Окисление хлоридов

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

Пример. 2. Окисление хлорида хрома, (III) перманганатом калия в щелочной с р е д е. Молекулярная схема реакции [c.127]

Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими [ следствие протекания индуцированных реакций. Так, например, при перманганатометрическом титровании солянокислого раствора ионов железа (II) индуцируется реакция окисления хлорид-иоиов (см. раздел 6.5.2). Перманганат-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-иоиами и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца (II), которые взаимодействуют с марганцем (III, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [c.204]

Окисление хлорид-ионов и образование хлора. К нескольким каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем раствора перманганата калия, 2—3 капли концентрированной серной кислоты и нагревают (под тягой ). В присутствии ионов С1 выделяется хлор, который определяют с помощью иодкрахмальной бумаги. Раствор КМПО4 при этом обесцвечивается, а при избытке окислителя образуется коричнево-бурый диоксид марганца. [c.154]

Хлор образует целую серию оксианионов СЮ, СЮ , СЮ3 и СЮд, в которых проявляет последовательный ряд положительных степеней окисления. Хлорид-ион, С1 , обладает электронной структурой благородного газа Аг с четырьмя парами валентных электронов. Указанные выше четыре оксианиона хлора можно представить себе как продукты реакции хлорид-иона, СГ, в качестве льюисова основания с одним, двумя, тремя или четырьмя атомами кислорода, каждый из которых обладает свойствами акцептора электронов, т.е. льюисовой кислоты [c.482]

В промышленности хлорат калия и натрия получают электрохимическим окислением хлорид-ионов в водных растворах хлоридов соответствующих металлов или путем хлорирования растворов гидроксидов. Однако электрохимические методы являются более экономичными и поэтому имеют большее распространение. [c.147]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

Хотя В этом случае Ф° > Фа, однако осуществляется именно первый процесс (окисление хлорид-иона). Это связано со значительным перенапряжением второго процесса материал анода оказывает тормозящее действие на его протекание. [c.191]

Переход Со" Со " при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко и даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. [c.246]

В, а для окисления хлорид-иона 1,51 — 1,339=0,151 В. Следовательно, более энергично будет протекать реакция окисления сульфит-иона и только после его полного окисления начнет окисляться хлорид-ион. [c.150]

При окислении хлорида олова (П) в солянокислой среде образуется хлорид олова (IV). Степень окисления хрома изменяется от +6 до +3. Образуются хлориды калия и хрома [c.108]

Перманганаты — очень сильные окислители. В пробирках проводят соответствующие реакции. При проведении опытов 6. а подкисление следует производить добавлением разбавленной H2SO4, так как хлорид-ион окисляется перманганатом в сильнокислых растворах. С разбавленной НС1 реакция не идет, что связано, по-видимому, с кинетическими затруднениями процессов. разрушения иона МПО4 и образованием молекулы хлора из атомов. В соответствии со значениями стандартных потенциалов Мп2+/Мп04 (1,52 В) и 2 l / l2 (1,358 В) должно идти окисление хлорид-иона перманганат-ионом. [c.630]

В ходе анализа следует учитывать возможность осложнений за счет индуцированного окисления хлорида перманганатом и за [c.274]

Сульфат марганца предотвращает окисление хлорида, фосфорная кислота образует бесцветный комплекс с Ре(П1), что приводит к более четкому установлению точки эквивалентности, серная кислота обеспечивает необходимую кислотность раствора. [c.275]

Составим в ионной форме уравнение реакции окисления хлорида олова дихроматом калия в кислой среде. [c.123]

В данном случае два электрона, поступающие с катода, реагируют с двумя молекулами воды, образуя молекулу водорода и два иона гидроксила. На аноде протекает реакция окисления хлорид-нонов [c.175]

Окисление хлорида хрома (III) бромом в щелочной среде протекает по уравнению [c.260]

Окисление хлорида железа (И) в водном растворе хлором [c.137]

Кристаллогидрат таллия образуется при окислении хлорида таллия [c.450]

Ионы Мп2+ ингибируют окисление хлорид-ионов фосфорная кислота связывает в комплекс Ре(1П) и ионы Мп +, образующиеся в ходе реакции в качестве промежуточных частиц, понижая тем самым потенциал пары Мп(П1) 1Мп(П). [c.82]

Аналогичный механизм предложен для объяснения сопряженного окисления хлорид-ионов перманганатом калия при титровании раствором последнего ионов Ре +. Таким образом, в обоих случаях промежуточный продукт с неустойчивой степенью окисления Ре образуется из индуктора (Ре +). [c.388]

Защитная смесь, которую прибавляют перед титрованием к раствору, содержит смесь серной, фосфорной кислот и сульфата марганца она устраняет окраску ионов Ре + и предотвращает процесс сопряженного окисления хлорида. [c.405]

Из приведенных значений потенциалов следует, что для реакции окисления хлорид-ионов фтором значение Д ° положительно [c.420]

Составьте уравнение получения окиси углерода, реакции ее сжигания и окисления хлоридом палладия и [Ag(NHз)2]OH. На какие химические свойства СО указывают последние три реакции [c.180]

На аноде происходит окисление хлорид-иона и образование газообразного хлора, на стальном катоде выделяется газообразный водород, а на ртутном разряжается ион щелочного металла и образуется амальгама — сплав натрия или калия со ртутью. [c.45]

Получают свободный хлор окислением хлоридов в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты в технике - электролизом водного раствора Na i и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l. Хлор применяют для стерилизации питьевой воды, широко используют в качестве окислителя в самых разнообразных отраслях химической промышленности. Важна его роль в металлургии цветных металлов (см. с. 243), [c.287]

Получают свободный хлор окислением хлоридов. В технике хлор выделяется в результате электролиза водного раствора Na l и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l, в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты. [c.302]

По одной из гипотез, предложенной Г. Шефферсом, ионы железа (П) частично п<феводятся перманганатом в неустойчивое соединение с более высокой степенью окисления (больше -f3), которое энергично окисляет хло.р д-ионы. Ионы марганца(П), добавляемые по Рейнгардту — Циммерману, вступают в реакцию, реагируя вместо ионов железа (П) с перманганатом или вместо хлорид-ионов с соединениями железа более высокой степени окисления и таким образом препятствуют окислению хлорида. [c.173]

Хлорид олова (II) Sn lz (опыт проводите в вытяжном шкафу). Белое кристаллическое вешество, сравнительно устойчивое на воздухе. При длительном контакте с воздухом частично разлагается в результате гидролиза и окисления. Хлорид олова (II) хорошо растворяется в воде. Из концентрированных растворов кристаллизуется дигидрат. В разбавленных растворах происходит его гидролиз, в результате чего образуется Sn(OH) l. Хлорид олова (II) также хорошо растворяется в ацетоне, амиловом спирте, эфире, абсолютном этаноле, метаноле. [c.223]

Ионы Mп + окисляются неустойчивыми соединениями марганца легче, чем хлорид-ионы С1 , и образовавшаяся окисленная форма марганца реагирует с ионом Ре ", окисляя его эквивалентное количество. Поэтому для предотвращения индуцированного окисления хлорид-ионов С1 в присутствии железа (И) в раствор рекомендуется вводить Мп504 [c.115]

Каков механизм oпpяжeнн o o окисления хлорид-ионов С при титровании Fe + перманганатом калия в солянокислой среде [c.293]

Написать уравнение окисления хлорида железа (III) бромом в щелочной среде до К2ре04. [c.207]

Как изменяется окислительная способность нитрит-иона при окислении хлорид-, бромид- и йодид-ионов Напишите уравнение (образуется N0 и галоген Гг), рассчитайте ЭДС и А Сгэв-реакций, [c.285]

Опыт. 155. Окисление хлорида олова хлоридом железа (illj [c.92]

Реакцией Этара часто называют любое окисление хлоридом хромила. например окисление гликолей (реакция 19-7). олефинов (реакция 19-10) и т. п. [c.351]

В соляной И разбавленной серной кислотах олово растворяется очень медленно (из-за поверхностной пленки оксида) с образованием ионов Sn и выделением Нг. Свинец в таких кислотах не растворяется, так как покрывается нерастворимыми продуктами окисления хлоридом свинца РЬСЬ и сульфатом с в,и и ц а PbS04. В концентрированной НС1 эти металлы растворяются с образованием хлорокомплексов [c.310]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология