Железо открытие ацетатов

Ацетат железа (III) Fe (СНдСОа з получается прибавлением к раствору, содержаш,ему (СНзС02) -ионы, раствора трехвалентной соли железа. При этом раствор окрашивается в темно-красный цвет. Эта реакция служит для открытия уксусной кислоты или ее солей. [c.356]

Кислая реакция продуктов пиролиза может быть обусловлена также присутствием производных целлюлозы (нитрат целлюлозы, ацетат целлюлозы, пропионат целлюлозы, ацетобутират целлюлозы) либо поливинилацетата. Для открытия этих продуктов проводят специальные определения. Нитрат целлюлозы открывают реакцией с дифениламином (см. стр. 241). Уксусную кислоту открывают реакцией с хлоридом железа (III), для этого к нейтрализованному щелочью (проба на лакмус) испытуемому раствору прибавляют несколько капель раствора хлорида железа (III) появление красной окраски указывает на присутствие уксусной кислоты. [c.16]

На чем основано открытие ацетат-ионов раствором хлорида железа (П1) [c.209]

Серебро легко восстанавливается в присутствии комплексона сульфатом двухвалентного железа. Испытание проводят на капельной пластинке. К 2 каплям раствора комплексона и 1 капле раствора ацетата натрия прибавляют 1 каплю испытуемого раствора и после всего 1 каплю сульфата двухвалентного железа. Присутствие серебра обнаруживается по образованию черного или серого осадка. Открытию мешает присутствие ртути, золота, платины и палладия. [c.268]

Открытие серы. Опилки (несколько крупинок) растворяют в конц. НС], насыщенной бромом. Металл и содержащаяся в нем сера растворяются при этом сера окисляется до SO . К раствору добавляют кап.лю конц. HNO , и смесь выпаривают почти досуха на водяной бане операцию повторяют еще раз. К остатку прибавляют каплю 5%-ного раствора ацетата кальция и нагревают при этом образуется основной ацетат железа. Остаток обрабатывают горячей водой,(. фильтруют, и фильтрат концентрируют на предметном стекле. [c.318]

Подобно железу, титан ослабляет или тушит флуоресценцию многих веществ, на чем основано его открытие при помощи салициловой кислоты в растворе ацетата натрия [203, 234]. При восстановлении цинком в кислом растворе и добавлении этанола и церулеина 16 мкг мл титана могут быть обнаружены по появлении желтой флуоресценции [234]. [c.182]

Примечание 3. Если в растворе присутствуют ионы Ре + (см. Примечание 2), то они мешают открытию ионов Ni + и Со +. Ионы Fe + можно связать в комплекс пирофосфатом ш,елочного металла или концентрированным раствором винной кислоты. Для открытия кобальта роданидом аммония в присутствии амилового спирта рекомендуется к исследуемому раствору прибавлять реактив, а затем концентрированный раствор ацетата аммония и 3—5 капель 50%-ного раствора винной кислоты. После тщательного встряхивания полученной смеси красная окраска роданида железа исчезает и остается лишь голубая окраска, характерная для кобальта. [c.415]

Для открытия ионов железа можно также воспользоваться легко протекающей реакцией гидролиза ацетата трехвалентного железа [35, 36, 47]. Продукт реакции интенсивно поглощает ультрафиолетовые лучи в области 365 ммк. В то же время другие ацетаты в этой области не поглощают. Таким образом можно открывать ионы железа в присутствии всех остальных ионов. [c.62]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Эта реакция значительно чувствительнее реакции с дигидро-антимонатом калия. Кроме того, она специфична для натрия. Присутствие 20-кратного количества К , NHf, Mg++, Са++, Sr - , Ва++, А1+++, Fe++ , r+ . Mn , Zn -, o- +, Ni++, d++, Bi+++, u++, Pb++ и Hg++ не мешает обнаружению натрия. Поэтому цинк-уранил-ацетат применяется для открытия примеси Na+ в солях цинка, марганца, железа, свинца, меди и т. п. В присутствии больших количеств К могут образоваться игольчатые кристаллы КСНзСОО UO2 (СНзСОО) 2. Поэтому, если в исследуемом растворе К+ содержится в высокой концентрации (при соответствующем испытании на К получился обильный осадок), то перед испытанием цинк-уранил-ацетатом на Na раствор целесообразно разбавить в 2—3 раза водой и брать для реакции 0,5 мл разбавленного раствора. [c.68]

Отделение цинка от марганца, железа, алюминия и хрома. Центрифугат 2 кипятят до полного удаления НгЗ. (Проба с бумагой, смоченной ацетатом свинца.) Прибавляют каплю концентрированной НМОз и нагревают до кипения. Затем прибавляют NH40H до слабокислой реакции и (МН4)2С0з до щелочной реакции и еще 1 мл (КН4)гСОз. Кипятят 1—2 мин и центрифугируют 7. Открытие цинка. Подкисляют центрифугат 3 уксусной кислотой и пропускают НгЗ. Белый осадок указывает на присутствие цинка [c.112]

Предложены следующие качественные флуоресцентные реакции для открытия нитритов 1) по тушению при нагревании желто-оранжевого свечения раствора красителя магдала красного [108, 245] 2) по тушению желто-зеленой флуоресценции раствора ацетата уранила в 0,3н. серной кислоте (также реагируют катионы серебра и таллия и анионы арсениты, галоге-ниды, тиосульфаты, ферри- и ферро-цианиды и хроматы) [245] и 3) по окислению раствора резорцина до резоруфина. Эту реакцию проводят при нагревании раствора в концентрированной серной кислоте, после охлаждения разбавляют водой, нейтрализуют карбонатом натрия и фильтруют оранжево-красная флуоресценция фильтрата позволяет открывать до 10 мкг нитритов (что соответствует 3 мкг азота), но мешают железо, сера и большие количества окислителей [108, 212, 245]. Эта реакция позволяет открывать и нитраты, если предварительно разрушить нитриты мочевиной в слабо кислой среде [212]. Отмечено [c.139]

Открытию железа мешают ионы F-, РО , тартраты, которые связывают ион железа (III) в комплекс. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также ацетат- и сульфат-ионы. Кроме того, этой реакции мешают ионы Со +,дающие осадок, и ионы Hg2+, образующие устойчивые комплексы с роданид-ионом, как, например, [Hg(S N) ]2-, окислители (КМпО , KNOg, Н2О2, концентрированная HNO3 идр.), которые разрушают роданид-ион. [c.350]

Способность некоторых веществ препятствовать протеканию полимеризации или замедлять ее была открыта русским ученым Кракау [109] на примере нолимеризации стирола в присутствии иода, серы и других ингибиторов. Кучеров [110] позднее наблюдал, что нри полимеризации бромистого винила ирибавлсние иода, серы и других веществ препятствует полимеризации. Мономеры, предназначенные для хранения, должны содержать тот или иной стабилизатор -ингибитор. Для стабилизации применяют добавки веществ, которые, не препятствуя реакции нолимеризации, способны обеспечить достаточно длительный индукционный период и этим предохранить мономер от самопроизвольной нолимеризации. Хорошие стабилизаторы такого тииа — соли различных металлов и органических кислот, нанример ацетаты, салицилаты, акрилаты или метакрилаты меди, железа, хрома, цинка, свинца, ртути. Для предупреждения внезапной полимеризации стирола к нему добавляют серу. Рекомендуется растворить в стироле 0,01% серы и затем его перегнать обработанный таким образом стирол устойчив при хранении. Хорошие стабилизаторы при хранении —производные пирокатехина [111]. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология