Электролиз соляной кислоты

В ряде химических производств образуются в качестве побочных продуктов значительные количества соляной кислоты и хлористого водорода (заместительное хлорирование органических соединений, производство -металлического магния, фосфорной кислоты и фосфатов и т. д.). Эти так называемые абгазные соляная кислота и хлористый водород содержат различные примеси, что затрудняет использование соляной кислоты в качестве товарного продукта. Одним из путей утилизации абгазной кислоты является ее электролиз с целью регенерации хлора. В промышленности нашел применение прямой электролиз соляной кислоты, в результате которого образуются хлор и водород. [c.177]

Переработка хлористого водорода в хлор разнообразными химическими методами или электролизом соляной кислоты частично используется в ряде стран, однако не находит широкого применения в промышленности из-за экономических соображений. Химические методы регенерагши хлора и электролиз соляной кислоты применяются в промышленности там, где по местным условиям не могут быть использованы другие, более экономичные методы переработки абгазной соляной кислоты. Более подробно вопросы рационального использования абгазного хлористого водорода будут рассмотрены ниже. [c.12]

Рис. У-35. Характеристика анодных Процессов при электролизе соляной кислоты

Прямой электролиз растворов соляной кислоты связан с относительно большим расходом электроэнергии. Поскольку в результате электролиза получается лишь один целевой продукт — хлор, а на катоде выделяется малоценный водород, то все затраты производства целиком относят на себестоимость хлора. Поэтому прямой электролиз соляной кислоты не всегда оказывается экономически выгодным. [c.421]

За последние 5—10 лет в промышленности получили практическое применение два новых метода производства хлора — электролизом соляной кислоты [39, 40] и из хлористого аммония (нашатыря) [41]. Эти методы получения хлора не связаны с одновременным выделением каустической соды, в качестве сырья в них используются трудно реализуемые отходы производства хлорорганических продуктов и кальцинированной соды. Однако эти методы имеют небольшой удельный вес в общем производстве хлора. [c.19]

Электролиз соляной кислоты с получением хлора и водорода [c.40]

В отдельных случаях может оказаться экономически выгодным получение хлора электролизом соляной кислоты 201, получаемой из абгазного хлористого водорода. [c.134]

Рис. У1-8. Диаграмма баланса анодных продуктов при электролизе соляной кислоты различной концентрации (данные К. Г, Ильина и Д. П. Семченко)

Наряду с получением хлора путем электролиза растворов хлоридов щелочных металлов находит применение получение хлора электролизом хлороводородной кислоты. В электролизерах для электролиза соляной кислоты используют аноды и катоды из графита и полимерную диафрагму обычно из термостабильного поливинилхлорида. [c.45]

В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [c.19]

Известны также предложения заменить катодный процесс неполного восстановления на процесс осаждения металла с дальнейшей регенерацией хлорида окислением металла кислородом в присутствии соляной кислоты. Применяют электролиз раствора хлорида никеля или сулемы. Как видно из рис. 193, экономия электроэнергии, по сравнению со способом прямого электролиза соляной кислоты, в первом из них незначительна, а во втором — весьма существенна. [c.422]

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА ЭЛЕКТРОЛИЗОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.179]

Рассчитайте количество джоулевой теплоты, выделяющейся за 1 ч в биполярном хлорном электролизере для электролиза соляной кислоты нагрузкой 1000 А, состоящего из 50 последовательных ячеек. Напряжение на ванне 115 В, выход по току 90 %. При расчете предполагать,что снижение выхода по току полностью обусловлено внутренними утечками тока и взаимодействием анодных и катодных продуктов. Электролизом воды и теплотой от сгорания анодов пренебречь. Расчет теплового эффекта электрохимической реакции провести через термодинамические функции ее отдельных компонентов. [c.135]

При электролизе соляной кислоты на аноде при достижении определенного потенциала наблюдается выделение хлора. Этому процессу должен соответствовать потенциал хлорного электрода, [c.613]

Пример I. Рассмотрим электролиз соляной кислоты, растворов хлорида и сульфата натрия [c.192]

При электролизе соляной кислоты образуются только газообразные продукты. Процесс ведут в электролизерах биполярного [c.180]

Для электролиза соляной кислоты разработаны конструкции биполярных электролизеров фильтр-прессного типа [42] на нагрузку до 10—12 кА с числом ячеек до 40 [43]. Установки для электролиза г.оляной кислоты оборудованы в ряде стран [44]. Для снижения напряжения при электролизе предложено добавлять к электролиту соли палладия [45], а также соли меди и железа с деполяризацией катода путем подачи кислорода [46]. Разрабатывается также электролиз НС1 в расплаве смеси хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов [47, 48] с целью снижения напряжения на ячейке примерно до 1,45 В против 1,8—2,0 В, необходимых при электролизе водных растворов. Электролиз соляной кислоты для регенерации хлора и попутного хлористого водорода находит применение в ФРГ, США, Японии и других странах. Однако даже в такой стране как ФРГ, где электролиз соляной кислоты нашел наибольшее применение, доля его в общем производстве хлора составляет около 4% [4]. [c.20]

В настоящее время фирма Де-Нора разработала конструкцию электролизера для проведения электролиза соляной кислоты и внедряет его в промышленность. [c.40]

ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЯНОЙ кислоты [c.282]

Рис. 193. Схема поляризационных кривых при электролизе соляной кислоты и хлоридов.

Неоднократно предлагали использовать металлические электроды для электролиза соляной кислоты [23] катоды из стали, никелированной стали или сплавов никеля [25—26], а также покрытые активным слоем мелкодисперсного серебра [24] предлагали использовать и металлические аноды с покрытиями из иридия или сплавов платины с иридием [27]. Однако о практическом применении металлических анодов в промышленном электролизе соляной кислоты сведения отсутствуют. Отсутствие металлов, достаточно стойких в среде горячей соляной кислоты, делает сомнительным целесообразность применения металлических электродов в этом процессе. Из электродных материалов только графит удовлетворяет основным требованиям, предъявляемым к электродным материалам. Он достаточно стоек при анодной и катодной поляризации в горячей концентрированной соляной кислоте, имеет сравнительно хорошую электропроводность и невысокую стоимость [22]. [c.286]

Биполярный хлорный электролизер для электролиза соляной кислоты состоит из 50 последовательных ячеек. Нагрузка на электролизер 1000 А, рабочее напряжение 115 В. [c.134]

Ваш ответ не вполне правилен. Хотя хлор можно получить электролизом соляной кислоты, такой процесс экономичен только в условиях, когда располагают очень большими количествами хлороводорода. Обычно для получения хлора проводят электролиз водного раствора хлорида натрия. [c.359]

Электролизом соляной кислоты - 9 [c.362]

Биполярный хлорный электролизер нагрузкой 1000 А для электролиза соляной кислоты, состоящий из 50 последовательных ячеек, питается раствором, содержащим 250 г/л НС1. Из электролизера выводится раствор с содержанием НС1 170 г/л. [c.134]

Из законов электролиза, открытых Фарадеем, следует, что если через раствор электролита проходит 96 487 1<л электричества, то на электродах выделяется по одному молю одновалентного элемента. Так, прн электролизе соляной кислоты на катоде выделяется 1 моль водорода, на аноде — 1 моль хлора. (Моль элемента содержит 6,02 атомов.) Отсюда можно вычислить заряд одновалентного иона 96 487/(6,02 х X 10- ) = 1,602189-10 Кл. Заряд одновалентного нона равен заряду электрона. Это элементарный отрицательный заряд. В химии он принят за единицу. [c.26]

На электродах ионы либо полностью теряют заряд, выделяясь в виде нейтральных атомов, либо изменяют заряд, образуя новые химические соединения. В электролизе различают первичные и вторичные процессы. Первичный процесс — потеря ионом своего заряда, вторичный — процесс, происходящий с этими ионами, разрядившимися на электродах. Например, при электролизе соляной кислоты первичный процесс можно представить схемой [c.73]

В таких процессах электролизуемые вещества всегда расщепляются на составные части. Так, электролиз соляной кислоты дает водород и хлор, а при электролизе воды получаются водород и кислород. [c.354]

Правильно. Хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия. Однако, если в наличии имеются достаточно большие количества хлороводорода, можно также получать хлор электролизом соляной кислоты. [c.358]

Из курса физики известно, что если через раствор электролита проходит 96 500 к электричества, то иа электродах выделяется по одному грамм-атому одновалентного элемента. Так, в случае электролиза соляной кислоты на катоде выделится 1 г-атом водорода, на аноде — 1 г-атом хлора. Грамм-атом элемента содержит 6,02-10 атомов. Отсюда можно вычислить заряд одновалентного иона [c.63]

ПРЯМЫЕ МЕТОДЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.285]

Для соблюдения этого требования нужно применять более плотную диафрагму, с большим сопротивлением диффузии по сравнению, например, с диафрагмой при электролизе воды. Поэтому обычно сопротивление диафрагм, применяемых при электролизе соляной кислоты значительно (в 5—10 раз) выше сопротивления асбестовых диафрагм при электролизе воды. [c.288]

При электролизе соляной кислоты особую трудность представляет подбор конструкционных и защитных материалов. Высокая агрессивность соляной кислоты, особенно при повышенной температуре, ограничивает круг материалов, пригодных для изготовления деталей электролизеров и особенно его электродов. [c.286]

Различие в скоростях движения анионов и катионов приводит к тому, что они переносят разные количества электричества, но это не слелет за собой нарушения электронейтральности раствора, а лишь изменяет концентрацию электролита у катода и анода. Связь между ислами переноса, подвижностями ионов и изменением содержания электролита в катодном и анодном отделениях можно установить составлением материального баланса процесса электролиза. На рис. 73 приведена схема электролиза соляной кислоты. Электродами [c.264]

В 1968 г. примерно 96,3% хлора производилось электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов, 0,4% — электролизом соляной кислоты, 2,1% — эйектролизом расплавов и 1,2% — химическими методами. [c.14]

Под влиянием приложенной разности потенциалов будет происходить электролиз МаС1, причем ионы Ыа+ будут проходить через полупроницаемую перегородку к катоду и собираться в правой части сосуда, а ионы С1 останутся в левой части, загрязняя очищаемый раствор. С введением двух полупроницаемых мембран (рис. 125,6) продукты электролиза (соляная кислота и щелочь) накапливаются в электродных пространствах, а раствор, помещенный в среднюю камеру, очищается от электролита. [c.203]

В последние годы появились полимерные материалы, достаточно стойкие в условиях электролиза соляной кислоты и пригодные для изготовления деталей электролизеров, однако до сих пор широко используются прессованный графит и фенолоформальдегидные смолы для изготовления рам электролизера и поливинилхлоридная ткань для диафрагм. [c.287]

Электроли/Ь на понасышение Рис. 192. Технологическая схема электролиза соляной кислоты [c.420]

Это обусловлено сравнительно высокой растворимостью хлора в соляной кислоте. При концентрации НС1 и температурах, применяемых в электролизе соляной кислоты, в 1 л электролита растворяется около 1,5 г хлора. [c.288]

Электролиз соляной кислоты обычно проводят в фильтр-прессных биполярных электролизерах на линейную нагрузку 10—12 кА, изготовленных, как правило, из кислотостойких полимерных (материалов — фаолитг., фенолоформальдегидиых смол, полиэтилена и т. д. Выход по току хлора составляет 95— 97%, расход электроэнергии 1560—2200 кВт-ч/т СЬ. [c.178]

Напряжение на ячейке при электролизе соляной кислоты всегда выше этого Йачения и зависит от применяемой нлотности тока, температуры, состава электролита и устройства ячейка. [c.285]

Процесс электролиза соляной кислоты и конструкция электролизера были разработаны в 30-х годах на заводе в Биттерфельде [31, 32]. В течение длительного времени этот процесс не находил применения в промышленности. Однако исследования в этой области и усовершенствование конструкции электролизеров продолжались в ряде стран. Проводились работы по интенсификации процесса электролиза за счет повышения плотности тока до 2,5 кА/м и выше, снижению напряжения на ячейке электролизера, улучшению качества диафрагмы [20, 33]. Было предложено много различных вариантов технического осуществления процесса электролиза соляной кислоты и конструкции биполярных электролизеров и их отдельных узлов [34—39], из которых только немногие получили применение в промышленности. [c.289]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.427 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.350 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.350 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.39 ]

Производство водорода кислорода хлора и щелочей (1981) -- [ c.0 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.54 , c.55 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.364 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология