Хлориды электролиз растворов

Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]

Рис. П.9. Аппарат для электролиза растворов хлорида меди (11).

При электролизе раствора хлорида меди(П) масса катода увеличилась на 3,2 г. Что произошло яри этом на медном аноде а) выделилось 0,112 л СЬ [c.196]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Электролиз раствора хлорида меди(11) [c.96]

Схема электролиза раствора хлорида меди(II) [c.297]

Примерами комплексного использования сырья могут служить химическая переработка твердого топлива (коксование, полукоксование— см. гл. II), химическая переработка нефти и природного газа, электролиз раствора хлорида натрия, переработка полиметаллических сульфидных руд, апатито-нефелиновой породы и т. д. [c.20]

Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566), [c.367]

VII. Какие условия электролиза раствора хлорида натрня в электролизере с ртутным катодом являются оптимальными [c.206]

Осаждение в присутствии хлоридов. Электролиз солянокислых растворов применяется очень редко. При электролизе таких растворов на аноде выделяется свободный хлор, который частично взаимодействует с платиновым анодом и замедляет осаждение металла на катоде. Выделение металлов из солянокислых растворов ведут в присутствии какого-либо сильного восстановителя, например гидроксиламина, который восстанавливает выделяющийся хлор [c.199]

Электролиз водного раствора хлорида натрия — одно из важнейших крупнотоннажных производств, основанных на процессе электролиза водных растворов электролитов. Он позволяет на основе одного сырья получить одновременно три продукта гидроксид натрия, хлор и водород. Технологический процесс состоит из трех стадий подготовки сырья к электролизу раствора хлорида натрия, очистки и переработки продуктов электролиза. [c.337]

Анод совершенно не должен растворяться, и единственным электродным процессом является выделение газа, чаще всего кислорода. Это требование предъявляется к анодам при электролизе воды, электроэкстракции цинка, хромировании, а также при электролизе растворов хлоридов щелоч гых металлов. В последнем случае [c.474]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

Пример 1. В течение 24 ч при электролизе раствора хлорида натрия при силе тока 15 500 А получено 4200 л электролитического щелока, содержащего 125 г/л NaOH. Определить выход по току. [c.226]

Электролиз раствора хлорида натрия с железным катодом [c.338]

Независимо от того, будет ли одновременно на катоде выделяться металл или нет, а также от того, проводился электролиз раствора или расплава, в состав 33,3 г хлорида входило 12 г (33,3 — 21,3) металла. По закону эквивалентов [c.159]

При электролизе растворов хлоридов или сульфата олова оно осаждается на катоде в форме плотного кристаллического осадка, однако одновременно с его образованием на кромках катода и на некоторых активных точках поверхности катода растут длинные игольчатые дендриты, препятствующие нормальному ходу электролиза. С целью сглаживания осадков в растворы добавляют поверхностно активные вещества — клей, желатин, сульфокислоты ароматических спиртов и т. д. [c.282]

В настоящее время считается, что при электролизе растворов хлорида натрия ЫаСЮз образуется не только по электрохимической, но и по химической реакции. При сравнительно [c.180]

Пример 1. Составьте схемы электролиза растворов сульфата меди (II) и хлорида натрия с инертными электродами. [c.105]

Определите массу гидроксида лития, получаемого электролизом раствора хлорида лития, содержащего 1 т этой соли. [c.160]

Одинаковое ли количество электричества необходимо для получения 1 кг едкого калия и 1 кг едкого натра электролизом растворов хлоридов этих металлов [c.160]

При образовании 20 г гидроксида натрия в результате электролиза раствора) хлорида натрия на аноде выделяется 0,25 моля хлора (5,6 л). При взаимодействии хлора с раствором йодида калия хлор вытесняет йод из йодида калия [c.133]

Электролиз раствора хлорида меди (И). Соберите установку для электролиза (рис. 37). При электролизе 5 %-го водного раствора СиСЬ используйте графитовые электроды. На каждый электрод наденьте кусок резиновой трубки так, чтобы незащищенной оставалась нижняя часть электрода (2 см). Закрепите электроды в резиновых пробках с отверстиями. Присоедините провода электродов 4 к источнику постоянного тока напряжением 10—20 В или к аккумулятору напряжением 4—6 В. В цепь включите реостат 1 на 10—20 Ом и 2—3 А, а также амперметр 2. [c.100]

Подготавливают прибор (см. рис. 23.2) к титрованию так, как это указано в описании порядка работы на титраторе, включая электролиз фонового раствора. После выполнения всех действий проводят электролиз проверочного раствора хлорида натрия (раствора II). Для этого в электролизер наливают 5 мл фонового раствора, 5 мл проверочного раствора и 5 капель раствора желатина. Помещают электролизер под электроды на столике титровального блока (тумблер 7 находится в положении подготовка ). Ручкой 15 производят сброс показаний счетчика времени 2. Тумблером 18 включают мешалку и после того, как сила тока в цепи индикации станет менее 4 мкА, переводят переключатель 7 в режим титрование . При загорании сигнальной лампочки 6 конец титрования тумблер 7 переключают на режим подготовка и выключают мешалку. Записывают время электролиза, зафиксированное на циферблате счетчика времени 2 (/). С новыми порциями проверочного раствора по 5,0 мл тит- [c.288]

Опыт 6. Получение гидроксида натрия электролизом раствора хлорида натрия. Проведите электролиз раствора Na l в электролизере с пористой диафрагмой. Установите опытным путем, какой газ выделяется на аноде и реакцию среды раствора у катода. [c.107]

В соответствии с условием задачи, при электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 13,44л водорода (0,6 моля). На аноде—13,44 л хлора (0,6 моля) (уравнение 1). [c.130]

При электролизе раствора хлорида натрия на электродах наблюдаются следующие реакции [c.133]

Определить коэффициент исиользовапия энергии при электролизе раствора хлорида натрия в ванне с железным катодом и графитовым анодом, если практпче-п ое напряжение равно 3,6 В, а выход по току М,6%. [c.204]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

При электролизе раствора хлорида натрпя в электролизере, работавп1ем в течение 24 ч при силе тока 30 ООО А, было получено 8,5 электролитической [c.203]

Дать определение показателей процесса электролиза (выход ио току и выход по энергии). Определить выход но энергии для электролиза раствора хлорида 1штрия с железным катодом, еслп теоретическое иапря-жеипе равно 2,17 В, а практическое — 3,3 В, Выход по току составляет 96%. [c.204]

Написать уравнения реакции электролитической диссоциации воды (автопротолиза), электрохимических процессов на катоде и аноде для электролиза раствора хлорида иатрия с железным и ртутным катодами. Сравнить эти способы электролиза и отметить их преимущества п недостатки. [c.204]

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аиалогичи гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хоп действие его такое же, как и гидроксида натрия, но применяете ои гораздо реже, ввиду его более высокой стоимости. [c.568]

Что произойдет, если в процессе электролиза раствора хлорида иатрия повысить коицентрацию Na l в электролите и увеличить температуру [c.204]

II[. Какие условия электролиза раствора хлорида натрия в электролизере с 4)ильтрующей диафрагмой являются оптимальными [c.206]

Электролиз раствора СиСЬ с инертным анодом. Медь в ряду напряжений расположена после водорода поэгому у катода будет происходить разряд ионов u + и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы. [c.297]

Пример 2. Определить степень использования электроэнергии при электролизе раствора хлорида натрия, если концентрация раствора Na l равна 310 г/л, перенапряжение выделения хлора 0,192 В, водорода — 0,210 В суммарные омические потери, вклЮ чая диафрагму, составляют 1,051 В. Выход по току 0,96. [c.226]

Решение. При электролизе раствора хлорида натрия на аноде (графит) можно ожидать выделения хлора по реакции С1 — 2е —> V2 I2, а также кислорода по реакции 20Н —2е—>-—> V2O2-f Н2О. Определим равновесные потенциалы разряда ионов ОН и С1 на графите. [c.226]

Лекция 22, Электрохитлические производства. Основные направления при-менеШ 1я электрохимических производств. Теоретические основы электролиза расворов и расплавов. Электролиз раствора хлорида натрия. [c.283]

В данном разделе речь пойдет о процессах галогенирования, под которыми подразумеваются все реакции введения в органические соединения атомов галогенов. Чаще всего это хлор из-за доступности и дешевизны, который получают электролизом раствора хлорида натрия. Хлорирование углеводородов и других органических соединений является очень важньш направлением органического синтеза, поскольку этим методом производят самые различные продукты, находящие широкое применение в народном хозяйстве. Это полупродукты для органического синтеза (хлористый метил, этил, аллил, хлорбензол, хлоргидрины, из которых получают XJюpoлeфины, спирты, окиси олефинов и т.д.) мономеры для получения смол, пластмасс, волокон (винилхлорид, хлоропрен, 1,2-дихлорэтан, монохлортрифторэтилен, тетрафторэтилен и т.д.) различные пестициды, хладоагенты, растворители, медицинские препараты и т.д. [c.75]

Электроды типа ЭСрЛ-01, выпускаемые отечественной промышленностью, могут применяться для определения активности галогенидов в растворах. Электрод представляет собой серебряный стержень, впрессованный в полипропиленовый корпус. В верхней части электрода имеется контактный стержень. Поверхности электродов, используемых в качестве ионоселективных для определения бромид-иона, необходимо покрыть слоем А Вг, что легко осуществляется электролизом раствора ,1 М НВг в течение 10—15 мин. (Для определения активности хлорид-ионов электролиз проводят в растворе НС для покрытия электрода слоем АеС .) [c.123]

Замечено, что при электролизе растворов, полученных от выщелачивания вельц-окиси, наблюдается появление прирастания через некоторое количество циклов оборота раствора, в то время как при электролизе растворов, полученных от выщелачивания концентратов, цинк легко сходит с катодов в течение длительного времени. Это вызвано тем, что в вельц-окислах содержатся фториды и хлориды, летящие при вельцевании кека вместе с окислами цинка и свинца. [c.457]

Дайте обоснование выбора оптимальных условий (концентрация н температура элект )олита, анодная плотность тока) электролиза раствора хлорида иатрня для получения хлора н щелочн. [c.297]