Ртуть двухвалентная

Следовательно, с электрохимической точки зрения ртуть одновалентна. По структуре, однако, во всех своих соединениях ртуть двухвалентна. Растворы соединений одновалентной ртути можно получить обработкой растворов соединений двухвалентной ртути восстановителями, такими, как двуокись серы, фосфористая кислота и хлорид олова(П). Эти реакции восстановления легко идут до металлической ртути. Выше было показано, что соединения одновалентной ртути образуются обратимыми реакциями между солями двухвалентной ртути и металлической ртутью [c.702]

Пары ртути далеко не полностью отражают особенности теплофизических свойств плотной плазмы и, в частности, поведение электропроводности. Дело в том, что атомы ртути двухвалентны и, как будет видно дальше, [c.281]

Уксуснокислая ртуть (двухвалентная) нри взаимодействии со смешанными ксилолами обнаруживает отчетливо выраженную избирательность по отношению к ж-ксилолу. Эта реакция также может использоваться для выделения ж-ксилола достаточно высокой чистоты. Если взаимодействие уксуснокислой ртути с ксилолом проводить при температуре 140—160° С, т. е. в условиях непрерывной конденсации в обратном холодильнике, то [c.267]

Меркаптаны и тиофенолы легко опознать даже в очень малых концентрациях по их чрезвычайно неприятному запаху. С солями тяжелых металлов (например, с солями двухвалентной ртути, двухвалентного свинца) [c.580]

Для осаждения были приготовлены 0,01 М растворы следующих катионов магния, бериллия, меди, ципка, алюминия, марганца, железа (двух- и трехвалентного), ртути (двухвалентной), олова (четырехвалентного), кобальта и никеля в форме хлоридов серебра, кальция, стронция, кадмия, бария, ртути (одновалентной), висмута п свинца в виде нитратов, [c.193]

Низшими окислами и солями некоторых металлов (двухвалентного железа, одновалентных меди и ртути, двухвалентного олова, двух- и трехвалентного титана и др.) двуокись серы восстанавливается до элементарной серы. [c.28]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешает серебро, реагирующее аналогично ртути. Двухвалентное олово, а также сульфиды, сульфиты и тиосульфаты, восстанавливая ртуть, [c.224]

Выше (см. стр. 31) было указано на возможность определения меди в присутствии ртути. Двухвалентные ртуть и медь раз- [c.40]

Ртути двухвалентной нитрат Hg(N03)2 0,2 н. [c.184]

Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути (I), которые содержат ионы ртути. Таким образом, состав солей ртути (I), содержащих одновалентный кислотный остаток R, следует изображать не эмпирической формулой HgR, а формулой Hg2R2 (например, Hg2 l2). [c.547]

IV аналитическая группа катионов — одновалентные катионы серебра н катионы закисной ртути, двухвалентные катионы свинца, меди, кадмия и катионы окисной ртути и трехвалентные катионы висмута и др. [c.82]

Динитроднфенилтнокарбазид растворим в ацетоне, мало растворим в этаноле, не растворим в бензоле, эфире и лигроине. Осаждает ионы одно- и двухвалентной ртути, двухвалентной меди. [c.165]

Ртуть является элементом подгруппы цинка. Она труднее, чем другие элементы этой подгруппы, отдает свои 2 внешних электрона и в соединениях, называемых окисными, бывает положительно двухвалентна. Но для нее известны также производные, где она формально одновалентна. Эти соединения называют закисными. Доказано, что в них содержится группировка — Hg—Н5 — п, следовательно, оба атома ртути двухвалентны. [c.276]

Ртуть встречается в соединения.х в виде двухвалентного иона Hg" и в виде сложного иона (Н 2]++. Соединения, образуемые ионами Н ++, называют окисными, а соединения, образуемые ионами (Hg2I++,—закисными, хотя >1 в этн.х соединениях ртуть двухвалентна. Иону [Hg2)++придают следующее строение —Hg—Hg —. [c.242]

Если, однако, учесть, что при образовании солей закиси ртути атомы ее могут соединяться не только с соответствующими кислотными остатками, но и между собой, придем к выводу, что в действительности ртуть двухвалентна и здесь. Это видно, напрнмер, из следующих структурных формул [c.257]

Ртуть встречается в соединениях в виде двухвалентного иона Hg " и в виде комплексного иона [Hg2] + +. Соединения, образуемые ионами Hg+ +, называют окисными, а соединения, образуемые ионами [Hgj] " , —закисными, хотя и в этих соединениях ртуть двухвалентна. Иону придают строение [c.355]

В соединениях ртуть проявляет валентность 2+. Кроме того, ртуть образует соединения, в которых она формально одновалентна, например в хлористой ртути (каломель) Hg2 ]2. Как показали исследования кристаллической решетки хлористой ртути, в этом соединении ртуть двухвалентна. В группировке —Н —Hg — атомы соединены между собой ковалентной связью. Следовательно, одна валентность из двух затрачивается на связь с другим атомом ртути. [c.233]

Во всех соединениях ртути(I), атомы ртути связаны между собой, образуя двухвалентные группы —Нд2— или —Нд—Hg— Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути (I), которые содержат ионы Н . Таким образом,, состав солей ртути(I), содержащих одновалентный кислотный остаток К, следует изображать не эмпирической формулой НдК, а формулой НдгК2 (например, НдгСЬ). [c.618]

Ртуть. Двухвалентная ртуть достаточно быстро и количественно восстанавливается до элементарного состояния раствором СгСЬ в горячем уксуснокислом хлоридсодержащем или сильносолянокислом растворе [98]. К титруемому раствору прибавляют большие количества хлоридов для того, чтобы не выделялась каломель (пос,дедняя восстанавливается раствором двухвалентного хрома медленно). По окончании выделения металлической ртути наблюдается скачок потенциала. При концентрации соляной кислоты не более 5% (без добавления хлорида) для ртути получаются правильные результаты. При более высокой концентрации хлоридов наблюдается увеличение расхода раствора СгСЬ по сравнению с ожидаемым, однако это не имеет места при добавлении соли висмута, железа или меди (висмут восстанавливается до металла по окончании выделения ртути). [c.40]

Кислые электролиты ртути обладают высокой удельной электрической проводимостью и обеспечивают РК в 2—3 раза более низкое внутреннее сопротивление и высокие рабочие токи, чем комплексные электролиты. В кислых электролитах ион ртути находится в одновалентном состоянии (см. табл. 3.4), поэтому они при заданной плотности тока обеспечивают в 2 раза большую скорость переноса ртути в РК, чем комплексные электролиты, в которых ртуть двухвалентна. В соответствии с этим чувствительность РК с кислыми электролитами (2 мм/Кл) в 2 раза выше, чем с комплексными (1 мм/Кл). [c.119]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.0 ]

Капельный метод (1954) -- [ c.91 , c.151 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.188 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.263 , c.289 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология