Комплексообразователь влияние на изменение потенциал

При изучении окислительно-восстановительных свойств данных растворов исследовать влияние комплексообразователя фторида калия. Насыщенный раствор KF добавить по каплям в исследуемую редокс-систему, перемешать раствор и измерить редокс-потен-циал. Последующую порцию фторида калия добавлять в исследуемую смесь после установления постоянного значения э. д. с. По характеру изменения потенциала судят об окислительно-восстановительной способности раствора чем положительнее потенциал [c.305]

Как и при обычном объемном методе, определению меди мешает железо (III) оно восстанавливается при потенциалах лишь немного более положительных, чем иод и потому влияние его не может быть устранено изменением потенциала электрода. Кроме того, железо (111), так же как и медь, является окислителем по отношению к иодиду — начнется выделение иода не только за счет меди, яо и за счет железа (III). Поэтому железо (III) необходимо перед титрованием меди связать в достаточно прочное комплексное соединение Наиболее удобным комплексообразователем является фторид натрия к исследуемому раствору добавляют сперва раствор ацетата натрия (насыщенный) до тех пор, пока не появится красная окраска ацетата железа, после его вводят 30%-ный раствор фторида натрия до исчезновения этой окраски и вводят дополнительно еще 4—5 ма этого же раствора фторида. При больших содержаниях железа обычно выпадает осадок фторида железа, который не мешает титрованию. [c.259]

Далее изучают влияние добавки комплексообразователя на окислительно-восстановительную способность полученных растворов. Для этой цели в составленные смеси по очереди добавляют 5—10 мл насыщенного раствора фторида калия и определяют потенциал данной системы. По изменению потенциала данной системы от добавки фтористого калия по сравнению с ране измеренным потенциалом судят об изменении окислительно-восстановительной способности раствора чем более положителен потенциал электрода, тем больше окислительное действие раствора, чем отрицательнее потенциал системы, тем больше восстановительное действие раствора окисно-закисного железа. [c.379]

В данной работе следует I) приготовить смеси с различным содержанием ионов Fe + и F + 2) измерить компенсационным методом для всех смесей э. д. с. и рассчитать стандартный окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. По полученному значению Е° рассчитать константу равновесия и электродной реакции 3) исследовать влияние комплексообразователя на редокс-систему. Установить характер изменения редокс-потенциала. Построить график зависимости редокс-потенциала от состава изучаемой системы 4) построить график зависимости редокс-потенциала от логарифма отношения активности окисленной и восстановленной форм ионов определить экстраполяцией стандартный редокс-потенциал Е°. [c.306]

Подробно изучено влияние комплексообразователей на потенциал Си-селективных электродов [98]. Было обнаружено, что рассчитать изменение потенциала в присутствии комплексообразователей из уравнений образования комплексов с Си можно лишь в ограниченном ряде случаев. Так, в случае полиамино-карбоновых кислот процессы комплексообразования практически не изменяют потенциала электрода, а моноаминополикарбоновые кислоты влияют в значительно меньшей степени, чем можно было бы предположить на основании констант комплексообразования. Сдвиг потенциала в значительной степени зависит также от pH раствора. Например, для моноаминополикарбоновых кислот соответствие расчетных и экспериментальных значений потенциалов наблюдалось лишь при рН<7, причем значимые отклонения были обнаружены для нитрилтриуксусной кислоты (рН = 3). Было найдено, что при введении в раствор, содержащий комплекс Си +, избытка полиаминокарбоновых кислот потенциал смещается в отрицательную область. При титровании Си " комплексонами потенциал электрода совпадал с его расчетным значением только до точки эквивалентности после точки эквивалентности совпадение наблюдается только прн использовании в качестве хелантов полиаминов. [c.112]

Чтобы изучить влияние добавки комплексорбразователя на окислительно-восстановительную способность исследуемых систем, нужно в составленные смеси добавить 5—10 мл насыщенного раствора фторида калия (комплексообразователь) и определить потенциал данной системы. По его изменению судят об изменении окислительно-восстановительной способности раствора чем положительнее потенциал электрода, тем больше окислительное действие раствора уменьшение потенциала системы увеличивает восстановительное действие раствора окисно-закисно-го железа. [c.346]

H dOj. Зная потенциал какого-либо металла при заданной кислотности среды, по диаграмме можно определить, будет ли он (и в какой именно форме) выделять кадмий из раствора. Диаграмма иллюстрирует также влияние активности (концентрации) ионов d " " в растворе на потенциал системы d/ d + (снижение Е до —0,580 в при изменении логарифма активности от О до —6) и на осаждение d(0H)2 (повышение pH ее выделения от 6,9 до 9,9 при уменьшении активности в тех же пределах). Очевидно, что если в растворе находятся посторонние вещества (особенно комплексообразователи), то положения равновесия соответственно сместятся. [c.23]