Электролиз растворов соляной кислоты

Рис. 117. Зависимость катодного потенциала от плотности тока при электролизе растворов соляной кислоты, содержащих 500 г л Hg l2, на различных катодах

Прямой электролиз растворов соляной кислоты связан с относительно большим расходом электроэнергии. Поскольку в результате электролиза получается лишь один целевой продукт — хлор, а на катоде выделяется малоценный водород, то все затраты производства целиком относят на себестоимость хлора. Поэтому прямой электролиз соляной кислоты не всегда оказывается экономически выгодным. [c.421]

Электролиз раствора соляной кислоты может идти только тогда, когда приложенное извне напряжение будет больше [c.171]

Другой вид поляризации можно наблюдать, если проводить электролиз раствора соляной кислоты между гладкими (т. е. не платинированными) платиновыми электродами. В первый момент после включения тока на аноде выделится некоторое количество хлора, а на катоде — водорода. [c.301]

Среди промышленных методов получения хлора из хлорида водорода получил распространение электролиз раствора соляной кислоты. Он развивается не как конкурирующий с электролизом растворов хлоридов щелочных металлов, а как метод, позволяющий утилизировать абгазную соляную кислоту, превращая ее в ценный продукт. За рубежом наибольшее распространение получили электролизеры и процесс фирм "Хёхст", "Уде". В Советском Союзе имеются промышленные установки по получению хлора электролизом соляной кислоты, работающие по технологии зарубежных фирм. Научные исследования в этом направлении постоянно ведутся. Вызывает интерес новый метод электролиза соляной кислоты с применением твердого полимерного электролита. Переработка абгазного хлорида водорода в хлор по процессу Кел-хлор является одним из интересных химических методов получения хлора без одновременного получения каустической соды. В настоящее время за рубежом работает одна установка по этому методу. В Советском Союзе этот метод не применяется. [c.35]

Эта проблема может быть решена несколькими способами а)химическим окислением НС1 б) комбинацией солянокислотного выщелачивания цветных металлов из сырья и последующего электролиза с нерастворимым анодом в) прямым электролизом растворов соляной кислоты г) косвенным (электрохимическим) окислением НС1. [c.419]

Метод электролиза раствора соляной кислоты [c.129]

Другой вид поляризации можно наблюдать, если, к примеру, провести электролиз раствора соляной кислоты между электродами из платины. При электролизе, вследствие выделения на катоде водорода, а на аноде хлора, платиновые электроды превращаются в газовые. Внутри ванны возникает водородо-хлорная гальваническая цепь, э.д. с. которой направлена противоположно внешней и может быть приблизительно рассчитана по величинам нормальных электродных потенциалов. Так как [c.319]

Получение хлора электролизом растворов соляной кислоты с самого начала развивалось как метод, неконкурирующий с электролизом хлоридов щелочных металлов, а позволяющий утилизировать абгазную соляную кислоту, превращая ее в ценный продукт [205—208]. [c.29]

Изучению поведения анодов из МпОз в различных процессах прикладной электрохимии в последнее время посвящен ряд работ. Исследовалось перенапряжение выделения хлора на этих электродах [58, 59], их поведение при электролитическом получении хлоратов [60, 61, 106], при электролизе растворов соляной кислоты [107]. [c.231]

Кольбе приготовил хлорную кислоту электролизом раствора соляной кислоты . [c.19]

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЛЯНОЙ кислоты [c.34]

Наиболее крупнопористыми являются погруженные диафрагмы, применяемые при получении хлора электролизом растворов соляной кислоты, когда нужно предотвратить смещение газообразных продуктов — хлора и водорода. [c.52]

При электролизе растворов соляной кислоты на катоде выделяется водород, а на аноде совместно выделяются хлор и кислород. При концентрации НС1 в электролите больше 10 г/л выход хлора По току становится равным 95% и выше, т. е. достигает соответствующей величины, характерной для электролиза растворов [c.419]

Прямой электролиз растворов соляной кислоты связан с относительно большим расходом электроэнергии. Поскольку в результате электролиза получается [c.372]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

Электролиз растворов соляной кислоты исследован в работах [56—58]. Первоначально при прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергали только разбавленные воДные растворы соляной кислоты при низких температурах [59], так как уже при применении 1 н. раствора практически вся соляная кислота расходуется на получение хлора и хлорная кислота практически не образуется. При использовании 0,1 н. раствора солйной кислоты половина ее окисляется до хлорной кислоты и половина — до хлора [60]. При применении в качестве электролита 0,5 н. раствора НС1 получали хлорную кислоту концентрации 20 г/л. При 18 °С и плотности тока 90 А/м напряжение на ячейке составило 8 В и расход электроэнергии 28 кВт-ч на 1 кг 60%-ной хлорной кислоты. Недостатками этого метода были получение очень разбавленных растворов хлорной кислоты и большие затраты на ее концентрирование. Было предложено трехступенчатое окисление с использованием 0,5 н. кислоты, сообщалось об использовании этого способа в промышленности [5]. [c.427]

При получении хлорной кислоты электролизом растворов соляной кислоты на аноде протекают аналогичные процессы, что и при получении хлоратов и перхлоратов. [c.232]

В докладе К. Г. Ильина и В. И, Скрипченко, а еще ранее в докладе Т. С. Филиппова, мы слышали замечания о том, что их экспериментальные данные по исследованию анодных процессов при электролизе растворов соляной кислоты и хлорита часто не согласуются с данными Ферстера и Грубе. [c.856]

Диафрагма служит для предотвращения попадания хлора, сравнительно хорошо растворимого в соляной кислоте, в катодное пространство. В качестве диафрагмы используют пористые полимерные материалы— поливинил- или поливннилиденхло-ридные ткани, обладающие достаточно высокт м диффузионным сопротивлением. Применение диафрагмы из политетрафторэти-ленов.ой ткани позволяет повышать температуру подвергаемого электролизу раствора соляной кислоты, не опасаясь разрушения диафрагмы.. [c.177]

Работа диафрагм при электролизе растворов соляной кислоты существенно отличается от их работы при электролизе растворов Na l. Основная задача диафрагмы в первом случае — надежно предохранять от взаимного проникновения газообразных продуктов (водорода и хлора). Поэтому диафрагма должна быть плотной и полностью погруженной в электролит. Если в соответствии с конструкцией электролизера часть диафрагмы выступает над уровнем электролита, то ткань в этих местах пропитывают пластмассами для полного закрытия пор. Предложено импрегнировать поливинилхлоридную ткань фтор-органическими полимерами с целью ее уплотнения и повышения химической стойкости [26]. При электролизе соляной кислоты, естественно, нет необходимости препятствовать переносу ОН в анолит. Однако проникновение к катоду анолита, насыщенного хлором, может вызвать потерю хлора за счет его восстановления на катоде по реакции [c.34]

Электролиз воды с целью получения кислорода и водорода в настоящее время составляет крупную отрасль электрохимической промышленности. Создано значительное число конструкций электролизеров как с параллельным (моиополярным), так и с биполярным включением электродов [64]. Электролизу подвергают растворы КОН, реже NaOH. В большей части электролизеров применяют диафрагмы из асбестовой ткани. Работа диафрагм при электролизе воды несколько напоминает процессы при электролизе растворов соляной кислоты. Однако при электролизе НС1 проникновение анолита к катоду нежелательт на, а при электролизе воды иногда приходится принимать специальные меры для перемешивания анолита и католита. На катоде при электролизе Н2О выделяется водород, а на аноде — кислород [c.35]