэтому диафрагма в электролизере не требуется [75]. [c.300]

Как уже отмечалось, обычно электролиз проводят из аммиачного раствора с добавлением сульфата аммония. Но возможен электролиз [1008 [из аммиачных растворов хлорида никеля с добавлением хлорида аммония. Однако при электролизе хлоридов образуется хлорамин 22] это может приводить к частичному окислению выделенного никеля, а также растворению платинового анода. Хорошие результаты при электролитическом определении никеля из его комплексного соединения [Ni (ННз)4] (S N)2 получаются в присутствии сульфата аммония [142, 580]. [c.82]

Исследования Н. А. Изгарышева и X. М. Равикович показали, что роль нейтральных ионов далеко не ограничивается только увеличением электропроводности. Полученные катодные поляризационные кривые устанавливают наличие сильного влияния таких добавок на весь ход катодного процесса. Так, при электролизе 0,1 н. раствора хлорида никеля при температуре 25° С оказалось, что одни катионы понижают потенциал разряда катионов никеля, а другие, наоборот, повышают его. [c.338]

В последние годы электролизу соляной кислоты уделяется значительное внимание в ряде стран. Разрабатываются прямой метод электролиза водных растворов НС1 с получением хлора, водорода и косвенные методы электролиза хлоридов, например меди или никеля. Прн электролизе растворов солей двухвалентной. меди на катоде она восстанавливается до одновалентной. [c.268]

Отработанный электролит, содержащий около 20% хлорида никеля, обрабатывают серной кислотой для очистки от кальция и насыщают абгазным хлористым водородом. Горячий насыщенный раствор пропускают через электролизеры для растворения никеля. Содержание N 12 в электролите при этом повыщается до 35%, кислотность электролита уменьшается примерно до 0,2%-Затем раствор нейтрализуют известняком и подают на электролиз. Предполагаемый расход электроэнергии— 1488 квт-ч на 1 т хлора. Сообщений о реализации этого процесса в промышленности не опубликовано. [c.292]

Общая схема опытной установки электросинтеза гексаметилендиамина в кислом растворе представлена на рис. 3. Процесс осуществляется в электролизере с диафрагмой, снабженном никелевыми катодами и графитовыми анодами. Катоды выполнены в виде плоских полых коробок, охлаждаемых изнутри водой, что позволяет поддерживать в катодном пространстве температуру 16— 20° С. В катодную камеру электролизера из мерника 1 непрерывно поступает 25—30%-ный раствор адипонитрила в соляной кислоте. Для поддержания кислотности из мерника 2 в катодное пространство электролизера 4 подается соляная кислота. Катод поддерживается в активном состоянии путем периодического введения в католит из мерника 3 хлорида никеля. Из электролизера католит, содержащий солянокислые соли продуктов гидрирования, поступает в смеситель 8, куда одновременно вводится 44%-ная щелочь. При pH 13—14 из раствора выпадает гидроокись никеля, которая отделяется на центрифуге 9, обрабатывается соляной кислотой и уже в виде хлорида никеля возвращается на электролиз. Подщелоченный католит поступает в другой смеситель 13, куда подается [c.261]

В схему включают последовательно четыре электролизера и кулонометр. В электролизеры и напорные емкости заливают электролит № 1 или № 2 (по указанию преподавателя). Электролиз ведут с протоком электролита в течение 2 ч при температуре раствора примерно 55 °С и различных катодных плотностях тока. В зависимости от применяемой плотности тока катоды должны иметь различные размеры (в см) 6 X 4, 6 X 1, 4 X 1, 3 X 1. В связи с тем, что в условиях опытов работают две стороны катода, величина тока при электролизе сульфата никеля должна быть равной 120 мА, а хлорида никеля — 240 мА. Размеры анодов во всех случаях несколько меньше размеров катода, находящегося в диафрагме. [c.103]

С целью снижения удельного расхода электроэйергии и упрощения конструкции электролизера разрабатывались косвенные методы электролиза соляной кислоты, основанные на электролизе хлоридов металлов. При этом на катоде не образуется водород, а происходит восстановление металлического иона до металла, как, например, при электролизе хлоридов никеля или ртути, или до иона с меньшей валентностью, как при электролизе хлоридов меди или железа. Косвенные методы электролиза соляной кислоты позволяют вести процесс при меньшем напряжении на ячейке и меньшем удельном расходе злектроэнергии на производство хлора. [c.297]

Гальванические элементы, собранные в предыдущем опыте, соединить последовательно по два или три — с тем, чтобы э. д. с. такой системы достаточно превзошла значение потендиала разложения хлорида никеля (табл. 10). К концам проволоки приключить угольные электроды и ввести их в разные колена и-образной трубки с 1 н. раствором хлорида никеля. По истечении 5—10 минут угольные электроды вынуть, рассмотреть, что отложилось на катоде, и по запаху определить, какой газ выделился на аноде. Составить схему процесса электролиза хлорида никеля. [c.80]

Косвенные методы. Наиболее подробно были изучены процессы электролиза хлоридов никеля, меди и ртути. Анодный потенциал выделения хлора при электролизе соляной кислоты и растворов хлоридов никеля, меди и ртути практически одинаков, однако значения катодного потенциала для каждого из этих процессоа существенно различны [338]. [c.261]

Дальнейший рост производительноати цеха электролиза без повышения удельного расхода электроэнергии возможен при переходе на работу с высоко концентрированными растворами хлорида никеля и Na l и подъеме силы тока как за счет сближения электродов и увеличения их числа, так и за счет повышения плотности тока. [c.363]

Присутствие хлорида натрия мещает образованию оксидной пленки NiaOg на аноде, что иногда имеет место и обнаруживается по потемнению анода. Образование пленок на анодах мешает их участию в электролизе. Ионы хлора, как это указывалось в опытах по коррозии, разрушают оксидные пленки и, следовательно, мешают пассивированию анодов (уменьшению их активности). Процесс ведется с растворимыми никелевыми анодами. Электролиз солей никеля происходит с большой катодной поляризацией и приводит к появлению мелкокристаллических осадков. [c.186]

Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе а) хлорида никеля с никелевь[м анодом б) сульфата натрия с цинковым анодом. [c.112]

В последние годы в институте Гипроникель разработан процесс электролиза в растворе, содержащем 130—150 г/л никеля (в виде Ni b) и не имеющем никаких буферных и токопроводящих добавок. Большая концентрация хлорида никеля обеспечивает высокую электропроводность раствора. Плотность тока при электролизе в этом электролите может быть увеличена до 600— 1000 й/л 2 без снижения выхода по току и при относительно небольшом увеличении напряжения на ванне по сравнению с обычным процессом. Благодаря высокой концентрации никеля рафинирование можно вести с относительно низкой циркуляцией электролита (порядка 30 MAja-ч). При этом значительно возрастает концентрация примесей в анолите, что ведет к некоторым особенностям в схеме очистки электролита. [c.94]

В раствор хлорида никеля (И) М1С12 погрузили стальное изделие и угольный стержень. Изделие присоединили проводником к отрицательному полюсу аккумулятора, а стержень — к положительному. Изделие покрылось слоем никеля. Разберите, из каких процессов слагается электролиз. Каков его практический результат [c.28]

Мировое производство никеля оценивается в 700 тыс. тонн в год. Никель получают как термическими методами восстановительной плавкой NiO, термическим разложением Ni (СО) 4, так и гндрометаллургическими восстановлением из аммиачных растворов водородом под давлением с получением порошка никеля и электролизом растворов сульфатов нли хлоридов никеля. Наибольшее распространение получили электролитические методы, производящие никель с чистотой 99,93% (марка Н-1) и >99,99% (марка Н-0). [c.259]

В работе [201] проведен анализ возможности осаждения ниобия из органических растворителей. Отмечается, что такие соединения ниобия, как о-оксихинолинаты, купферонаты и роданиды малорастворимы в спиртах, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде и их растворы слабо проводят электрический ток. При электролизе хлоридных растворов ниобия в спиртах металл не выделяется. Благоприятное влияние оказывает добавка хлорида никеля, при этом выделяется никель-ниобиевый сплав (по данным спектрального и химического анализов). Для получения плотных и блестящих никель-ниобиевых покрытий рекомендован следующий состав N1012 — 0,1—0,3 г/л, НЬСЬ —40—100 г/л в этиловом спирте. При плотности тока 0,2 А/дм выход по току 0,5—1%, [c.63]

В работах [207, 208] предложено использовать для элек-троосаждения никеля растворы его солей в эти-аенгликоле. Электролиз ведется при температуре выше температуры кипения ВОДЫ 120—155°С, поэтому для приготовления электролита могут быть использованы кристаллогидраты. Устойчивыми при 120 °С являются хлорид, бромид и сульфат никеля, сульфаматы разлагаются. Осаждение ведут из рас- твора, содержащего 300—320 г/л хлорида никеля в виде кристаллогидрата. Уменьшение концентрации соли ведет к снижению электропроводности, а повышение ее — к повышению вязкости этиленгликолевых растворов. При температуре выш е 120°С осаждаются мелкокристаллические матовые осадки. При более низкой температуре осадки хрупкие и обладают высокими внутренними напряжениями. Выход по току и физико-механические свойства осадков — ковкость, относительное удлинение, предел прочности и внутреннее напряжение сильно зависят от плотности тока. До плотности тока 10 А/дм2 внутреннее напряжение возрастает, а предел прочности и относительное удлинение — снижаются. Добавки борной кислоты до 30 г/л снижают твердость осадков, органические добавки почти не влияют на качество осадков, а борная кислота, хлориды кадмия и олова снижают склонность к дендритообразованию. Достоинством этиленгликоле-вого электролита является равномерное растворение анодов без образования шлама. [c.68]

В настоящее время основная доля никеля производится электролитически. На стадию электролиза попадает концентрат в виде штейна, отлитого по форме анодов. Последние состоят в основном из сульфида NigSg и металлического никеля наиболее существенными примесями являются медь, железо и кобальт. В ваннах для электролиза никелевые катоды и аноды из штейна разделяются диафрагмой из синтетической ткани. Электролит — раствор сульфата и хлорида никеля — поступает в катодное пространство, вытекает из анодного пространства и перед повторным поступлением в электролизер подвергается химической обработке. Для электролиза необходимо напряжение 3—4 В. В анодном шламе остается вся сера и некоторое количество благородных металлов их отделяют плавлением и фильтрацией. [c.118]

Сульфаматные электролиты целесообразно использовать для получения пластичных никелевых покрытий с малыми внутренними напряжениями. В состав этих электролитов входят сульфамат никеля Ы1(50зМН2)2-4Н20 (200—450 г/л), хлорид никеля N1012-бИгО (2—15 г/л), борная кислота (20—30г/л) и антипиттинговая добавка Прогресс (3 мл/л) pH такого электролита составляет 3—4,5. Электролиз ведут при 50—60 °С и плотности тока 400— 1500 А/м2 выход никеля по току 99—100 7о (при перемешивании). [c.172]

Химические реакции при электролизе обратны реакциям в гальванических элементах. Поэтому для осуществления какой-либо реакции окисления-восстановления путем электролиза необходимо к электродам приложить разность потенциалов несколько большую, чем э. д.с. гальванического элемента, в котором протекает обратная реакция. Например, если в ванну с раствором хлорида никеля опустить два платиновых электрода и приложить к ним разность потенциалов, непревышающую 1,5 в, то появляющийся в цепи ток быстро прекращается. [c.344]

При электролизе с проточным электролитом напряжение на ванне доходило до 1,5 в, температура электролита повышалась до 40°. Электролит сливали с помощью опущенного почти до дна стеклянного сифона 6 с краном. Соляную кислоту (кон-щентрации 200 г/л H l) (подавали в электролит из бк>ретк1и 7. Для (поддержания постоянного уровня в ванну периодически приливали дистиллированную воду. В электролите определяли содержание хлорида никеля и соляной кислоты. По достижении в растворе концентрации хлорида никеля 500 г/л Ni b и кислотности до 10 г/л НС1 начинали пропускать электролит со скоростью 55—60 мл1час. Одновременно в электролизер подавали соляную кислоту со скоростью до 65 мл/час. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология