Электролиз растворов солей

В 40-х гг. XIX в. Кольбе электролизом растворов солей алифатических карбоновых кислот получил продукты, димеризации углеводородных радикалов (синтез Кольбе) [c.253]

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы (гидрометаллургия). В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при [c.205]

Процесс анодной димеризации, известный под названием синтеза Кольбе происходит при электролизе растворов солей органических, кислот на аноде и заключается в образовании димерного углеводорода с выделением углекислого газа по реакции [c.453]

Вода может принимать участие в химических реакциях при электролизе не только как восстановитель, но и как окислитель. Это свойство воды проявляется при электролизе растворов солей активных металлов. Рассмотрим электролиз раствора поваренной соли. [c.163]

Почему для электрорафинирования меди достаточно на-прян<ение в 0,2—0,3 В, в то время как для электролиза раствора соли Сц2+ необходимо напряжение не менее 2 В Чем объяснить, что выход по току при электрорафинировании значительно меньше, чем при электролизе [c.195]

Схема метода.При электролизе раствора соли меди на электродах протекают следующие основные реакции [c.206]

При электролизе раствора соли никеля в течение 4 ч 30 мин катод с площадью поверхности 10 см покрылся слоем никеля толщиной 0,025 мм. Вычислить силу тока и катодную плотность тока, если выход по току составил 81%. Плотность никеля 8,9 г/см . [c.139]

Аналогично протекает процесс электролиза водных растворов солей металлов, электродный потенциал которых меньше, чем —0,828 в. Поэтому при электролизе растворов солей калия, натрия, кальция, магния, алюминия и других металлов, электродный потенциал которых ниже чем —0,828 в, металлы не выделяются в свободном состоянии, а у катода выделяется водород. [c.164]

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы. В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при физической и химической обработке руд. Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов меди, золота, серебра, свинца, олова и др. При рафинировании анодом служит очищаемый металл. На аноде растворяются основной металл и примеси, потенциал которых отрицательнее потенциала основного металла. Примеси, имеющие более положительный потенциал, выпадают из анода в виде шлама. [c.212]

При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде следует исходить из положения, что будет протекать та реакция, для которой требуется наименьшая затрата энергии. Кроме того, для выбора наиболее вероятного процесса на аноде и катоде при электролизе растворов солей с нерасходуемым электродом используют следующие правила. [c.85]

РАБОТА 70. ИЗУЧЕНИЕ КАТОДНОЙ ПОЛЯРИЗАЦИИ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСТВОРА СОЛИ [c.212]

Таким образом, электролиз растворов солей с растворимым анодом сводится к окислению материала анода (его растворению) и часто сопровождается переносом металла с анода на катод. Это свойство широко применяется для электрохимической очистки металлов в гальваностегии, гальванопластике. [c.210]

Суммарный процесс Н2О = Н2 + 1/2 Оз-В данном случае электролиз сводится к разложению воды. Заметим, что рассмотренные схемы электролиза растворов солей справедливы для случая, когда анод инертный. Активный анод может сам растворяться (окисляться) при электролизе и тогда процесс электролиза будет протекать по-иному. [c.148]

Для опытов по электролизу растворов солей, для демонстрации электропроводности веществ в сухом виде и в водных растворах (вместо питания от осветительной сети через контрольную лампу на 220 в и содовые или иные выпрямители) гораздо проще и безопаснее пользоваться аккумуляторами на 6—12 в с автомобильной лампочкой (для контроля). [c.79]

Электролизом растворов солей двухвалентного марганца на аноде отлагается диоксид марганца. При действии восстановителей он проявляет окислительные свойства. Поэтому применяется, например, для получения хлора по способу Вельдона [c.341]

РАБОТА 71. ЗАВИСИМОСТЬ КАТОДНОЙ ПОЛЯРИЗАЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСТВОРА СОЛИ [c.213]

Оа, 1п, Т1 могут быть получены электролизом растворов солей нли восстановлением оксидов при нагревании водородом и углем. [c.271]

Как известно, щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий способны вытеснять водород даже из воды. При электролизе растворов солей этих металлов на катоде выделяется водород. При электролизе водных растворов солей остальных металлов на катоде выделяется металл [c.88]

В настоящее время большое количество цинка и кадмия получают электролизом растворов солей этих металлов. Получение из сульфидов проводят в две стадии [c.166]

Одинаковыми ли будут продукты электролиза растворов солей [c.186]

Пример электролиза раствора соли [c.87]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Электролиз — процесс, обратный процессу в гальваническом элементе с металлическим электродом. Минимальное напряжение для электролиза раствора соли определяется по таблице электродных потенциалов. Для осуществления процесса электролиза на электроды следует подать напряжение, несколько большее, чем э. д. с. гальванического элемента. При разряде катионов на катоде в первую очередь будут разряжаться те ионы, у которых. .. (наименьшее, наибольшее) положительное и. .. отрицательное значение потенциала. В растворе находятся катионы (С=1 г-ион/л) натрия, калия, алюминия, золота, серебра, меди, железа, кадмия. На электролизер подано напряжение 3 в. Какова теоретически последовательность осаждения металлов (См. табл. 3.4) [c.126]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

I (СНзСОО) 3, 1(С104)з, ГРО4, которые можно считать солями 1+ -При электролизе растворов солей 1+ в неводных средах иод выделяется на катоде. Получен также ряд солей иодила, содержащих ионы (Ю) , имеющие цепное строение [c.474]

Так как перенапряжение существенно влияет на величину потенциала разряда, то оно может кардинально изменить и последовательность разряда ионов при электролизе. Так, например, большое катодное перенапряжение водорода на таких металлах как железо, цинк, медь, никель препятствует разряду ионов Н3О+ и позволяет получать эти металлы электролизом водных растворов их солей. Наоборот, малое катодное перенапряжение водорода на бериллии, алюминии, тантале или при электролизе растворов солей лития, натрия, калия не может компенсиро- [c.333]

Исследования такого рода получили широкое развитие в области электролитического выделения новой фазы на электродеподложке под влиянием пересыщения, задаваемого в этом случае перенапряжением. К сожалению, большинство этих работ относится к выделению новой фазы в виде кристаллов, а не капель, и проблема линейного натяжения пока что решена только для смачивающей капли. Единственные данные по электролитическому выделению новой фазы в виде капель связаны с электролизом растворов солей ртути на индифферентном электроде — на графите [17] или платине [18]. В указанных работах имеются и данные по смачиваемости ртутью электрода-подложки. Автор проанализировал эти данные с точки зрения линейного натяжения. Результат [19] показал, что сильно заниженные значения критического перенапряжения по сравнению с ожидаемыми, согласно теории Фольмера (не учитывающей х), могут быть объяснены линейным натяжением, если ему приписать отрицательный знак и абсолютное значение порядка Ю " дин. Это объяснение, однако, не однозначно, так как твердые поликристаллические подложки — графитовый или платиновый катоды — могут иметь микроскопические активные участки на поверхности с сильно повышенной смачиваемостью ртутью, что и без учета х привело бы к снижению критического перенапряжения. [c.276]

Раствор Li l. Проводят электролиз раствора соли Li l с платиновым катодом и растворимым кадмиевым анодом. При электролизе ионы 1 идут к аноду, однако, на аноде происходит окисление кадмия, а не нонов хлора. При этом ионы d + переходят в раствор. Количество ионов С1 в анодном пространстве растет, в катодном убывает. [c.206]

Примером удачного применения метода может служить обнаружение свободного радикала метилпиридиния в ходе катодного восстановления соответствующего катиона (Дж. Гауделло и сотр.). Согласно имевшимся косвенным данным такой радикал весьма нестабилен и вступает в реакцию димеризации, константа скорости которой находится п пределах 10 —10 л/моль-с. Непосредственно обнаружить свободный радикал метилпиридиния (/) не удавалось. Однако проведение электролиза раствора соли, метилпиридиния в присутствии фенил-трет-бутилнитрона II) позволило зафиксировать спектр ЭПР радикала III), строение которого подтверждает факт образования в ходе электролиза свободного радикала (/), стабилизирующегося в результате химической реакции с фенил-трет-бутилнитроном [c.227]

В случае, когда катионы металлов расположены в ряду напряжений между алюминием и водородом, т. е. стандартные электродные потенциалы их меньше, чем у водорода, но больше, чем у алюминия, при электролизе их восстановление на катоде происходит одновременно с молекулами воды. Электролиз растворов солей MSO4, где —Мп +, Zn +, Fe - и др.) можно выразить схемой [c.164]

Электролиз раствора соли малоактивного металла с анодом из того же металла. Рассмотрим электролиз водного раствора сульфата меди Си804 с анодом из неочищенной меди. Стандартный потенциал меди Си/Си + =- -0,337 В, т. е. значительно больше, чем потенциал процесса восстановления молекул воды =—0,83 В. Поэтому при электролизе нейтрального раствора СиЗО на катоде происходит разряд ионов Си + и выделение меди. Нз зноде протекает противоположный процесс — окисление металла меди, так как потенциал меди много меньше потенциала окисления воды, а тем более — потенциала окисления иона 804 Таким образом, при электролизе Си304 происходят следующие процессы 1 на катоде [c.178]

Хлориды Na l и КС1 широко распространены в природе, а щелочи, соду и поташ приходится получать химическим путем. Основные количества соды (см. 2, гл. XV) получают аммиачным способом Сольвэ. Щелочи получают обычно электролизом растворов солей соответствующих металлов (производство NaOH рассмотрено в 2, гл. XI). [c.326]

Кобальт. Встречается в природе главным образом в виде соединений с мышьяком. Важнейшие его руды СоАз8 — кобальтин и СоАзг — смальтин. Металл получают либо восстановлением его окислов водородом, либо электролизом растворов солей. [c.549]

Напишите уравнение электродных реакций при электролизе водных растворов Fe b прн pH 3,0 с железными электродами. Сколько выделилось железа (в граммах) на катоде при прохождении через раствор IF электричества при выходе железа по току 50 % Назовите области применении электролиза растворов солей железа. [c.350]

Соли йодных кислот, как п])авило, труднорастворимы в воде. Некоторые из них весьма термически устойчивы (наирнмер, НагЛОе выдерживает без разложения нагревание до 1800°С), Получают перйодаты обычно действием хлора в щелочной среде на соли йодноватой кислоты (например, по реакции ЫаЮз + 4NaOH + СЬ = = ЫязИзЮб -Ь 2ЫаС1 + Н2О) или же электролизом растворов солей НЮ3. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология