Регенерация хлора

В ряде химических производств образуются в качестве побочных продуктов значительные количества соляной кислоты и хлористого водорода (заместительное хлорирование органических соединений, производство -металлического магния, фосфорной кислоты и фосфатов и т. д.). Эти так называемые абгазные соляная кислота и хлористый водород содержат различные примеси, что затрудняет использование соляной кислоты в качестве товарного продукта. Одним из путей утилизации абгазной кислоты является ее электролиз с целью регенерации хлора. В промышленности нашел применение прямой электролиз соляной кислоты, в результате которого образуются хлор и водород. [c.177]

Электрохимическая регенерация хлора из абгазной соляной кислоты [c.177]

РЕГЕНЕРАЦИЯ ХЛОРА ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [Зв] [c.419]

Химические способы регенерации хлора [c.419]

Для электролиза соляной кислоты разработаны конструкции биполярных электролизеров фильтр-прессного типа [42] на нагрузку до 10—12 кА с числом ячеек до 40 [43]. Установки для электролиза г.оляной кислоты оборудованы в ряде стран [44]. Для снижения напряжения при электролизе предложено добавлять к электролиту соли палладия [45], а также соли меди и железа с деполяризацией катода путем подачи кислорода [46]. Разрабатывается также электролиз НС1 в расплаве смеси хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов [47, 48] с целью снижения напряжения на ячейке примерно до 1,45 В против 1,8—2,0 В, необходимых при электролизе водных растворов. Электролиз соляной кислоты для регенерации хлора и попутного хлористого водорода находит применение в ФРГ, США, Японии и других странах. Однако даже в такой стране как ФРГ, где электролиз соляной кислоты нашел наибольшее применение, доля его в общем производстве хлора составляет около 4% [4]. [c.20]

С точки зрения расхода хлора ацетилен является более выгодным сырьем для получения хлоропродуктов вследствие наличия тройной связи. Однако регенерация хлора из хлористого водорода [58], образующегося при [c.372]

В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [c.19]

В связи с быстрым развитием хлорорганического синтеза типа RH-j- b- R l-bH l или R l-bHF- RF4-H 1, получения окиси магния из хлорида магния и других продуктов на ряде предприятий образуется большое количество абгазного хлористого водорода. В связи с этим возникает проблема регенерации хлора из абгазной соляной кислоты. [c.419]

Регенерация хлора из соляной. кислоты электролизом [c.132]

Технология производства кальция включает в себя три основные стадии электролиз с получением медно-кальциевого сплава, его дистилляцию и улавливание и регенерацию хлора с получением хлорида кальция. [c.259]

В данной главе рассматриваются катализаторы окисления окиси углерода, водорода, аммиака, сернистого газа, сероводорода, сероуглерода, хлористого водорода. Целесообразность рассмотрения катализаторов этих процессов в отдельной главе обусловлена, в первую очередь, большой практической значимостью указанных реакций. Действительно, каталитическое окисление сернистого газа, аммиака обеспечивает получение наиболее многотоннажных продуктов химической промышленности— серной и азотной кислот. Окисление хлористого зодорода представляется очень важным с точки зрения регенерации хлора, а разработка катализаторов окисления СО, H2S, Sa необходима для создания Э( х )ективных методов очистки газовых выбросов от этих токсичных веществ. Наконец, реакция окисления водорода, будучи удобным модельным процессом, приобретает, благодаря своей высокой экзотермичности и отсутствию токсичных продуктов сгорания, все большее значение как перспективный источник энергии. [c.216]

Регенерация хлора из хлористого водорода [c.130]

Регенерация хлора из хлористого водорода электрохимическим методом реализована в промышленных масштабах в процессах электролиза соляной кислоты. Для этой цели разработаны электролизеры Уде, Де-Нора и др.[ 2 . [c.131]

Образующаяся соляная кислота может быть товарным продуктом или использоваться для регенерации хлора [c.111]

Регенерация хлора. Возможно также получение хлора путем регенерации хлористого водорода. Большие количества его. побочно образуются при синтезе разнообразных органических хлоропродуктов, производство и ассортимент которых непре- [c.325]

Подобные схемы, частично снимая термодинамические ограничения термического дегидрирования пропана в пропилен, не требуют регенерации хлора из хлористого водорода и кремния из каталитического контакта, так как эти вещества участвуют в общем комплексе получения органохлорсиланов. [c.197]

Продукт реакции фракционируют в колонне, где конденсируются все продукты, кроме хлора и хлористого водорода, получаемых вследствие побочных реакций. Верх этой колонны охлаждается аммиаком. Несконденсировавшиеся газы выходят через верх колонны и подвергаются промывке водой для регенерации хлора. [c.340]

Предложены разные способы регенерации хлора или хлористого водорода из отбросных хлоридов железа. При взаимодействии хлорного железа с воздухом при 600—800° образуются окись железа и хлор Выделение хлорида железа из отработанного солянокислого травильного раствора можно производить высаливанием его хлористым водородом. Образующийся при этом солянокислотный раствор используется для травления металла 7, 8 m. [c.708]

Аппараты для электролитической регенерации хлора из соляной кислоты существенно отличаются от обычных электролизеров с диафрагмой, применяемых для разложения водных растворов хлоридов щелочных металлов, как протекающими в них процессами, так и конструктивными приемами и решения- [c.7]

Абгазную НС1 можно переработать в хлор электролизом или каталитическим окислением хлороводорода. Однако электролиз хлороводородной кислоты как метод, позволяющий утилизировать абгазную НС1, является энергоемким производством хлора (2500 кВт/т) и поэтому не может конкурировать с электролизом растворов хлоридов щелочных металлов. Каталитический способ регенерации хлора из НС1 на основе реакции Дикона дешевле. Однако термодинамические ограничения реакции окисления НС1 в хлор не позволяют достигнуть полного превращения HG1 в результате образуется разбавленный хлор, что делает невозможным либо затруднительным его использование в синтезах. [c.203]

Несмотря на отмеченные выше недостатки каталитический метод может быть рекомендован для промышленного использования при деструктивной очистке сточных вод в тех случаях, когда регенерация хлора невозможна, так как в сточных водах кроме активного хлора содержатся и другие компоненты, выделяющиеся при разложении вместе с хлором. [c.94]

По методу S ientifi Design o. газообразные хлор, углеводоров и четыреххлористый углерод вводятся в реактор при 500—650 °С. Процесс проводится без катализатора и без подвода тепла извне. Выходящпй газ резко охлаждается 21—36%-ной соляной кислотой, не абсорбированные при этом газы пропускаются через НС1-абсорбер, дающий 20%-ную соляную кислоту, которая снова возвращается в цикл. Газы, выходящие из НС1-абсорбера, подаются на установку для регенерации хлора. Продукты реакции после закалочного аппарата направляются в отстойник. Верхний слой представляет собой соляную кислоту, а из нижнего слоя дистилляцией выделяются четыреххлористый углерод и хлор [194], возвращаемые в цикл. С верха последней колонны выделяется чистый перхлорэтилен. При этом методе практически нет потерь. [c.202]

При разработке сбалансированных по хлору промышленных процессов с целью возвращения хлора в цикл применяются различные методы регенерации хпора из хлористого водорода. Наиболее технически совершенными являются электролиз соляной киспоты, процесс Дикона, взаимодействие хлористого водорода с оксидами железа и других металлов и регенерация хлора из хлоридов термическим способом. Последний процесс положен в основу термохимического цикла разложения воды-В цикле протекают следующие реакции [c.130]

В связи с тем, что при регенерации хлора из солшой кислоты электролизом расходуется значительное количество электроэнергии, в настоящее время большое внимание уделяют каталитическим процессам окисления хлористого водорода в хлор. [c.132]

Фирма Standart Oil ompany регенерирует катализатор сжиганием кубового остатка [5]. Полученную золу растворяют в серной кислоте в присутствии ионов хлора. Раствор обрабатывают ЫагЗ или H2S для удаления меди, затем с целью удаления железа и хрома — оксидом кальция при кипении раствора и pH среды 4,0—4,8. Из раствора, свободного от меди, железа и хрома, высаживают кобальт и марганец в виде карбоната, который используют в качестве катализатора. Наряду с некоторыми преимуществами данный способ имеет существенные недостатки многостадийность, необходимость регенерации хлора и др. [c.191]

В некоторых процессах продукты электролиза удаляют про-сасыванием их вместе с частью электролита через пористый электрод, чтобы предотвратить попадание продуктов электролиза к электроду противоположного знрка. Таким образом, можно в электролизере без диафрагмы обеспечить хорошее разделение анодных и катодных продуктяв с хорошим выходом по току целевых продуктов. В качестве примера такого использования пористых электродов можно привести электролиз хлоридов меди для регенерации хлора из соляной кислоты [44]. Пористые электроды могут быть использованы и для отделения газов от жидкости в установках электролиза воды для регенерации воздуха в закрытых герметичных объектах в условиях невесомости. [c.41]

При регенерации катализаторов кислородом их активность восстанавливаете лишь на непродолжительное время. Регенерация хлором требует применения очен) высоких температур, которые повреждают структуру катализатора. Регенераци под действием НР требует высоких температур снижение активности регенерирован ного катализатора происходит постепенно. [c.100]

Процесс получения пигмента сжиганием T1 I4 в кислороде очень сложен, так как вследствие высокой скорости реакции возможно образование Т1О2 с дефектной кристаллической решеткой и большой поверхностной активностью При высокой температуре образующиеся частицы пигмента склонны к агрегации и спеканию Для облегчения регулирования процесса можно разбавлять кислород азотом, но это диктует необходимость регенерации хлора и его смеси с азотом [c.278]

Для успешного разрешения проб.лемы получения чстыреххлористого углерода хлорированием метана необходимы осуществление регенерации хлора отчислением образующегося хлористого водорода и возврат хлора в процессе хлорирования. Одним из методов для этого мог бы оказаться метод каталитического окисления хлористого водорода в кипящем слое контакта. Возврат хлора, содержащегося в отходящем хлористом водороде, позволил бы д> вести общий расход СЛз на 1 т четыреххлористого углерода примерно до 1500 кг. Таким образом, главная задача дальнейшей работы в разро1нонии проблемы получения чстыреххлористого углерода хлорированием метана — разработка метода окисления хлористого водорода с получением свободного хлора. [c.302]

Все большие количества хлористого водорода получаются в виде отхода от других производств. Наряду с этим н рерывно растет потребность в хлоре для органического синтеза. Поэтому созданию рациональных методов переработки хлористого водорода в хлор уделяют значительное внимание. До сих пор, однако, отсутствуют методы регенерации хлора из H l, которые были бы экономичнее получения хлора электролизом поваренной соли. [c.408]

Окисление С1 с целью получения СЬ можно осуществлять и и электролизом Соляной кислоты или получаемых из нее хлоридов металлов. В последнем случае регенерацию хлора можно комбинировать с извлечением из руд чистых металлов, в частности порошкообразных. Промышленный электролиз соляной кислоты был- освоен в небольших масштабах в США еще в 30-х годах. В Германии во время второй мировой войны работала опытная установка по электролизу соляной кислоты. В США получены удовлетворительные результаты на полупромышленной установке по электролизу СиСЬ, оборудованной ванной мощностью 4000 а. Электролиз водного раствора СиСЬ ведут при 80°, при плотности тока 11 ajdMP и напряжении на ванне 1,8 в, с графитовыми анодом и катодом [c.411]

Прямое получение хлоридов железа утратило свое значение в связи с развитием производства различных продуктов (Ti U, AI I3 и др.) горячим хлорированием руд (см. гл. XL) с образованием значительных количеств хлоридов железа, являющихся побочными продуктами. В связи с ограниченностью потребности в них возникает необходимость дальнейшей их переработки с целью регенерации хлора. [c.707]

Изложенные здесь данные позволяют сделать вывод, что при электролизе растворо в Hg b регенерация хлора из соляной кислоты, по-видимому, проводится с меньшими удельными затратами электроэнергии, чем в случае прямого электролиза соляной кислоты. Однако необходимость применения дефицитной ртути и возможные ее потери в производственном процессе, особенно на стадии регенерации раствора, являются серьезными недостатками этого метода. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология